2.2金属的化学性质 选择题练习40题（解析）

1、Word文档，下载后可任意编辑 .2金属的化学性质 选择题练习40题（解析）中小学教育资源及组卷应用平台参考答案与试题解析1、为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法不正确的是（）A甲图所示试管中反应后固体一定不含铁B乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁C乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜D乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag【解答】解：A、充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，是因为图所示试管中反

2、应后氯化铜过量，过量的氯化铜和中的铁反应生成铜和氯化亚铁，即甲图所示试管中反应后固体一定不含铁，该选项说法正确；B、乙图所示反应后烧杯中的固体不一定含有铁，例如氯化铜溶液过量时则铁完全反应，该选项说法不正确；C、乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，是因为氯化锌不能反应，可能含有氯化铜（氯化铜和铁反应后有剩余），该选项说法正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后固体质量增大，因此乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag，该选项说法正确。故选：B2、下列仪器都可以用来制备氢气，其中不能实现“随开随制，随关随停”目的的是（）ABCD【解答】解：A锌粒放于隔板上，通

3、过长颈漏斗添加液体，长颈漏斗下端在液面以下，夹上弹簧夹液装置内的压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体试剂慢慢浸没固体药品，反应发生，所以该装置可以控制反应的发生和停止，不合题意；B用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使酸排出干燥管并与锌粒分离，反应停止。放开弹簧夹时，酸进入试管，并和烧杯中的液面相平同时与锌粒接触，发生化学反应。所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使酸和锌粒分离，从而控制反应的发生和停止，不合题意；C用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使酸排出干燥管并与锌粒分离，反应停止。放开弹簧

4、夹时，酸进入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与锌粒接触，发生化学反应。所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使酸和锌粒分离，从而控制反应的发生和停止，不符合题意；D固体放在锥形瓶中，酸放在小试管中，酸和固体不能分离，无法控制反应发生和停止，符合题意。故选：D3、将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属（化合价相同）中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示下列说法中正确的是（）A三种金属的活动性顺序为YZXB产生氢气的速率顺序为XYZC消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXD相对原子质量由大到小的顺序为ZYX【解答】解：A、由生成H2的质量与反应时间的关系

5、图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为YXZ，可判断三种金属的活动性顺序为YXZ；故A不正确；B、由三种金属的活动性顺序为YXZ，可判断产生氢气的速率顺序应为YXZ，而非XYZ；故B不正确；C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，则消耗稀盐酸的质量顺序为XYZ，而非ZYX；故C不正确；D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的质量，已知三种金属的质量和化合价相同，所以三种金属的相对原子质量关系应为

6、ZYX；故D正确；故选：D4、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（）A放出H2的质量是BACB金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是AD相对原子质量是CBA【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是ABC；故A不正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强；

7、故B不正确；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B而不是A；故C不正确；D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是ABC；因此可判断相对原子质量是CBA；故D正确；故选：D5、两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）Aa点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Bb点时，两个烧杯中产生氢气

8、的质量相同Cc点时，两个烧杯中都有金属剩余D该图反映出镁比锌的金属活动性强【解答】解：A、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故A错误；B、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故B错误；C、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故C正确；D、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故D错误。故选：C6、用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（）ABCD【解答】解：等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反

9、应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和铁全部参加反应，Mg+2HClMgCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2242562通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁。故选：D7、向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A取a点溶液，加入锌粉，有气体放出Bb点时，溶液中溶质只有一种Cc点时，烧杯中固体一定是铜Dm=12.7【解答】解：由方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H

10、256985.6g10g49%可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小，A、由上述分析和图象可知，a点时溶液中没有剩余的稀硫酸，加入锌粉，没有气体放出，故A错误；B、由图象可知，b点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B错误；C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，c点时，烧杯中固体一定有铜，可能有铁，故C错误；D、设溶液的增量为xFe+H2SO4FeSO4+H2增量56982562=5410g49%x=x=2.7g所以m=10g+2.7g=12.7g，

11、故D正确。故选：D8、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A生成氢气的质量：甲乙丙B消耗硫酸的质量：甲乙丙C金属活动性：乙甲丙D消耗金属的质量：乙甲丙【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是：甲乙丙，故A正确；B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲乙丙，故B正确；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三

12、种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是：乙甲丙，故C正确；D、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，所以消耗金属的质量：甲=乙=丙，故D错误。故选：D9、向等质量的相同的稀硫酸中分别加入足量的镁条、铁片、锌粒，有关量的关系图象如下，其中正确的是（）ABCD【解答】解：金属活动性顺序可知，三种金属镁最活泼，锌次之，铁最不活泼，所以镁与稀硫酸反应速率最快，锌次之，铁反应最慢，向等质量的相同的稀硫酸中分别加入足量的镁条、铁片、锌粒，金属是足量的，所以生成氢气的质量相等，通过分析可知，故选：B10、有等质量的A、B两种

13、金属，A的相对原子质量小于B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价且均有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是（）A消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等B消耗B的质量一定小于A的质量C产生氢气的速率ABD若A为Fe，则B可能为Mg【解答】解：A、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故A正确；B、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，

14、故B错；C、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，产生氢气的速率AB，故C错；D、根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，所以如果A为Fe，则B不可能为Mg，故D错。故选：A11、镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是（）A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间关系图象B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关

15、系图象【解答】解：A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确；D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确。故选：C12、

16、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3AgCl+HNO3）：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有Ag滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法中正确的个数是（）A0个B1个C2个D3个【解答】解：由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故错；由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故错；由

17、于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故对；溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故错；即题中所给的说法正确的只有，即只有一种说法正确。故选：B13、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（）A溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含有FeCl2，固

18、体一定含有铜C溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜【解答】解：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁。故选：B14、在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加

19、入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是（）A分度盘的左边B分度盘的中间C分度盘的右边D3种情况都有可能【解答】解：当反应停止后，金属都有剩余，说明酸完全反应，因为注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸提供的氢元素质量相等，因此产生的氢气质量相等，则天平最后保持平衡，故选：B15、电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（）“王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为+3

20、价；“王水”可以用铁质容器盛装。ABCD【解答】解：根据题意，黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黄金的过程中有新物质HAuCl4（四氯合金酸）生成，属于化学变化，正确；黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生，结合金属活动性顺序可知，金比氢稳定，错误；氢元素显+1，氯元素显1，设金元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知HAuCl4中金元素的化合价：（+1）+x+（1）4=0，则x=+3正确；根据题意，“王水”能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，也能溶解铁，所以“王水”不能用铁质容器盛装。错误。说法正确。故选：D16、向一定

21、量的硫酸铜溶液中加入铁粉下列图象反映对应变化的关系，不正确是（）ABCD【解答】解：A、根据化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4160152可知溶液质量减小，当其中一种反应物充分反应后，溶液质量不在减小；故A正确；B、因为在此反应中既没有水参与反应，又没有水生成，故水的质量是不变的，故B正确；C、在没有加入铁粉以前，铜存在于硫酸铜中，没有单质单质铜的存在，而图象中体现出来的是没有加铁粉前就有一定质量的铜，故C错误；D、随着加入铁粉的增多，硫酸铜的质量越来越小，直到完全参与反应，质量变为零，故D正确。故选：C17、在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量

22、的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）ACu2+B只有Fe2+CFe2+和Fe3+DMg2+和Fe2+【解答】解：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在镁后，不可能把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜。故选：D18、将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色，下列图象能表示对应变化关系的是（）ABCD【解答】解：A、将一定量的

23、锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应，如果锌足量，应该是反应一段时间后才生成铁，该选项对应关系不正确；B、锌和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，65216；由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应时溶液质量减小，即开始时溶液质量减小，该选项对应关系不正确；C、锌和硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe，6556；由反应的化学方程式及其质量关系可知，锌和硝酸银反应时固体质量增大，锌和硝酸亚铁反应时固体质量减小，因此随着反应的进行，固体质量先增大或减小，该选项对应关系正确；D、随着反应的

24、进行，不断生成硝酸锌，因此溶液中锌元素质量不断增大，该选项对应关系不正确。故选：C19、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）3【解答】解：由金属的活动性可知，AlCuAg，铝和铜与硝酸银溶液混合时，铝先和硝酸银反应，当铝完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了铝全部参加反

25、应，置换出部分硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反应，得到银和硝酸铜，但硝酸银不一定完全被反应；因此：A、由于没有铝，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故A错误；B、由于硝酸银不一定完全被反应，因此只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生，故B错误；C、根据分析铝和铜都与硝酸银发生了置换反应，故滤渣中一定含有Ag故C正确；D、由上述分析可知，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3故D错误。故选：C为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案有关说法正确的是（）A若X是铁，第步反应还会生成氯化铁BX还可以是Zn，但不能是AgC仅用第步操

26、作也能达到实验目的D向第步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量【解答】解：A、若X为铁，铁比铜活泼，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，没有氯化铁生成，故A错误；B、锌比铜活泼，可以置换出铜，但银的活泼性比铜弱，不能置换出铜，所以X可以是锌，不能选择银，故B正确；C、铜在金属活动性顺序表中，排在氢的后面，不能直接与盐酸反应，直接用废铜屑进行步操作不能达到实验目的，故C错误；D、向第步反应后的溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，但不能证明盐酸过量，故D错误。故选：B21、托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的且足量的稀

27、硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）A3：1B2：1C3：4D2：3【解答】解：设产生氢气的质量为2g，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有Mg+H2SO4MgSO4+H2242x2g=x=24g2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2546y2g=y=18g；铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24g18g=6g，所以铝和铜的质量比为18g：6g=3：1。故选：A22、向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生则下列对滤渣成

28、分的判断中，正确的是（）A一定有Fe和AgB一定有Zn和AgC只有AgD只有Fe【解答】解：在金属活动性顺序中，锌铁氢银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后只置换出硝酸银中银，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此，所以滤渣一定只有银；故选：C23、向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是（）A滤渣中一定有锌B滤渣中一定有铜C所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+D所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+【解答】解：因为向滤渣中滴加

29、稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2；因为铁和Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液中肯定有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2由以上分析可知：A、由于铁是过量的，所以滤渣中一定含有铁和铜，一定没有锌，故A错；B、由于铁是过量的，所以滤渣中一定含有被置换出来的铜，以及剩余的铁，故B正确；C、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2

30、；因为铁和Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液中肯定有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2即滤液中含有Zn2+和Fe2+；故C错；D、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2；因为铁和Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液中肯定有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2即滤液中含有Zn2+和Fe2+；故D错。故选：B24、金属镍（Ni）与物质

31、X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+XCu+NiSO4，则下列说法错误的是（）ANi的化合价由0变为+2价BX的化学式为CuSO4C反应后固体质量增加DCu的金属活动性比Ni强【解答】解：A、因为NiNiSO4，则Ni的化合价由0变为+2，故说法正确；B、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+XCu+NiSO4，根据质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4，故说法正确；C、生成的铜的质量大于参加反应的镍的质量，因此反应后固体质量增加，故说法正确；D、根据Ni+XCu+NiSO4，则可知Cu的金属活动性比Ni弱，故说法错误；故选：D25、把足量的铁粉分别加入到下列各组物质

32、的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（）ANa2SO4CuSO4BH2SO4CuSO4CHClH2SO4DCuCl2Cu（NO3）2【解答】解：A、铁在钠的后面，不能与硫酸钠反应，铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，反应后滤液中有两种溶质，故A错误；B、铁在氢的前面，能与硫酸反应生成硫酸亚铁，铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，由于铁粉是足量的，反应后滤液中只有一种溶质，故B正确；C、铁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁，能与硫酸反应生成硫酸亚铁，反应后滤液中有两种溶质，故C错误；D、铁在铜的前面，能与氯化铜反应生成氯化亚铁，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁，反应后滤液中有

33、两种溶质，故D错误，故选：B26、向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N下列叙述错误的是（）A锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和ZnB锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2C锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有FeD锌无剩余时，N中一定有FeCl2和ZnCl2【解答】解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌铁铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，所以A、锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A正确；B、锌有剩

34、余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2，故B正确；C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正确；D、锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D错误。故选：D27、下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A足量红磷在密闭容器中燃烧B将铜片加入一定量的硝酸银溶液中C向两份完全相同的稀硫酸中分别加入锌粉、镁粉D向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液【解答】解：A、足量红磷在密闭容器中燃烧时放热，导致气压增大，冷却至室温后，由于容器中的氧气消耗，气压比反应前减小，该选项对应关系不正确；B、

35、将铜片加入一定量的硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，随着反应进行，固体质量增大，该选项对应关系不正确；C、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入锌粉、镁粉，当锌和镁质量相等时，镁和稀硫酸反应生成的氢气多，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系正确；D、向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，由于反应生成的氧气逸出，液体中氧元素质量减小，该选项对应关系不正确。故选：C28、向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A滤液M的颜色可能为无色B滤液M中可

36、能含有两种金属离子C滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D滤渣N中可能含有三种金属【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌铁铜。所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，锌先与与硫酸铜的反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应。A、当溶液中的铁完全置换出来后，溶液是无色的，故A正确；B、由上述分析可知，当溶液中的铁没有完全置换出来时，溶液中含有两种金属离子，故B正确；C、由方程式可知，锌置换出

37、铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故C错误；D、当锌有剩余时，滤渣N中含有锌、铜、铁三种金属，故D正确。故选：C29、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B向滤液中加入足量的铁粉，一定有三种金属剩余C滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有A1（NO3）3【解答】解：由金属的活动性可知，AlCuAg，铝和铜与硝酸银溶液混合时，铝先和硝酸银反应，当铝完全反应后，铜再和硝酸银反应，充

38、分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了铝全部参加反应，置换出部分硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反应，得到银和硝酸铜，但硝酸银不一定完全被反应，所以A、由于没有铝，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故A错误；B、由于硝酸银不能确定是否完全反应，当硝酸银完全反应时，向滤液中加入足量的铁粉，有两种金属剩余，故B错误；C、根据分析铝和铜都与硝酸银发生了置换反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，故C正确；D、通过上述分析可知，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3，故D错误。故选：C30、在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一

39、定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）A加入的金属M一定不是单质铁B滤渣中可能含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D滤液中一定没有银离子【解答】解：根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来，故：A、铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，故正确；B、加入稀盐酸产生气体，所以可

40、以判断在滤渣中一定含有金属M，故错误；C、根据B的解答可以知道，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，正确；D、由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银离子，正确；故选：B31、2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量稀硫酸反应，放出H2的总量为0.2g。以下对该样品组成的判断中正确的是（）A一定含有铝B一定含有镁C一定含有铜D一定含有镁和铜【解答】解：铜不会与酸反应生成氢气，生成0.2g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为yMg+H2SO4=MgSO4+H2242x0.2g=x=2.4g2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2546y0.2g=y=1.8g2.2g的

41、金属样品生成了0.2g氢气，所以金属样品中一定含有铝，可能含有铜、镁中的一种或两种，故选：A32、小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有（）Mg2+Mg2+和Fe2+Mg2+和Cu2+Mg2+、Fe2+和Cu2+ABCD【解答】解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫

42、酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。故选：C33、向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤液中加稀盐酸，没有白色沉淀产生。则滤渣可能是（）A只含有银B一定含有银，可能含有铜和锌C一定含有银和铜，可能含有锌D一定含有银、铜、锌，一定没有镁【解答】解：根据过滤后往滤液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成说明溶液中不含有硝酸银，说明锌粒把硝酸银中的银完全置换出来，故滤渣中一定含有银；根据加入锌粒的质量多少，可得到以下几种可能：硝酸银完全被置换

43、出来，锌粒没有剩余，锌粒就不能和硝酸铜反应，故滤渣中就没有铜，一定有银；硝酸银完全被置换出来，锌粒有剩余，接着和硝酸铜发生置换反应，则滤渣中含有铜和银，综上所述，故选：B34、能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）A电解水B等质量铁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应C镁在氧气中燃烧D等质量、等质量分数的双氧水完全分解【解答】解：A、电解水时，生成氢气的速率大，生成氧气的速率小，生成的氢气的体积是氧气的体积的2倍，而不是质量比，故图象与实验操作过程不对应。B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量锌、铁分别和足量等质量分数的盐酸反应，反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+2HClFe

44、Cl2+H2，Zn+2HClZnCl2+H2，562652由以上质量关系可知，铁生成氢气的质量比锌多，故图象与实验操作过程不对应。C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，参加反应的镁与氧气的质量比为（242）：32=3：2，反应后镁减少的质量比氧气减少的质量多，且最终镁和氧气的一种物质的质量应为0，故图象与实验操作过程不对应。D、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量，故图象与实验操作过程对应。故选：D35、某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关

45、系（如图所示）。下列说法不正确的是（）Aab间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+Bcd间的固体，滴加稀盐酸无气体产生C当加入锌的质量为m3时，析出固体加盐酸没有气泡D当参加反应的锌的质量为m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量没有减少【解答】解：由于金属的活动性是锌铜银，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入一定量的锌粉时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以：A、通过坐标可以看出，ab间溶液中有三种离子，锌会参与置换反应，溶液中有Zn2+，Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+，故A正确；

46、B、通过坐标可以看出，cd间锌和硝酸银完全反应，锌与硝酸铜反应，锌没有剩余，滴加稀盐酸无气体产生，故B正确；C、当加入锌的质量为m3时，硝酸铜、硝酸银已完全反应，有剩余的锌，析出固体加盐酸有气泡生成，故C不正确；D、当参加反应的锌的质量为m2时，锌与硝酸银未完全反应，溶液中Cu（NO3）2的质量没有减少，故D正确。故选：C36、按图装置进行实验。向甲中注入足量稀硫酸，立即塞紧单孔塞。双手按住两个橡皮塞，乙中的液体从尖嘴玻璃管喷出，形成喷泉。与产生上述现象无关的是（）A甲中有气体生成B生成的气体难溶于水C生成的气体密度小于空气D出现喷泉时装置内气压大于外界气压【解答】解：A、甲中有气体氢气产生，

47、氢气进入乙中时，由于氢气不溶于水，导致乙中气压增大，从而导致液体从尖嘴玻璃管喷出；B、由于氢气不溶于水，导致乙中气压增大，从而导致液体从尖嘴玻璃管喷出；C、液体从尖嘴玻璃管喷出，与氢气密度无关；D、出现喷泉时装置内气压大于外界气压。故选：C37、将质量相等的A、B、C三种金属（颗粒大小相同），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（）（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）A放出H2的质量是ABCB金属活动性顺序是BACC反应速率最大的是BD相对原子质量是BCA【解答】解：A、根据反应生成H2的质量

48、与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是ABC，故A正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强，其次是A，活动性最弱的是C，故B正确；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B，故C正确；D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是ABC，所以

49、可判断相对原子质量是CBA，故D错误。故选：D。38、将ag的锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣ag和滤液。关于该实验有以下说法：滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有硝酸亚铁；滤渣中最多能有四种金属单质；若滤液呈浅绿色，向滤液中滴加稀盐酸可能有白色沉淀产生；若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁。以上说法正确的是（）ABCD【解答】解：根据金属活动顺序表知：锌铁铜银，所以将一定量锌粉投人到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，

50、充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。则最一定会置换出银，每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，所以锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应，则：滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子，一定不含银离子，故错误；向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定含有铁，锌可能置换出部分的铁，所以滤液中可能有硝酸亚铁，故错误；滤渣中最多能有锌、铁、铜、银四种金属单质，故正确；若滤液呈浅绿色，溶液中存在亚铁离子，向滤液中滴加稀盐酸一定没有白色沉淀产生，故错误；若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，故正确。故选：D。39、向一定量硝酸银和硝酸

51、亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）Aa点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌Bd点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌Cb点所得固体为银Dc点所得固体为银、铁【解答】解：A、向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，把硝酸银反应完了，再与硝酸亚铁反应，a点是锌与一部分硝酸银反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌，故A正确；B、d点是加入的锌粉过量，硝酸银和硝酸亚铁完全发生了反应，溶质为硝酸锌，故B错误；C、b点是锌与硝酸银刚好反应完，所得固体为银，故C正确；D、c点

52、是锌与硝酸亚铁刚好反应完，所得固体为银、铁，故D正确。故选：B。40、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是（）滤液中一定有Ag、Cu滤液中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Fe、Zn滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能有AgNO3、Cu（NO3）2滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，一定没有AgNO3，可能有Cu（NO3）2滤液的质量与原混合溶液的质量相比减少了ABCD【解答】解：向

53、滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁完全反应，铁一定和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，该选项说法不正确；向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁完全反应，铁一定和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁可能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因此滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Fe、Zn，该选项说法正确；滤液中一定有铁和硝酸银反应生成的Fe（NO3）2和没有反应的Zn（NO3）2，该选项说法不正确；滤液中一定有铁和硝酸银反应生成的Fe（NO3）2和没有反应的Zn（NO3）2，可能有剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，该选项说法正确；滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

54、，可能有剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，该选项说法不正确；铁和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，562165664由以上分析可知，当有56份质量的铁反应时，生成216份质量的银，当有56份质量的铁反应时，生成64份质量的铜，因此随着反应的进行，溶液的质量逐渐减小，该选项说法正确。故选：C.精品试卷第2页（共2页）HYPERLINKhttp:/(.)(.)中小学教育资源及组卷应用平台金属化学性质选择题练习二1、为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试

55、管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法不正确的是（）甲图所示试管中反应后固体一定不含铁B乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁C乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜D乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag2、下列仪器都可以用来制备氢气，其中不能实现“随开随制，随关随停”目的的是（）ABCD3、将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属（化合价相同）中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示下列说法中正确的是（）A三种金属的活动性顺序为YZX

56、B产生氢气的速率顺序为XYZC消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXD相对原子质量由大到小的顺序为ZYX4、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（）A放出H2的质量是BACB金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是AD相对原子质量是CBA5、两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）Aa点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Bb点时，两个烧杯中产生氢气的

57、质量相同Cc点时，两个烧杯中都有金属剩余D该图反映出镁比锌的金属活动性强6、用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（）ABCD7、向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A取a点溶液，加入锌粉，有气体放出Bb点时，溶液中溶质只有一种Cc点时，烧杯中固体一定是铜Dm=12.78、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物

58、中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A生成氢气的质量：甲乙丙B消耗硫酸的质量：甲乙丙C金属活动性：乙甲丙D消耗金属的质量：乙甲丙9、向等质量的相同的稀硫酸中分别加入足量的镁条、铁片、锌粒，有关量的关系图象如下，其中正确的是（）ABCD10、有等质量的A、B两种金属，A的相对原子质量小于B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价且均有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是（）A消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等B消耗B的质量一定小于A的质量C产生氢气的速率ABD若A为Fe，则B可能为Mg11、镁、铝、锌、铁

59、与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是（）A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间关系图象B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象12、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3AgCl+HNO3）：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有Ag滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含

60、AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法中正确的个数是（）A0个B1个C2个D3个13、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（）A溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜C溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜14、在托盘天平的两个托盘上各