2022-2023学年山东省德州市王杲铺镇中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省德州市王杲铺镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液C.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4参考答案：D略2. 下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（）ANaHSO4熔融：NaHSO4 = NaHSO42-BAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3 = 3OH

2、Al3+C向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：CO32-2H = H2OCO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：OHHCO3Ca2 = CaCO3H2O参考答案：DA、NaHSO4熔融时，共价键无破坏，正确的应为NaHSO4 = NaHSO4 ，A错误。B、Al(OH)3为两性氢氧化物，可以发生酸式电离和碱式电离，且部分电离。碱式电离为Al(OH)3 ? 3OHAl3+，酸式电离为Al(OH)3=H+AlO2-+H2O，B 错误。C、Na2CO3与少量稀盐酸反应生成HCO3 ，CO32-H = H2OHCO3，C错误。D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：可设NaOH

3、为1，Ca(HCO3)2足量，离子方程式为：OH+HCO3+Ca2+=CaCO3+H2O ，D正确。正确答案为D【点睛】离子方程式的书写是一个难点，尤其是涉及到反应物的量的比例时更是难点中的难点，当一种反应物少量或足量时，往往设少量的物质为1mol，然后直接写出离子方程式，如上题D选项中当NaOH足量时，设Ca(HCO3)2为1mol，Ca2+2HCO3-+2OH=2H2O+CaCO3+CO323. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）A. Ts是第七周期第A族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C

4、. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是176117Ts参考答案：D【详解】A. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第A族元素，A正确；B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，C正确；D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，D错误；故选D。4. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C氧化铜固体加入稀

5、盐酸中，完全溶解D碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸参考答案：D略5. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是()A.HClH2 B.HClFeCl2 C.H2SO4(浓)SO2 D.FeFe2O3参考答案：D试题分析：A、HCl H2，H元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；B、HCl FeCl2，Cl元素的化合价未改变，所以不是氧化还原反应，错误；C、H2SO4（浓）SO2，S元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；D、FeFe2O3，Fe元素的化合价升高，被氧化，需要氧化剂，正确，答案选D。6. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）A. 镁是第IIA族元素B. 第IA族元素全

6、部是金属元素C. 氧族中含金属元素D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素参考答案：BA.主族元素最外层电子数等于主族序数,所以12号镁最外层有2个电子,是第IIA族元素,所以A选项是正确的;B.氢是非金属,并不是全部是金属,故B错误;C. 氧族中84号元素钋是金属,所以C选项是正确的;D、钠、镁、铝是金属,其余是非金属元素,所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素,所以D选项是正确的;答案选B.点睛：氧族不全是金属元素，氧族中钋元素是金属元素。7. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB. 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC.

7、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：DA、标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为2mol，故A错误；B、33.6L NH3气体不一定是标准状况，故B错误；C、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，故C错误；D、一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等，故D正确；故选D。8. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是() CH3CH2CH2CH2CH2CH3 A B= C D=参考答案：B略9. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂

8、、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3C2F2+2H2O= 4HF+O2 DCl2 + H2O = HCl + HClO参考答案：C略10. 2005年6月5日世界环境日主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。下列不符合这一主题的是 A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C减少使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烷 D节约能源，提高能源利用率参考答案

9、：B略11. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子,关于此反应说法错误的是A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2是放热反应，A错误；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。【名师点睛】化学试题

10、的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。12. 下列叙述正确的是（ ）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B

11、. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质参考答案：C试题分析：A. 氯化钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电。错误。B铜丝能导电是因为含有自由移动的电子。但铜是单质，不是化合物，所以不是电解质。错误。C氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。正确。DSO3 溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和SO42-。所以应该说H2SO4电解质。SO3 没有产生自由移动的离子。故是非电解质。错误。13.

12、 甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易与H2化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是()。A只有 B只有C D参考答案：C解析非金属性指的是元素原子得电子的能力，一般可用元素的单质与H2化合的难易程度(有少数例外)或元素气态氢化物的稳定性或元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行判断。由可知甲单质的氧化性强于乙单质，一般可认为甲的非金属性比乙的强。14. 下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 LB. C

13、H4的摩尔质量为16 gC. 1mol H2O的质量为18 g?mol1D. 1 molL1NaCl溶液的含义是1 L溶液中含有58.5 g NaCl参考答案：D【详解】A、标准状况下，l mol任何气体的体积均为22.4 L，选项A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，选项B错误；C、H2O的摩尔质量为18 g?mol1，1mol H2O的质量为18 g，选项C错误；D、所以1mol?L-1NaCl溶液的含义是1L溶液中含有1molNaCl，即58.5 gNaCl，选项D正确。答案选D。15. 下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打

14、干冰D干冰苛性钾食盐石灰石参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.25 g?mL1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol?L1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制240 mL 0.1 mol?L1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL_（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2?3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷

15、却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1?2 cm处（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_；容量瓶中原有少量蒸馏水_；定容时俯视观察液面_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？定容时加蒸馏水时超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_；定容摇匀后发现液面下降_。参考答案：(1)12.5 molL1 (2) 2.0 250 (3) B C A F E D (4)偏低 不变 偏高 (5)重新配制 重新

16、配制 无需进行其他操作【分析】（1）根据 分析解答。（2）由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，据此解答。（3）根据配制过程为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等分析解答。（4）根据cn/V结合实验操作分析解答。（5）根据实验操作能否引起误差分析。【详解】（1）根据 可知浓盐酸的浓度是 12.5 molL1；（2）实验室用密度为1.25 gmL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol?L1的盐酸，由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，则所需浓盐酸的体积为 ，需要容量瓶的规格是250mL；（3）配制溶液时，第一

17、步，用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；第二步，将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；第四步，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处；第五步，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；第六步，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；最后，装瓶储存。故配制溶液的正确顺序是BCAFED；（4）用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液体积不变，因此溶液的物质的量浓度偏低；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的配制过程无影响，即溶质的物质的量

18、浓度不变；定容时俯视观察液面，溶液的体积偏小，因此溶质的物质的量浓度偏高。（5）定容时加蒸馏水时超过了刻度，浓度偏低，因此必须重新配制溶液；向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，溶质的物质的量偏小，因此所配的溶液的物质的量浓度偏低，必须重新配制；定容摇匀后发现液面下降，不会影响浓度，所以无需重新配制，即无需进行其他操作。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一

19、，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色请回答下列问题：（1）写出各物质的化学式X ，Y ，Z ，W ；（2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红 ，原因 （用化学方程式表示）；（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式： 参考答案：（1）SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）不褪色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）1：2；（4）6NO2+8NH37N2+12H2O解：（1）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在

20、工业上都可以用碱液吸收，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，则X为SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y为Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，则Z为NO2，W气体的水溶液滴入酚酞变红色，溶液呈碱性，则W为NH3，故答案为：SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）SO2、Cl2两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氯气与二氧化硫恰好反应，品红不褪色，故答案为：不褪色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）NO2与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与

21、还原剂均为二氧化氮，氧化剂生成NO、还原剂得到硝酸，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（4）NO2、NH3在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O18. 以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）已知：RCH2ClNaOHRCH2OHNaCl请回答下列问题： （1）A的化学式为_，B的名称为_。 （2）写出的反应类型：_，_。 （3）CD的化学方程式为_，

22、（4）F+EH的化学方程式为_， （5）写出C的两种同分异构体的结构简式_、_。参考答案：（11分）（1）（C6H10O5）n（1分） 葡萄糖（1分）（2）取代 （1分） 氧化（1分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（5）CH3CH2OH、CH3OCH3（只写对1个得1分，写2个给3分）（其它合理答案同样给分）略19. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。(1)A-B段的离子反应方程式为_。(2)原NaOH溶液的浓度为_mol/L。(3)通

23、入CO2在标准状况下的体积为_mL。(4)所得溶液的溶质成分是_，其物质的量之比为_。参考答案：(1)H+HCO3-=H2O+CO2 (2)0.2 mol/L (3)336ml (4) Na2CO3和NaHCO3 1：2【分析】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3；AB段反应产生CO2气体，是由于发生反应NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2O，根据Na元素守恒，计算出溶液中NaOH的物质的量，结合c=，计算出NaOH的浓度；根据图像中发生反应NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2

24、O，消耗盐酸的物质的量，可计算出CO2的体积；利用Na2CO3与盐酸反应分步进行，首先是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2O，根据两步消耗盐酸的物质的量关系，结合图像中产生气体前后消耗HCl的体积多少判断溶液成分，并进一步计算各种成分的物质的量及其比值关系。【详解】(1)A-B段发生反应为NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2O，其离子反应方程式为H+HCO3-=H2O+CO2；(2)当产生气体达到最大值时，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)= 0.2 mol/L0.1L=0.02mol，由于NaOH溶液的体积为100 mL，所以该溶液的浓度为c(NaOH)=；(3)由图像可知发生反应NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2O，消耗HCl体积为75mL，其物