2022-2023学年安徽省滁州市耿巷中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市耿巷中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MHNi电池），下列有关说法中不正确的是（）A放电时正极反应为：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为：MH+OHH2O+M+eDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高参考答案：C考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH

2、=NiOOH+H2O+e阴极反应：M+H2O+e=MH+OH，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，负极：MH+OHe=M+H2O，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金解答：解：A、放电时，正极：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，故A正确； B、为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；C、充电式，负极作阴极，阴极反应为M+H2O+e=MH+OH，故C错误；D、M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料

3、，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确；故选C点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等2. 有五瓶溶液，分别是：10mL 0.60mol/L NaOH溶液 20mL 0.50mol/L H2SO4溶液 30mL 0.40mol/L HCl溶液 40mL 0.30mol/L CH3COOH溶液 50mL 0.20mol/L C12H22O11溶液。以上各溶液中所含离子、分子总数的大小关系是（ ）A BC D参考答案：D略3. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等

4、，下列对A、B的判断错误的是 AA与B互为同系物 BA与B的分子组成相差n个“CH2” CA与B的分子组成可能相差n个“CO2” DA与B的分子组成可能相差n个“H2O”参考答案：AB4. 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 A2NaCl2H2O2NaOHCl2H2BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g)H0参考答案：B略5. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） A、氧化剂 B

5、、还原剂 C、催化剂 D、载体参考答案：C略6. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为( )A11 B13 C14 D23参考答案：B略7. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IOI2 MnOMn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）

6、A、H2O2 B、IO C、MnO D、HNO2参考答案：B略8. （双选题）下列说法正确的是A炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈B轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块，可以防止铁船体被腐蚀C铁发生电化学腐蚀时铁为正极D经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以防止铝锅被腐蚀参考答案：ABA炒过菜的铁锅不及时清洗会发生吸氧腐蚀，易生锈，正确；B轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块，锌做负极，铁得到保护，可以防止铁船体被腐蚀，正确；C铁发生电化学腐蚀时铁为负极，错误；D经常用钢丝球擦洗铝锅表面，破坏了铝表面的氧化膜，不能防止铝锅被腐蚀，错误；选AB。9. 下列化学用语书写正确的是 A丙烯的键线式： B甲烷的电子式： C乙烯的

7、结构简式：CH2CH2 D乙醇的结构式：参考答案：B略10. 下列说法不正确的是() A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B油脂及其水解产物均为非电解质 C通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B11. 下列说法中不正确的是A二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同 系物，化学性质相似 B分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种C结构简式为 的有机物其名称为 2-丁醇D某有

8、机物球棍结构模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略12. 下列物质中，属于合金的是（ ）A. 水银 B.黄铜 C. 钢铁 D.生铁参考答案：BCD略13. 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中c(SO42-)= 2molL-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中K+浓度为（ ）A.0.5 molL-1 B.1 molL-1 C.1.5 molL-1 D.2 molL-1参考答案：D略14. 参考答案：C15. 下列各组粒子不能互称为等电子体的是：（ ）ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和

9、 C2H4 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某化学实验小组对“铝热反应”实验现象的描述是：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点/6601 4622 0541 535沸点/2 4672 9802 750(1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时，液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)根据已有知识找出一

10、个验证产物中有Fe的最简单方法：_。(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式参考答案：(1)合理(2)用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成(3)NaOH溶液取少量样品置于试管中，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔融物中有铝2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2解析：(1)铁在1 535 时熔化，而铝的熔点为660 ，所以铁熔化时铝也熔化，得到的是铁铝合金。(2)验证产物中是否含铁的最简单方法就是利用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成。(3)根据铝能与碱反应的性质，使样品与NaOH溶液反应，若有

11、H2生成，则可证明样品中含有铝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C三种无色溶液,它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种,经实验可知:B能发生银镜反应A遇碘水变蓝色A、C均能发生水解反应,水解液均能发生银镜反应试判断它们各是什么物质,并写出有关化学反应方程式:(1)A,B ,C。(2)有关化学反应方程式。蔗糖水解: ;淀粉水解: 。参考答案：(1)淀粉溶液葡萄糖溶液蔗糖溶液(2)+H2O+nH2O解析：A遇碘水变蓝色,说明A为淀粉溶液;而B能发生银镜反应,B为葡萄糖溶液;C能水解,且水解液能发生银镜反应,C为蔗糖溶液。18. （6分）在HF、H2O、NH3、C

12、S2、CH4、N2分子中：(填分子式) (1)以非极性键结合的非极性分子是_。 (2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_。 (3)以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是_。 (4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。 (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_。 (6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。参考答案：（1）N2 （2）CS2 （3）NH3 （4）CH4 （5）H2O（6）HF19. 某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。方法二：A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如下图A。方法三：利用红外光谱