2022-2023学年安徽省池州市灌口中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省池州市灌口中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧参考答案：A考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水

2、煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应A石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故A正确； B生石灰和水的反应是化合反应属于放热反应，故B错误；C盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应属于放热反应，故C错误；D木炭在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误故选A点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题2. 下列叙述正确的是（ ） A烯烃中的碳碳双键由l个键和l个键组成 B2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 C由极性键组成的分子，一定是极性

3、分子 D甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形参考答案：A3. 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变A B C D以上全部参考答案：A略4. 有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这

4、三种元素的原子序数大小次序是()A.BCA BABC C.CBCA参考答案：B略5. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)；某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大Ks5u参考答案：BC略6. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和1

5、0 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和10% B.20 mol和20%C.20 mol和40% D.20 mol和80%参考答案：B略7. 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A、K Na Li B、Na+Mg2+Al3+C、Mg2+Na+F- D、Cl-F-F参考答案：C略8. 下列反应符合右图图示的是（ ） A铝片与盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：B略9. 室温下，下列叙述正确的

6、是(溶液体积变化忽略不计) （ ）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH： c (NH) c (OH一) c (H+)D、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一) c (Na+)参考答案：A略10. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（ ） A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯参考答案：C略11. 下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ） A.Mg B. Cl2 C.Si D. Al 参考答案：D略12. 下列物质中，属于强电解质的是（）ANaOH BCH3

7、COOH CH2O DCO2参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念.专题：物质的分类专题分析：强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，抓住这些特点即可解题解答：解：ANaOH属于强碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故A正确；B乙酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故B错误；C水的电离方程式：H2O?H+OH，水为弱电解质，故C错误；D二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以

8、二氧化碳是非电解质，故D错误；故选A点评：本题是对基本概念强电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累13. 下列有关丙烯的性质和制取的叙述中，错误的是A 常温、常压下呈气态B 在催化剂存在下能与水发生加成反应C 在一定条件下发生加聚反应，生成物是CH2CH2CH2D 长碳链的烷烃经催化裂化后，可制得丙烯参考答案：C14. 已知平衡：C(s)CO2(g)2CO(g) DH0。下列条件使平衡正向移动的是（ ）A升温和减压 B降温和减压 C降温和增压 D升温和增压参考答案：A略15. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是A向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓

9、溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出B用含NaOH的Cu（OH）2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高C用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色。该溶液中一定含有钠离子，不可能含有钾离子。D先加适量的盐酸将溶液酸化，无现象，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有SO42-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。查阅资料 铁的常见氧化物：氧化亚铁（FeO）黑色固体，（Fe）778；氧化铁（Fe2O3）红色

10、固体，俗称铁红， （Fe）700；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，（Fe）724。 装置AB中分别盛装的是浓H2SO4和草酸（乙二酸H2C2O4）实验准备 实验的装置图如图： 药品及试剂： a草酸 b工业铁红 cNaOH溶液 d澄清石灰水 e浓H2SO4 f盐酸实验及数据取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：实验序号样品质量/g生成铁的质量/g140029128007003100072741200872514001018616001163 讨论与分析（1）写出装置B中发生反应的化学方程式 ；（2）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中 DF应分别

11、盛放的试剂为 （填序号），装置E的作用是 ；（3）上述装置还有不完善之处，你建议的改进措施是 ；（4）由实验数据不难得出，有组实验数据不可靠，计算时要舍去，该组数据是_ （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为 ；（5）Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中还含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe2O3。否则，一定不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？ ，理由是 。参考答案：（12分）（1）B中发生反应的化学方程式 H2C2O4CO+CO2+H2O ；（2）装置

12、中 DF应分别盛放的试剂为 c e （填序号），装置E的作用是 检验CO2被吸收完全 ；（3）改进措施是 增加尾气处理 ；（4）_2_，杂质的化学式为 FeO ； （5） 不合理 ，理由是 生成的铁将Fe3+还原成Fe2+ 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒

13、杀菌剂请根据表中信息填写：（1）A原子的核外电子排布式 （2）B元素在周期表中的位置 ；离子半径：B A（填“大于”或“小于”）（3）C原子的电子排布图是 ，其原子核外有 个未成对电子，能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形（4）D原子的电子排布式为 ，D的结构示意图是 （5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 _，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 参考答案：（1）1s22s22p63s1；（2）第三周期第A族；小于；（3）；3；2p；哑铃；（4）1s22s22p63s23p5或3s23p5； （5）Al（OH）3+3HClO4Al（ClO

14、4）3+3H2O；3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此进行答题【解答】解：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈

15、两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，（1）A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；（2）B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第A族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以铝离子半径小于钠离子，故答案为：第三周期第A族；小于；（3）C为氮元素，C原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃，故答案为：；3；2

16、p；哑铃；（4）D为氯元素，氯原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5或3s23p5；Cl的结构示意图为，故答案为：1s22s22p63s23p5或3s23p5； （5）B为铝元素，D为氯元素，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClO4Al（ClO4）3+3H2O；D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3HClO4Al（ClO4）3+3H2O；3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O18. （5分）一定条件下，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。已知NN键的键能是948.9kJ/mol，HH键的键能是436.0kJ/mol，试计算NH键的键能是_写出氮气和氢气在该条件下合成氨的热化学方程式_参考答案： 391.55 kJ/mol（2分） N2（