2022-2023学年安徽省亳州市楚王中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市楚王中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下来实验方法和操作有误的是( )A检验有机物中是否含有卤素元素可用铜丝燃烧法B. 用纸上层析法分离和检验墨水的成分，为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法。C当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。 D. 硝基苯的制取：大试管里先加入1.5ml浓硝酸和2ml浓硫酸，摇匀，冷却到50到60摄氏度以下，慢慢滴入1ml苯，不断摇动，使混合均匀，然后加热10分钟，

2、把混合物倒入一个盛有水的试管里，可以看到有油状硝基苯生成。参考答案：B略2. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA；常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA； 64g铜发生氧化还原反应，失去2 NA个电子；常温常压下，100ml 0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05NA；标况下，22.4LCCl4所含有的分子数为NA；常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA； A B C D参考答案：A3. 下列实验操作能够达到目的的是A用金属钠除去乙醇中混有的少量水B用足量铁粉和氯气直接反应制Fe

3、Cl2固体C用激光笔照射鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液D用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K 参考答案：C解析：A、钠与水、乙醇都反应，故A错误；B、无论铁粉少量还是过量，铁粉和氯气直接反应只能生成FeCl3固体，故B错误；C、区别胶体和溶液的简单方法是利用丁达尔效应，故C正确；D、用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中含Na，透过蓝色的钴玻璃观察才能知道是否含K，故D错误。故答案选C4. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()。A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2

4、85.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJmol1和1 411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1参考答案：D略5. （2008山东卷）下列叙述正确的是 A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.

5、乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键参考答案：B植物油是高级脂肪酸甘油酯，含有氧元素，A项错；乙烯等是石油的裂解产品，甲烷是从天然气中得到，C项错；环戊烷中就有五个CC键，D项错。6. 右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示 的元素是 A.Si B.Al C. S D. F 参考答案：D7. 下列离子方程式表达正确的是 A1molL的NaAlO2溶液和25 molL的HCl等体积互相均匀混合： B用食醋除去水瓶中的水垢

6、：C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32-D向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液 参考答案：A略8. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液、F.酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 A混合气AEBDC B混合气AEFEBDC C混合气CDEEA D混合气BEADC参考答案：B略9. 某有机物结构简式为 则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHC

7、O3的物质的量之比为（ ）A3：3：2 B3：2：1C1：1：1 D3：2：2参考答案：B能与Na反应的有1个酚羟基、1个羧基和1个醇羟基；能与NaOH反应的有1个酚羟基和1个羧基；能与NaHCO3反应的只有1个羧基，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1，故选B10. 下列离子方程式正确的是：A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况

8、下），充分反应：4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ =H2+ Cl2参考答案：C略11. 下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好参考答案：B12. 关于下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO

9、2（g）+H2（g）的H大于0 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略13. 已知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是 ()Ac(Na)c(H)c(OH)c(H2PO4 )2c(HPO42)3c(PO43)Bc(H3PO4)c(H)c(OH)c(HPO42)2c(PO43)Cc(Na)3c(PO43)2c(HPO42)c(H2PO4)c(H3PO4)Dc(Na)c(H2PO4)c(H)c(HPO42)c(H3PO4)参考答案：C略14. （2008广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

10、（ ） A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大参考答案：B A中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。15. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18 g18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4L空

11、气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 molL1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后

12、，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO45C2O4216H=2Mn28H2O10CO2步骤b：2Cu24I=2CuII2 I22S2O32=2IS4O62（1）已知室温下CuI的Ksp=1.271012，欲使溶液中c(Cu+)1.0106 molL1，应保持溶液中c(I) molL1。（2）MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2。写出该反应的离子方程式为 。若无此加热操作，则测定的Cu2的含量将会 (

13、填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品晶体的组成。参考答案：（1）1.2710-6 （2）4 MnO4 +12H+ = 4Mn2+ +5O2+6H2O 偏高 （3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （4）2MnO4 5C2O42 2S2O32 I2 2Cu2+ 2 5 2 20.2810-3mol 410-3mol 0.25810-3mol 210-3moln (C2O42)= 410-3mol n (Cu2+)= 210-3mol 根据电荷守恒原理：n (K+)=410-3mol根据质量守恒原理m (H2O)

14、=0.672039410-364210-388410-3=0.036gn (H2O)=210-3 n (K+)：n (Cu2+)：n (C2O42)：n (H2O)=2：1：2：1 化学式为：K2Cu(C2O4)2H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）用分别滴定和，滴定过程中变化曲线如下图所示。请回答：（1）滴定盐酸的变化曲线为 （填“图1”或“图2”），判断的理由是 。 （2）滴定溶液的过程中，当滴加后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .当时，溶液 7（填“”、“=”或“略18. FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比Fe

15、Cl3 高效，且腐蚀性小请回答下列问题：（1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3，其离子方程式为 若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0102mol?L1，c（Fe3+）=1.0103mol?L1，c（Cl）=5.3102mol?L1，则该溶液的pH约为 （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3+yH2O?Fex（OH）y（3xy）+yH+欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是 （填字母代号）a降温 b加水稀释

16、 c加入NH4Cl d加入NaHCO3请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因： （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为 若所得溶液pH12，则下列说法不合理的是 （填字母序号）a84消毒液具有强氧化性b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果c.84消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO）+c（Cl）d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好参考答案：（1）2Fe3+Fe=3Fe2+；（2）ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O；2；（3）d；

17、加碳酸氢钠，H+HCO3CO2+H2O 使H+ 浓度降低，平衡正向移动，生成聚合氯化铁；（4）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；c；【考点】盐类水解的应用；离子方程式的书写；氧化还原反应；化学平衡移动原理；pH的简单计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】（1）钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子；（2）氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子

18、的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；根据电荷守恒：c（Cl）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH浓度很小，在这里可以忽略不计），据此溶液中氢离子的浓度，再根据pH=lgc（H+）计算；（3）控制条件使平衡正向移动，水解为吸热反应，所以降温平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动，但浓度降低；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，平衡正向移动；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中次氯酸钠有强氧化性，据此分析【解答】解：（1）钢铁设备中

19、的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；（2）氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O；根据电荷守恒：c（Cl）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液

20、中OH浓度很小，在这里可以忽略不计），则c（H+）=c（Cl）2c（Fe2+）3c（Fe3+）=1.0102mol?L1，则溶液pH=lg1.0102=2，故答案为：ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O；2；（3）控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动，但平衡降低；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故答案为：d；加碳酸氢钠，H+HCO3CO2+H2O 使H+ 浓度降低，平衡正向移动，生成聚合氯化铁；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中主要成分为次氯酸钠a84消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中主要成分为次氯酸钠，具有强