2022-2023学年天津武清区崔黄口高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年天津武清区崔黄口高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。（1）A室混合气体的物质的量为_，所含分子总数为_。（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。参考

2、答案：(1)2 mol 2NA(或1.2041024) (2)4.25 (3) 2 12试题分析：（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，4/2=n(混合气体)/1，因此混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为2NA；（2）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体的平均摩尔质量为34/2gmol1=17gmol1，混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的17/4=4.25；（3）令H2的物质的量xmol，则O2的物质的量(2x)mol，根据平均摩尔质量的定义，2x32(2x)/2=17，解得x=1，氢气的物质的量为1mol，氧气的物质的量为1mol，根据2H2O2=2H2O，室温

3、状态下，H2O为液体，氢气完全反应，氧气过量0.5mol，因此A和B的体积之比为1：2，隔板停留在2处，压强之比等于物质的量之比，即为1：2。2. 单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是( ) A蓝色B紫色C棕黄色D绿色参考答案：B略3. 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是：A硅原子和钠原子 B。硼原子和氦原子 C。氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子参考答案：D略4. 下列物质的电子式书写正确的是 参考答案：C略5. 下列叙述中错误的是 ( )AH2SO4的摩尔质量是98g B1mol NO和1mol N

4、2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子数相同 D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相同参考答案：A6. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后() A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色 C.下层浅黄色，上层紫红色 D. 上层为浅黄色，下层为紫红色参考答案：D略7. 下列递变规律正确的是A原子电子层数越多，原子半径越大；B主族元素原子最外层电子数随原子序数增加而增加；C元素非金属性随原子序数增加而增强；D非金属性越强，其氧化物的水化物的酸性不一定越强。参考答案：D略8. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2

5、，则负极上发生反应的物质是()AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn参考答案：D略9. 在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是 A、(mn)必定小于p B、(mn)必定大于p C、m必定小于p D、m必定大于p参考答案：C略10. 如右图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正 确的是 A该反应为吸热反应B该反应进行时，一定有能量放出CA物质比C物质稳定D该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行参考答案：B略11. 一定条件下进行反应2X(g)Y(g)Z(s)3W(g) H0。达到平衡后，t1时刻改变

6、某一条件所得-t图像如图，则改变的条件为( )A. 增大压强B. 升高温度C. 加催化剂D. 增大生成物浓度参考答案：B【分析】由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。【详解】根据上述分析可知，A该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；B正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合；C加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；D增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，答案选B。【点睛】本题考查化

7、学平衡图像的基本类型，其注意事项为：一是反应速率的变化，是突变还是渐变；即关注变化时的起点与大小；二是平衡的移动方向，抓住核心原则：谁大就向谁的方向移动。12. 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A. 若管道漏气，遇氨就会产生白烟B. 该反应利用了氯气具有的氧化性C. 该反应属于复分解反应D. 生成1 mol 氮气有6 mol的电子转移参考答案：C【详解】A.反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，A正确；B.Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，B正确；C.反应中Cl和N元素化合价发

8、生变化，属于氧化还原反应，C错误；D.N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，D正确；故合理选项是C。13. 在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是A从处通入含SO3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式B从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C从处导出的尾气中含量最高的气体是SO2，所以不可直接排入大气D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸参考答案：C略14. 参考答案：B15. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ） A.

9、盐酸 B.氢氟酸 C. 烧碱 D. 纯碱参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_ _。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线 D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，

10、直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀 F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A称量固体NaOH时，有潮解现象 B定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面C称量时误用“左码右物” D溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液E未洗涤烧杯以及玻璃棒 F定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面G定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度 H容量瓶中原有少量蒸馏水。参考答案：（1）500，烧怀、药匙、玻璃棒、胶头滴管。（2）BCD。（3）BD略三

11、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操

12、作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处参考答案：（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 （2）c （3）酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f（4）未用玻璃管引流 玻璃棒、胶头滴管 2.0 BCAFED略18. 根据如图的原子结构示意图回答下列问题。（1）该原子的核内质子数为。（2

13、）该原子在化学反应中表现为较易 （填“得”或“失”）电子。（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式 。参考答案：（1）13；（2）失；（3） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。试题分析：（1）对于元素的原子来说，原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，所以根据原子结构示意图可知该原子的核内质子数为13；（2）根据原子结构示意图可知：原子最外层有3个电子，容易失去最外层的3个电子，表现强的还原性；（3）该元素是Al，是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应，产生氢气，反应的化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。19. (4分)5.7 g汽油主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为114完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热H_。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的