2022-2023学年安徽省芜湖市南陵县奚滩中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省芜湖市南陵县奚滩中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化属于加成反应的是 A乙烯通过酸性KMnO4溶液 B乙醇和浓硫酸共热C乙炔使溴水褪色 D苯酚与浓溴水混合参考答案：C2. 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是ABCA BABC CCBA DACB参考答案：B略3. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃为（ ）A. B. C D.参考答案：D略

2、4. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D5. 某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是A此混合物中的醛一定是甲醛 B此混合物中的醛、醇可以是任意比C此混合物中的醇、醛的物质的量之比是11 D此混合物中的醇、醛的

3、物质的量之比是31参考答案：A略6. 乙醇在浓硫酸的作用下，不可能发生的反应是（ ）A加成反应 B脱水反应 C取代反应 D消去反应 参考答案：A7. 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）参考答案：D8. 下列分子中所有原子一定在同一平面上的是参考答案：B略9. 根据要求完成下列各题： (1)写出氢负离子(H-)的电子排布式 。(2)已知存在下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收能量为a kJmol-1；H(g)=H+(g)+e- 吸收能量为b kJmol-1。则氢负离子(H-)的第一电离能为 。 (3) Fe3+ 的核外电子排布 。 (4) 80Hg 的核外电子

4、排布 。参考答案：(8分)(1) 1s2 (2) a kJ/ mol (3)Fe3+ Ar3d5 (4) 80Hg Xe4f145d106s2略10. 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是 参考答案：D11. 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）参考答案：C考点：极性分子和非极性分子；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题；化学键

5、与晶体结构分析：A分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；BHS和HCl均是含18个电子；C分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；D1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子解答：解：AH2S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性

6、分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确； BHS和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；CCH2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；D1 mol D216O中含中子、质子、电子分别为10 NA，故D正确故选：C点评：本题考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大，注意分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子12

7、. 下列化学反应方程式或离子反应方程式正确的是（ ）A溴乙烷的消去反应：CH3CH2BrC2H4 HBrB碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO32 + + HCO3 C羟基乙酸催化缩聚得PGA： nHOCH2COOHD尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应： 参考答案：B略13. 可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是：一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v(H2)0.6 mol/(Lmin)

8、，逆反应速率v(NH3)0.4 mol/(Lmin)。A全部 B C D参考答案：C略14. 某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是A一定没有N2，CO和HCl至少有1种 B一定有N2，HCl和COC一定有N2，CO和HCl至少有1种 D一定有N2和CO，没有HCl参考答案：C15. 下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液区分开的是 AHNO3溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液参考答案：C略二、实验题

9、（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各小题。ABC(1)B中溶液褪色，是因为乙烯被_。(2)C中发生反应的化学方程式_。(3)在D处点燃前必须先进行的操作是_。参考答案：(1)氧化(3)检验乙烯的纯度略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g且该醇不能进行催化氧化反应则该醇的结构简式为参考答案：（CH3）3COH考点：有关有机物分子式确定的计算专题：计算题分析：饱和一元醇的分子式为CnH2n+2O，碱石灰增重的为二氧化碳和水的质量，结合该醇

10、的物质的量计算出生成二氧化碳、水的物质的量及质量，然后列式计算出n，再根据“该醇不能进行催化氧化反应”确定其结构简式解答：解：设该饱和一元醇的分子式为CnH2n+2O，0.1mol该有机物完全燃烧生成0.1nmol二氧化碳、0.1（n+1）mol水，碱石灰增重的质量为二氧化碳和水的质量，则：44g/mol0.1nmol+18g/mol0.1（n+1）mol=26.6g，解得：n=4，所以该饱和一元醇的分子式为：C4H10O，该醇不能进行催化氧化反应，说明连接羟基的碳原子上不含H，故该饱和一元醇的结构简式为：（CH3）3COH，故答案为：（CH3）3COH点评：本题考查了有机物分子式、结构简式的

11、确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生的化学计算能力18. 通常碘在水、酒精等溶剂中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能颜色。在CS2中 ，在氯仿中。参考答案：紫色；褐色19. （15分）（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；（2）NaHCO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞，原因是 （写出有关的离子方程式）；（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水。、四种溶液中由水