2022-2023学年山东省威海市南海中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省威海市南海中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ）质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A、 B、 C、 D、参考答案：B略2. 参考答案：答案：B3. 常温下，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 molL1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是A. 当pH7时，一定有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B. 当a25时，一定有：c(CH3COO)c(CH3

2、COOH)c(Na)C. 当c(CH3COO)c(Na)时，a一定大于12.5D. 当c(OH)c(H)时，a一定小于12.5参考答案：C4. 下列说法不正确的是 A氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率C阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。参考答案：C5. 下列说法正确的是（ ）A活化分子碰撞即发生化学反应B升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C

3、某一反应的活化分子百分数是个定值D活化分子的碰撞不一定是有效碰撞参考答案：D考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题解答：解：A活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；B升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；C改变温度、加入催化剂，可改变活化分子百分数，故C错误；D活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确故选D点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考

4、查，注意相关基础知识的积累，难度不大6. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是 A减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体 B硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 D欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：B略7. 下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是A B C D1s22s22p3参考答案：B略8. 已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正

5、确的是甲乙丙丁A甲和乙电子层数相同 B乙和丁最外层电子数相同C原子序数：丁丙甲乙 D最外层电子数：丁丙参考答案：C略9. 已知25时，Mg（OH）2的Ksp 5610-12，MgF2的Ksp 7410-11。下列说法正确的是:A25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C25时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小D25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2参考答案：A略10. 参考答案：答案：

6、B11. 某地的酸雨中，含c(Na)7.0106 mol/L，c(Cl)3.5105 mol/L，c(NH4)2.3105 mol/L，c(SO42)2.5106 mol/L，则该地酸雨的pH约为()A3 B4C5 D6参考答案：C略12. 下列说法正确的是A工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B500左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释C放热反应一定能自发进行D升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数 参考答案：

7、D13. 将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br和0.03mol I的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是（ ）A、紫黑色 B、橙红色 C、棕色 D、紫色参考答案：D略14. 下列说法正确的是A乳酸薄荷醇酯( ) 仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别参考答案：C15. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入

8、某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：查阅资料

9、：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。（2）推测B中可以观察到的主要现象是_；C装置的作用是 。（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是_。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法： _。（4）在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2。写出有关反应的离子方程式 。（5）E装置中试剂X可以是_。A稀硫酸 B酸性高锰酸钾溶液 C稀硝酸 D水参考答案：答案： （1）检查装置的气密

10、性 （2）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡除去NO中混有的CO2 （3）NaOH用装有碱石灰的干燥管代替C装置 （4）5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O （5）B试题解析：（1）涉及气体的制备以及性质实验时，需要检查装置的气密性，且NO、NO2均为有毒气体，因此组装好仪器后必须要检查装置的气密性；（2）装置A生成的NO2进入B中与H2O反应生成HNO3，硝酸再与铜反应生成Cu（NO3）2，NO和水，所以反应现象为铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；为防止A中产生的CO2进入D中与Na2O2反应，装置C中NaOH溶液作用在于除去NO中混有的CO2，；（

11、3）由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，而Na2O2与水反应会生成NaOH；若要避免生成NaOH，气体进入D管前必须干燥，可用装有碱石灰的干燥管代替C装置，用于吸收CO2和H2O；（4）在酸性溶液中，NO可将MnO4-还原为Mn2+，自身被氧化为NO3-，根据电子守恒及原子守恒，写出反应离子方程式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；（5）D中可能有未反应完全的有毒气体NO，不能直接排放到空气中，可通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余NO，防止污染空气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理

12、为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol，该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入一定量H2C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)

13、表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJmol又知：H2O(1)=H2O(g) H=+44.0 kJmol则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H = kJmol，该反应的化学平衡常数表达式为K= ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：(1) 减小 30% AD (2) +1266 略 不变略18. 从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析

14、并回答问题：（1）A中含有的官能团为氯原子（Cl）和 、 ；（2）指出反应类型：AB、C、D ； HI ； （3）写出下列反应的化学方程式： CF ；EH： ；（4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有 种。参考答案：（1）羟基、酯基 (或：OH、COO)（4分，漏1个扣2分）（2）取代（水解）反应（2分） 加聚反应（2分）（3）HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2 OHCCH(CH3)CHO+2H2O（2分，缺条件扣1分，未配平或结构简式错均0分）HO CH2 CH2 COOH CH2

15、CHCOOH+H2O（2分，缺条件扣1分）（4）7（3分）1mol F与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2 mol Cu2O,则F含2个醛基，结合C含甲基，F为OHC-CH(CH3)-CHO，C为HOH2C-CH(CH3)-CH2OH，D与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，知D为NaCl，由E、H、I、M的转化知EH为消去反应；HI加聚反应，E为CH3CH(OH)COOH， H为CH2=CHCOOH，则A为（1）A中含有的官能团为氯原子（Cl）和羟基、酯基；（2）AB、C、D属于碱性条件下酯基和氯原子的水解反应，反应类型为取代反应 ； H中含碳碳双键，HI属于加聚反应； （3

16、）写出下列反应的化学方程式： 醇氧化成醛，HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2 OHCCH(CH3)CHO+2H2O；醇羟基发生消去反应生成碳碳双键：HO CH2 CH2 COOH CH2CHCOOH+H2O；（4）E为CH3CH(OH)COOH，与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有7种。19. （15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。（1）在25、101kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为 。又知：C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H =-393.5 kJ/molCO(g) + O2 (g) = CO2 (g) H = -283.0 kJ/mol焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) +