2022-2023学年天津杨村第六中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年天津杨村第六中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）A32 B21 C34 D43参考答案：略2. 据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列说法正确的是

2、A每生成55 g K2S转移电子数为6.021023 BS和KNO3均为还原剂C反应过程中氮元素被还原 DCO2为还原产物参考答案：C略3. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()。A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)参考答案：C略4. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是现 象解 释A浓HNO3在光照条件下变黄浓硝

3、酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性 参考答案：A5. 2011年央视315特别节目“健美猪”真相的报道，将我国最大肉制品加工企业双汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中。盐酸克伦特罗（即瘦肉精的一种）学名7 2 甲基丙烷 2 亚氯基 甲基 4 氨基 3，5 二氯苯甲醇盐酸盐，是白色或类白色的结晶粉末，无臭，熔点161，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其结构简式如右。则下列有关说法正确的是 （ ） A该化合物的分子式C12H18

4、Cl2N2OHCl B1mol的该化合物能与2mol的NaOH反应 C该化合物难溶于水 D该化合物受热易分解，所以只要将猪肉长时间焖煮即可安全食用参考答案：A略6. 下列说法不正确的是（ ）A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B 在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D在101KPa时 ， 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热参考答案：答案：B7. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即

5、用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O、对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-参考答案：D略8. （2001全国卷）7.b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为（） A. B. C. D.参考答案：C 略9. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在

6、同温同压下产生的气体体积比是（ ）A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1参考答案：C略10. 下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 A.电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量 B. 6.29Na2O 和7.89Na2O2 中所含的离子数 C. 11.2 LN2与14gCO气体所含有的原子数 D. 20g重水(D2O)与34gNH3 所含有的电子数参考答案：B11. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸二元酸多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应电解质：明矾冰醋酸纯碱；干冰

7、液氯都是非电解质同位素：1H2H3H；同素异形体：C60金刚石石墨根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体溶液和浊液 A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：A略12. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是A. 1L0.1molL1Na2S溶液中含有的S2的数目小于0.1NAB. 同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NAC. 1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAD. 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA参考答案：A【详解】A、由于硫离子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项A正确；B、同温同压下不一定为标

8、准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误；C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。答案选A。13. 将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。气体体积均在同温同压下测定，且mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A(mn)/3 mL B(nm)/3 mL C(4 m1)/13 mL D3/(mn) mL参考答案：A14. 工业上将氨气和空气的混合气

9、体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：A. 11.2n/5V B. 5V/11.2n C. 22.4V/5n D. 22.4n/5v参考答案：D略15. 如图所示，集气瓶内充满某气体X，将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后，烧杯中的溶液Z会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯，则下列组合正确的是X是甲烷，Y是高锰酸钾溶液，Z水X是HCl，Y是浓硫酸，Z溴水X是氨气，Y是盐酸，Z浓氢氧化钠溶液X是SO2，Y是氢氧化钠溶液，Z浓硫酸A B C D 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碳酸钙、盐酸是中

10、学化学实验中的常用试剂（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol?L1 HCl的反应速率该反应的化学方程式为 设计两种实验方案：方案一：通过测量 和 计算反应速率方案二：通过测量 和 计算反应速率配制250mL 0.1mol?L1 HCl：量取 mL 10mol?L1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入 中，洗涤，定容，摇匀（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响限选试剂与用品：0.1mol?L1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定 （要求所测得的数据能直接体

11、现反应速率大小）拟定实验表格，完整体现实验方案（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）物理量实验序号V（0.1mol?L1 HCl）/mL实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1实验2实验3参考答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；生成二氧化碳的体积和反应时间；消耗碳酸钙固体的质量和反应时间；2.5；250mL容量瓶；（2）生成等质量二氧化碳所需时间；物理量实验序号V（0.1mol/L的HCl）/mLm（块状碳酸钙质量）/gm（粉末状碳酸钙质量）/gV（蒸馏水）/

12、mLm（二氧化碳）/g反应时间t/s实验1abcd实验2abcd实验3cbad考点：化学反应速率的影响因素分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；测定CaCO3固体与过量0.1mol?L1 HCl的反应速率，可以根据单位时间内二氧化碳的生成量或单位时间内碳酸钙的消耗量判断反应速率；据c1?V1=c2?V2计算所需盐酸体积；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶；（2）在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过测定单位时间内二氧化碳的生成速率判断反应速率；据盐酸浓度相同时，块状碳酸钙与粉末状碳酸钙生成二氧化碳的速率和碳酸钙状态相同盐酸浓度不同时生成二氧化碳速率

13、进行实验解答：解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；可以根据单位时间内二氧化碳的生成量或单位时间内碳酸钙的消耗量判断反应速率，故答案为：生成二氧化碳的体积和反应时间；消耗碳酸钙固体的质量和反应时间；据c1?V1=c2?V2可知，250mL0.1mol/L=VmL10mol/L，V=2.5mL，；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶，故答案为：2.5；250mL容量瓶；（2）在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过测定单位时间内二氧化碳的生成速率判断反应

14、速率，故答案为：生成等质量二氧化碳所需时间；据盐酸浓度相同时，块状碳酸钙与粉末状碳酸钙生成二氧化碳的速率和碳酸钙状态相同盐酸浓度不同时生成二氧化碳速率进行实验，物理量实验序号V（0.1mol/L的HCl）/mLm（块状碳酸钙质量）/gm（粉末状碳酸钙质量）/gV（蒸馏水）/mLm（二氧化碳）/g反应时间t/s实验1abcd实验2abcd实验3cbad故答案为：物理量实验序号V（0.1mol/L的HCl）/mLm（块状碳酸钙质量）/gm（粉末状碳酸钙质量）/gV（蒸馏水）/mLm（二氧化碳）/g反应时间t/s实验1abcd实验2abcd实验3cbad点评：本题考查了化学反应速率的求算以及化学反应

15、速率的实验测定，题目难度较大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）及副产物ZnO制备流程图如图： 已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L1计算）Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.15.85.9s沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：（1）试剂X可能是 ，其作用

16、是将 （2）加入ZnO调节pH=34的目的是 （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为 （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 （5）下列试剂可作为Y试剂的是 AZnO BNaOH CNa2CO3 DZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是 （6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol?L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2+4I2CuI（白色）+I2，I2+2S2O322I+S

17、4O62胆矾晶体的纯度为 在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）参考答案：（1）H2O2；将 Fe2+氧化为 Fe3+；（2）降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去；（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（4）蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤；（5）B；先产生白色沉淀后溶解；（6）97.00%；偏高考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验设计题分析：（1）酸性条件下过氧化氢具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；（2）调节溶液pH，降低溶

18、液酸度，可以使铁离子全部沉淀，从而除去；（3）酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水；（4）依据从溶液中得到固体需要蒸发浓缩、冷却结晶以及抽滤等回答；（5）此过程需要调节pH值大于11，故可以加入强碱；pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42，类似与偏铝酸根，加入酸，先生成氢氧化锌沉淀，继续加入酸，沉淀溶解；（6）根据相关反应的方程式，可得到关系式2Na2S2O3 2Cu2+，根据反应的关系式计算；剧烈摇动锥形瓶，导致空气中的氧气参与氧化还原反应，据此分析即可解答：解：（1）酸性条件下过氧化氢具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，故答案为：H2O2；将 F

19、e2+氧化为 Fe3+；（2）氧化锌为碱性氧化物，能与H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去，故答案为：降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去；（3）因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（4）从溶液中得到固体需要蒸发浓缩、冷却结晶以及抽滤等操作，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤；

20、（5）此过程需要调节pH值大于11，故可以加入强碱：NaOH，由于pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42，类似与偏铝酸根，加入酸，先生成氢氧化锌沉淀，继续加入酸，沉淀溶解，故答案为：B；先产生白色沉淀后溶解；（6）CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为：2Cu2+4I2CuI+I2，且发生I2+2S2O322I+S4O62，则可得关系式2Na2S2O3 2Cu2+，则n（CuSO4?5H2O）=n（Na2S2O3）=0.100mol/L19.40103L=1.94103mol，m（CuSO4?5H2O）=1.94103mol250g/mol=0.4850g，（CuSO4

21、?5H2O）=100%=97.00%，故答案为：97.00%；剧烈摇动锥形瓶，导致氧气参与氧化还原反应，从而消耗Na2S2O3标准溶液体积偏大，故测量纯度偏高，故答案为：偏高点评：本题考查制备实验方案的设计，考查学生对综合实验处理能力，注意实验方案的设计原理和步骤是解答的关键，平时注意打好扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力培养，题目难度中等18. （2008广东卷）有机化学基础选做题 醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式_。（2）醇在催化剂作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363 K、甲苯（溶剂