酸碱盐综合复习 完整版课件

1、 酸碱盐综合复习授课人：殷朝辉 一、物质的分类 金属单质 固态 单 质 非金属单质 液态 稀有气体 气态 金属氧化物（碱性氧化物） 氧化物纯净物 非金属氧化物（酸性氧化物） 常见的酸 酸 化合物 酸的通性 （无机物） 常见的碱物质 碱 碱的通性 分类、命名 盐 常见的盐 盐的性质 混合物 写化学式，并进行物质分类。 氢氧化钠、 氧化铜、 硫化锌、 盐酸、 硫酸、 胆矾、 氢氧化铜、 三氧化硫、 生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、 氢氧化钙、 硫酸亚铁、 铅、 氧气。 二、物质间的相互关系： 金属 非金属 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 盐 请试一试写相互反应方程式。练习：写物质间相互发生

2、反应的化学方程式。 1.2Na + Cl2 = 2NaCl 2.CaO + CO2 = CaCO3 3. NaOH + HCl = NaCl + H2O 4. Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3 5.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 7.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 8.6HCl + Fe2O3= 2FeCl3 + 3H2O 9.AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 10. Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3完成化学反应方程式，

3、如不能反应请说明理:Mg +H2SO4 Fe + HClAg + H2SO4 Zn + HNO3Zn + CuSO4 Ag + ZnSO4Cu + Hg(NO3)2 Cu + AgCl 讨论：1、以上化学反应属于哪种基本类型？ 2、此类反应发生需要哪些条件？ 三、 金属活动顺序的应用 置换反应发生的条件： 1、金属 + 酸 盐 + 氢气 （H前）(HCl和稀H2SO4） 2、金属 + 盐 新金属 + 新盐 （前换后）（可溶性盐） 完成化学反应方程式，如不能反应请说明理由： 1、BaCl2 + H2SO4 2、 Na2CO3 + HCl 3、 NaCl + Cu(OH)2 4、FeCl3 + N

4、aOH 5、K2SO4 + NaNO3 6、CaCO3 + NaCl 7、NaCl + AgNO3 8、Ca(OH)2 + HNO3 讨论：复分解反应发生有哪些条件？四、复分解反应发生的条件： 生成物是水或沉淀 或气体。 具体反应类型分析如下： 2、酸 + 碱 盐 + 水 生成物有水 4、酸 + 盐 新盐 + 新酸（生成物有沉淀或水或气体) 5、盐 + 碱 新盐 + 新碱 反应物二者都可溶 6、盐 + 盐 新盐 + 新盐 生成物必有一沉淀五、典型习题分析。1、有一包白色粉末，可能是 ZnCl2、CuSO4、AgCl、K2SO4、K2CO3、KNO3中的一种或几种，将白色粉末溶于水为无色溶液，当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加入过量盐酸，白色沉淀溶解，有气泡放出。原混合物中一定有：_, 一定没有_,可能有： 。分析：无色溶液则1、无有色溶质（CuSO4)。 2、无不溶解物质(AgCl)。 3、无可溶但相互反应生成沉 淀的物质(ZnCl2和K2CO3二 者只有其一）。加BaCl2 有白色沉淀则一定有K2SO4 或 K2CO3。加入盐酸有沉淀溶解则一定有K2CO3无K2SO4、ZnCl2。 2、除去硝酸钠溶液中混有少量的氯化钠和氯化钡杂质。分析： 原则除去杂质而不能带入新的杂质，最好从离子角度考虑。能存在Na+、NO3-，除