金属与酸碱盐的反应 完整版课件

1、第三章、金属及其化合物第三课时 金属与酸、碱、盐的反应作者：隆回一中 阳葵 钠能否与盐酸反应生成氢气？若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。推测：【反应的实质】因为酸中H+浓度比水中的要大，所以反应速率更快。 钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外，钠与酸反应更加剧烈。结论： 金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。 Na、Mg、Fe分别与盐酸反应，哪个最快？哪个最慢？为什么？1、金属与酸的反应思考：注意 常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致密的保护膜，阻止了内部金属的进一步氧化。因此，可用铁制容器或铝制容器盛放浓

2、硫酸和浓硝酸。1、金属与酸的反应金属与水反应的难易与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。金属与酸反应的难易与酸反应产生H2越容易，反应越剧烈，金属越活泼。金属之间的置换反应 可以通过哪些实验事实来比较不同金属的活动性强弱？想一想：1、金属与酸的反应思考：钠与盐溶液反应吗？ 将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？ 浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。1、金属与酸的反应 钠为什么不能置换硫酸铜溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？请写出反应的离子方程式。思考：1、金属与酸的反应钠先与水反应，而不直接置换金属钠与CuSO4溶液反

3、应：2、钠与盐的反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2现象：铝片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。实验：铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠铝的特殊性：3、铝与氢氧化钠溶液的反应既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。氧化剂还原剂 结合铝与稀盐酸、NaOH溶液的反应，讨论： (1)在上述两反应中，铝的作用是否相同？ 答案相同。铝在两个反应中均作还原剂。 (2)等量的铝与足量的稀盐酸、NaOH溶液反应，生成的H2的 量有何关系？ 答案等量的铝与足量的稀盐酸、NaOH溶液反应

4、时，生成H2 的量取决于参加反应的铝的量，故生成氢气的量相等。 思考： 1、下列离子方程式不正确的是（ ） A.钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 B .铝与氢氧化钠溶液的反应： 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 C.铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3+Fe D.钠与硫酸铜溶液的反应：2NaCu2+Cu2NaCD练习:2、向一个铝制易拉罐充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不一会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来（1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出（ 反应的离子方程式； （2

5、）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子方程式。 NaOH溶液吸收CO2 ，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。CO2 + 2OH- = CO32-+ H2O Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2，罐内压强又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 练习:B练习:4、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1 molL1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是() a123 b632 c311 d. 111C5、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A. 熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊C练习:6、某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气。依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前后的溶液里始终可以大量存在?需要做出判断的离子是：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO42、SO32、