金属化学性质 市赛获奖 完整版课件

1、第一节 金属的化学性质 （2课时）金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应 思考与交流 画出Na、的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，并推测金属具有的化学性质一、金属与非金属的反应学生探究1取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象.温馨提示：切割金属钠要注意安全现象: 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗. 讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理性质？物理性质：1.为银白色、有金属光泽的固体2.质软(硬度小)问题：刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很快变暗呢？2.化

2、学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应. 4Na + O2 = 2Na2O常温00+1-2白色固体问题1:判断其是否为氧化还原反应,如果是,氧化剂、还原剂是哪种物质。还原剂氧化剂问题2：金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？ 把一小块金属钠放在石棉网上，加热，有什么现象？学生探究2现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 = Na2O2 化学方程式：0011问题:判断其是否为氧化还原反应,如果是,氧化剂、还原剂是哪种物质。还原剂氧化剂淡黄色 学生探究3 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝

3、表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来 通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠的性质很活泼 ，在常温下和加热条件下都能与氧气反应。那么铝能与氧气反应吗？为什么呢？加热铝箔学生探究4： 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后， 再加热至熔化 现 象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落原因解释： 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜结 论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或加热 活泼金属在空气中易与氧气反应，生有一

4、层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。 总 结 铝的氧化膜 在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够强。为了使铝制品适用于不同的用途，可以采用化学方法对铝的表面进行处理。如增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色；用电化学氧化的方法，可以生成坚硬的氧化膜。还可以用染料使其着色。市场上的铝制品就有不少是经过这样处理的。氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。资料卡片【探究】人们常用金属器

5、皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？学生探究4将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中提示注意钠与溶液的变化有没有产生气体反应是否放出热量二、金属与水的反应请尽可能多地列出你所观察到的实验现象：实验现象原因及结论钠浮在水面上钠的密度比水小立刻熔成一个闪亮的小球钠的熔点较低,与水反应放热在水面上四处游动产生的气体推动金属钠来回游动发出嘶的响声剧烈反应，产生气体溶液由无色变为红色钠与水反应生成碱性物质(NaOH)实验改进：请你对课本中钠与水反应的实验装置进行改进，要求你所改进的实验装置在进行钠与水反应的实验时，能够将气体富集后用于检验（

6、点燃）。 图2图3图1NaNaNa 2 Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 化学方程式：2012110判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质。还原剂氧化剂 讨论:（1）通过这个实验,你对钠的物理性质又有哪些新的认识？3.密度小（比水小）4.熔点低钠的物理性质：1.为银白色、有金属光泽的固体 2.质软(硬度小)钠易与空气中的O2，H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝。 因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。 （2）为什么实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中?温馨提示：当火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土灭火实验探究5钠是一种化学性质活

7、泼的金属，若将钠投入CuSO4水溶液中发生的化学反应，能不能置换出硫酸铜溶液中的铜呢？ 浮：钠浮在水面上。（密度比水小） 熔：钠块熔化成明亮的小球。（反应为放热反应，且钠的熔点低）游和响：小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。（反应中有气体产生）有蓝色絮状沉淀生成，偶尔看到黑色沉淀。Cu(OH)2=CuO +H2O思考：钠为什么不能置换硫酸铜溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？现象：结论：与盐溶液的反应 -钠先与水反应，钠不能从盐的水溶液中将金属直接置换出来 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO

8、4 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2总方程式：总结：钠的物理性质和化学性质 物理性质：为银白色、有金属光泽的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87) 化学性质: 化学性质很活泼 1.与氧气反应常温4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 2.与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H23.与盐溶液的反应2.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,若继续升高温度，能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置

9、科学探究方案1:水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案2:方案3:三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为:2Al+6H+=2Al3+ +3H22.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2温馨提示 ： 铝既能与酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2=2MgO点燃思考与交流右图是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式总结：金属的化学性质（1