2022-2023学年安徽省蚌埠市张公山中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省蚌埠市张公山中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验：0.1mol?L1AgNO3溶液和0.1mol?L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1mol?L1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1mol?L1KI溶液，沉淀变为黄色下列分析不正确的是（）A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶参考答

2、案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A根据沉淀的溶解平衡；B根据滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；C根据AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀；D根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；【解答】解：A浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），故A正确；B滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C向AgCl中滴加0.1mol?L1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D向AgCl中滴加0.1mol?L1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgC

3、l更难溶，故D正确；故选：B2. 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯 D.1mol甲苯与3mol H2发生加成反应参考答案：C略3. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C试题分析：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，A错误；B、化学平衡常只与温度有关，浓度不影响化学平衡

4、常数，B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，D错误。答案选C。4. 室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH小于13参考答案：CD略5. 在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g);经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为

5、0.6 molL-1，下列说法中不正确的是（ ）A. 用B表示反应速率为0.3 molL-1s-1B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大C. 3s时生成C的物质的量为1.2molD. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)参考答案：B根据题意，A物质起始的浓度为0.5mol/L，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol?L-1，则A(g)+3B(g)?2C(g)开始(mol/L)0.51.5 0转化(mol/L)0.30.9 0.63s时(mol/L)0.20.60.6A根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应

6、速率为=0.3mol?L-1?s-1，故A正确；B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，ABC的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C3s时生成C的物质的量为0.6mol?L-12L=1.2mol，故C正确；D. 平衡后，正逆反应速率相等，因此v(正)(A)=v(逆)(A)，故D正确；故选B。6. 下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（ ）A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度可以通过改变条件而改变参考答案：C

7、7. 下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（）A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分析】价电子排布为3s23p4的粒子其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，据此分析解答【解答】解：A价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，故A错误；B价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C一

8、定条件下，它可与H2生成气态化合物H2S，故C错误；DS原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D错误；故选B8. 用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）Ac(CH3COOH)c(CH3COO) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1 Cc(H)c(OH) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL1参考答案：C略9. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ( )酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸

9、化合物混合物A. B.C. D.参考答案：B略10. 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子和原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。有手性碳原子的物质具有光学活性。下列分子不具有光学活性是 A甘氨酸 B丙氨酸 C苯丙氨酸 D葡萄糖参考答案：A略11. 下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A测定一定时间内生成H2的反应速率B提取海带中的碘C检验火柴燃烧产生的SO2D证明非金属性：ClCSi参考答案：A考点：化学实验方案的评价 分析：A测定生成氢气的反应速率需要测定

10、时间和收集气体体积；B海带中碘以离子的形式存在；C二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；D生成的二氧化碳中含有HCl而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强解答：解：A测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器，所以可以实现实验目的，故A正确；B海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故B错误；C二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；D盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧

11、化物是水化物，所以不能实现实验目的，故D错误；故选A点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，涉及非金属性的比较、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度中等12. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）参考答案：D略13. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为AABCD BACBD CACDB DBDCA参考答案：C略14. 下列叙述中，错误

12、的是()A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨参考答案：D15. 已知25OC时，电离常数Ka(HF)=3.610-4 molL-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=14610-10mol3L-3。现向1L0.2 molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A、25oC时，0.1 molL-1HF溶液中pH=1 B、Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C、该体系中Ksp

13、(CaF2)= D、该体系中有CaF2沉淀产生参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：用_式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中，此时滴定管中液体的体积_mL。 下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0该实验应选用_作指示剂；有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0

14、50258025302V3V60031352535（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简) c = _。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_；c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果_。参考答案：（1）酸 2460 大于2510 酚酞 (4分)（2） (4分) （3）无影响 偏低 偏高 偏低 (4分)三、综合题（本题包括3个小题，共30

15、分）17. （1）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是A鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B馒头越嚼越甜C油脂经水解可变成葡糖糖 D土豆中的淀粉经水解可变成酒（2）把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（ ）A食醋 B白酒 C食盐 D葡萄糖（3）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是 。（用字母表示）A少用煤作燃料 B把工厂烟囱造高 C燃烧脱硫煤D在已酸化的土壤中加石灰 E开发新能源在英国进行了一个研究，结

16、果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。参考答案：（1）B （2）D （3）A、C、E 不可取。因为SO2的排放总量没有减少，所以形成的酸雨仍会对全球造成危害。略18. 如下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）。请回答下列问题：（1）电源P极为极；请分别写出b极和c极上发生