1.3常见的酸 同步练习（解析）

1、Word文档，下载后可任意编辑 .3常见的酸 同步练习（解析）第一章 第3节 常见的酸2022-2023学年浙教版九年级上学期科学一、单项选择题1（2022九上西湖期末）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是()A挥发性 B脱水性 C腐蚀性 D吸水性2（2021九上温州期末）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（）A铝片 B表面被氧化的铝片C铜片 D表面被氧化的铜片3（2021九上嘉兴期末）一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（）A用水冲洗泄漏的浓硫酸 B将氯化钡撒

2、在泄漏的浓硫酸上C将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上4（2021九上江干期末）市售的运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是（）A滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变B用pH试纸测得其pH值大于7C加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色D加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯化钠5（2021九上温州期中）下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（）AFe BCu CCuO DCaCO36（2021九上衢州期中）小科在本学期学习过程中整理了下列4

3、点知识，其中不正确的是（）A在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐B浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠溶液不可以干燥酸性气体C酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应D检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸7（2021九上淳安期中）在一定条件下，反应物的溶质质量分数越大，.反应的速度越快。现在用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应减慢而又不改变生成氢气的总量，可以向该硫酸溶液中加入适量的()A氢氧化镁 B硝酸钡溶液 C碳酸钠溶液 D稀盐酸8（2021九上淳安期中）酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机

4、酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是()ACO2 BCuO CNaOH DMg9（2021九上临海月考）“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”-如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A硝酸钾 B氧化铜 C碳酸钙 D氢氧化钾10（2021九上慈溪期中）要使如图所示装置中的气球明显鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )锌和稀硫酸 石灰石和稀盐酸氧化铁和稀硫酸 氢氧化钠和水A B C D二、实验探究题11（2022九上越城期末）某化学兴趣小组进行了如下实验：向盛有氢氧化钠溶液的

5、试管中先滴加无色酚酞试液，再倒入一定量稀硫酸后振荡，发现溶液由红色逐渐变为无色。为探究反应后所得溶液中的溶质成分，同学们进行了以下探究：提出猜想猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三：Na2SO4、H2SO4。小刚同学认为猜想 一定错误，原因是 。进行实验为了验证其它猜想，小刚同学设计了如下实验：实验操作 实验现象取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡生成实验结论通过实验，小刚同学认为猜想 成立。实验反思根据所学知识，下列哪些物质也能验证该猜想正确？ (填序号)。A石蕊试液B镁C氧化铜D氢氧化钡三、填空题12（2021九上温州期中）实验室有两瓶标签已经破损的酸溶

6、液，已知它们可能是浓硫酸和浓盐酸。（1）区分两者的方法是，打开瓶盖就能确定哪瓶是浓盐酸。理由是 。（2）浓硫酸常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。原因是浓硫酸具有 性。13（2021九上绍兴期中）从 HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3，Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为 。14（2021九上淳安期中）硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有 的现象。（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH (填“大于”

7、、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)金属表面除锈实验室制取二氧化碳除去NaCl中的少量NaOH（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的 离子(填离子符号)15（2021九上义乌期中）盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色沉淀物，生成它的化学方程式是 除去它所用的试剂是 16（2021九上诸暨期中）浓H2SO4稀释时，要让 沿着烧杯壁缓缓倒入烧杯里的已有液体中，否则将会使液滴飞溅，造成危险。浓硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有 性。17（2021九上金华期中）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学

8、习了硫酸 的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。（1）已知X是金属单质，则X可以是 （填一种即可）。（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： 。四、解答题18（2022九上衢江期末）取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次稀盐酸用量/克 5 5 5 5剩余固体质量/克 3 2 1 1（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）计算稀盐酸的溶

9、质质量分数。19（2021九上萧山期中）石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4加样品的质量(g) 5 10 15 20生成CO2的质量(g) 1.76 3.52 4.4 m问：（1）哪几次实验中矿石有剩余？ 。（2）表中 m 的数值是 。（3）试计算这种石灰石中 CaCO3 的质量分数是 。（4）试计算这种稀盐酸溶质的质量分数？20（2021九上海曙期中）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素按照2：1的比例脱出。（1）用小木棍蘸

10、取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上会出现的现象是 ；（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是 。如果蔗糖完全脱水，则生成的C和H2O的质量比是 。答案解析部分1【答案】A【解析】【分析】根据浓硫酸的性质分析。【解答】浓硫酸具有脱水性、腐蚀性、吸水性，不具有挥发性；故选A。2【答案】B【解析】【分析】根据图片分析生成气体的质量的变化规律，然后与各个选项进行比较即可。【解答】A.铝片与稀盐酸反应生成氢气，实验开始就会有氢气产生，故A错误；B.铝片表面的氧化膜与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，此时没有气体生成。当氧化铝完全反应后，里面的铝再和稀盐酸反应生成氢气，故B正确；C.铜片与稀

11、盐酸不反应，故C错误；D.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，而里面的铜不能与酸反应生成氢气，故D错误。故选B。3【答案】C【解析】【分析】根据安全事故的处理方法分析。【解答】A.用水冲洗泄漏的浓硫酸，只能将浓硫酸稀释，并不能消除浓硫酸的危害，故A错误；B.将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上，生硫酸钡和稀盐酸，产物仍然会污染水源，故B错误；C.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上，水生成硫酸钙和水，从而消除危害，故C正确；D.用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上，也不能消除浓硫酸的危害，故D错误。故选C。4【答案】C【解析】【分析】A、根据酸性溶液能使石蕊变红分析；B、根据酸性溶液pH小于7分析；C、根据铜离子与氢氧化钠

12、反应生成蓝色沉淀氢氧化铜分析；D、根据硝酸银与氯离子反应产生氯化银沉淀分析。【解答】A、溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液后饮料会变成红色，不符合题意；B、 酸性溶液用pH试纸测得其pH值小于7 ，不符合题意；C、因铜离子与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色 ，符合题意；D、 加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中可能含氯化钠，也可能是其它氯化物 ，不符合题意；故选C。5【答案】C【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后的金属不能与酸反应，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，金属氧化物与酸反应生成盐和水分

13、析。【解答】A、铁与盐酸反应会产生氢气，不符合题意；B、铜不能与盐酸反应，不符合题意；C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气体，符合题意；D、碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，不符合题意；故选C。6【答案】A【解析】【分析】（1）根据酸的通性判断；（2）根据酸和碱的性质判断；（3）根据酸的性质判断；（4）硫酸钡为不溶于酸的白色固体，据此分析判断。【解答】A.活泼金属与酸反应生成氢气，也会看到气泡，故A错误符合题意；B.酸和碱反应，生成盐和水，故B正确不合题意；C.金属氧化物和酸反应，生成盐和水，故C正确不合题意；D.检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸

14、，故D正确不合题意。故选A。7【答案】B【解析】【分析】当酸与过量的金属反应生成氢气时，氢气的质量由氢离子的质量决定，据此分析判断。【解答】当酸与过量的金属反应生成氢气时，氢气的质量由氢离子的质量决定。为了不改变氢气的质量，那么就不能改变溶液中氢离子的质量。氢氧化镁和硫酸反应，生成硫酸镁和水，会使氢离子减少，故A不合题意；硝酸钡和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，氢离子的浓度不变，故B符合题意；碳酸钠和硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢离子的浓度减小，故C不合题意；稀盐酸中含有氢离子，会使氢离子的浓度增大，故D不合题意。故选B。8【答案】A【解析】【分析】根据酸的通性分析判断。【解答】酸不

15、能与非金属氧化物反应，故A错误符合题意；酸能够与金属氧化物反应，生成盐和水，故B正确不合题意；酸能够与碱反应，生成盐和水，故C正确不合题意；酸能够与活泼金属反应，生成盐和氢气，故D正确不合题意。故选A。9【答案】C【解析】【分析】根据酸的通性判断。【解答】酸能够和活泼金属反应，和金属氧化物反应，和碱反应，使酸碱指示剂变色，还能和盐反应。根据图片可知，X应该为盐，故B、D错误；硝酸钾和稀盐酸不反应，而碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故C正确，A错误。故选C。10【答案】C【解析】【分析】气球能够鼓起来，肯定是里面气压增大了，要么是反应放热导致温度升高，要么是反应生成了气体，据此分析

16、判断。【解答】锌和稀硫酸 反应，生成硫酸锌和氢气，导致气球气体变大；石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，导致气球气体变大；氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体生成，不放出热量，气球体积几乎不变；氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，导致气体体积膨胀，压强增大。则符合要求的为。故选C。11【答案】二；滴有酚酞的溶液为无色，不可能存在NaOH；三；ABC【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红及酸的化学性质分析。【解答】 提出猜想 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴有硫酸后，溶液成无色，则反应后溶液成分可能是硫酸钠，可能是硫酸钠和稀硫酸，因氢氧化钠能使酚酞变红，所以一定不含氢氧化钠，猜

17、想二错误；实验结论 碳酸钠与酸反应能产生二氧化碳气体，加入碳酸钠溶液，有气泡生成，说明猜想三成立；实验反思 要证明猜想三成立，只需验证反应后溶液中有硫酸即可，石蕊遇酸性溶液变红色，也能证明猜想三成立，A正确；镁与硫酸反应产生氢气，可以证明，B正确；氧化铜与硫酸反应会溶解产生蓝色溶液，可以证明，C正确；氢氧化钠与硫酸、硫酸钠都会反应产生白色硫酸钡沉淀，无法证明，D错误。故答案为：二； 滴有酚酞的溶液为无色，不可能存在NaOH ；三；ABC。12【答案】（1）浓盐酸具有挥发性（2）吸水【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析。【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时瓶口有白雾，而浓

18、硫酸则没有，所以打开瓶盖可区分浓硫酸和浓盐酸；（2）浓硫酸可用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体 ，是因为具有吸水性；故答案为：（1） 浓盐酸具有挥发性 ；（2）吸水性。13【答案】NaOH、Na2CO3【解析】【分析】根据碱与碳酸钠混合液中加盐酸，盐酸先与碱反应，然后再与碳酸钠反应分析。【解答】由图像可知，加入稀硫酸后过一段时间产生气体，则说明混合溶液中是碱和碳酸钠的混合，盐酸先与碱反应，然后再与碳酸钠反应，氢氧化钙与碳酸钠不能共存，则混合溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合。故答案为： NaOH、Na2CO3 。14【答案】（1）白雾形成或有刺激性气味的气体（2）小于（3）（4）H+【解析】【分析】

19、（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出有刺激性气味的HCl气体与空气中的水蒸气结合，会形成小液滴，从而看到白雾；（2）对于酸而言，pH越小，酸性越强；（3）根据反应产物的性质分析判断；（4）根据酸的化学性质解答。【解答】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有白雾形成或有刺激性气味的气体的现象。（2）10%的稀硫酸的溶质质量分数大于2%的溶质质量分数，也前者酸性更强，因此前者的pH小于后者。（3）实验室用大理石制取二氧化碳，因为碳酸钙与稀硫酸反应，生成硫酸钙，会沉积在大理石表面阻止反应进一步进行，所以硫酸不能替代盐酸；氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，引入新的杂质硫酸钠，所以硫酸不能替代

20、盐酸。故选。（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的H+。15【答案】CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；稀盐酸【解析】【分析】根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能溶于酸分析。【解答】石灰水与空气中二氧化碳能反应生成碳酸钙沉淀，所以盛放石灰水的试剂瓶内壁附着一层白色沉淀物，反应方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O ；碳酸钙不溶于水，但溶于酸，可利用稀盐酸将其除去。故答案为： CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O ；稀盐酸。16【答案】浓H2SO4；吸水【解析】【分析】稀释浓硫酸的正确操作是常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引

21、流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。【解答】稀释浓硫酸要将硫酸倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌，浓硫酸具有吸水性可用来干燥气体。故答案为： 浓H2SO4 ； 吸水 。17【答案】（1）铁（填活泼金属即可）（2）与碱反应即可【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析解答；（2）根据酸的通性判断Y的物质类型，然后写出符合要求的方程式。【解答】（1）酸和活泼金属反应，生成盐和氢气。根据金属活动性顺序表可知，只要是排在氢前面的金属都可以，则X可以是铁。（2）根据酸的通性可知，Y应该为碱

22、，如氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，方程式为：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。18【答案】（1）由题意样品中杂质不参与反应且不溶于水，样品中碳酸钙的质量为4g-1g=3g，则样品中碳酸钙的质量分数为（2）根据题意加入10g稀盐酸反应了2g碳酸钙，设参加反应的氯化氢的质量为x，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 732g xx=1.46g稀盐酸的溶质质量分数【解析】【分析】石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，4g石灰石样品，最后剩余固体的质量为1g，碳酸钙的质量为4g-1g=3g，可以计算样品中碳酸钙的质量分数；利用化学方程式，根据碳酸钙的质量计算生成的二氧化碳的质量；两次加入10g稀盐酸，反应2g碳酸钙，利用方程式计算参加反应的氯化氢的质量计算盐酸的质量分数。19【答案】（1）3、4（2）4.4（3）80%（4）解：以第3次反应