湖南省益阳市沅大膳镇联校2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

1、湖南省益阳市沅大膳镇联校2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语表达正确的是（ ）A氯化钠的电子式： B丙烷分子的比例模型：CNaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na+H+CO32DNa2O2中即含离子键又含共价键参考答案：D略2. 下列各化合物的命名中正确的是（ ）参考答案：答案：D 考点：有机物烷烃、二烯烃、醇类、酚类的命名。解析：选项A应命名为1、3丁二烯；选项B应命名为2丁醇；选项C应命名为邻甲基苯酚或2-甲基苯酚。相关知识点归纳：烷烃的命名方法：选主链称某烷

2、，编序号取近端，取代基位和名，相同基合并算，先简后繁短线连，取代基位次之和最小。卤代烃、醇类命名时注意使官能团所连碳原子的编号最小，官能团所连碳原子必须在主链上。酚类命名时必须使酚羟基的编号最小。醛类和羧酸类命名时，醛基和羧基的碳原子是首位碳原子。3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB. 25时，1L0.1molL-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 NAC. 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 NAD. 50mL12molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3

3、 NA参考答案：CA标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+数目小于0.1 NA，B错误； C. N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1NA，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3 NA，D错误。答案选C。4. 锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP)和I2复合物，工作原理2Li+ P2VPnI2=2LiI+P

4、2VP(n-1)I2，下列叙述错误的是A. 该电池是电解质为非水体系的二次电池B. 工作时Li向正极移动C. 正极反应式为P2VPnI2+2Li+2e-=2LiI+P2VP(n-1)I2D. 该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点参考答案：A金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B正确；原电池正极发生还原反应，P2VPnI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。5. 化学与生产、生活、社会

5、密切相关。下列说法中不正确的是：A雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体参考答案：B6. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物 根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化 根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 A B C D参考答案

6、：D略7. （2006重庆卷）12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题图所示。下列叙述正确的是 A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：A利尿酸甲酯的结构简式为，分子式为C14H14Cl2O4。利尿酸分子里苯环上6个C原子及与之相连的2个Cl原子、1个C原子、1个O原子、2个H原子（共12个原子）一定处于同一平面上。1mol利尿酸能和5molH2发生加成反应，注意COOH中的CO不能和H-2加成。利尿酸分子里苯环上没有OH，不

7、能与FeCl3发生酚类物质特有的显色反应。8. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A在碱性溶液中：HCO3、K+、C1、Na+B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、K+、Na+、SO42C在c（H+）/c（OH）11013的溶液中：NH4+、Br、C1、K+D通有SO2的溶液中：Ca2+、C1、NO3、A13+参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A碱溶液中含大量的OH；B与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C在c（H+）/c（OH）11013的溶液，溶液显酸性；D二氧化硫具有还原性，酸性溶液中发生氧化还原反应解答：解：A碱溶液中含大量的OH

8、，与HCO3结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故A错误；B与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中NO3、H+、Al发生氧化还原反应，不生成氢气，故B错误；C在c（H+）/c（OH）11013的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D二氧化硫具有还原性，酸性溶液中与NO3、H+发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大9. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，

9、工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是A非金属性：W ZB原子半径：X Y ZC元素最高价氧化物对应水化物碱性：XYD氢化物稳定性：Q W参考答案：D略10. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水参考答案：答案：A11. 下列说法正确的是（ ）A石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作

10、用力D李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法参考答案：C 略12. 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ） A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuC12的生成 C将CuC12溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuC12固体 D将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿参考答案：D略13. 下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D银制奖牌久置后表面

11、变暗参考答案：答案：D14. 下列反应的离子方程式中正确的是 （ ） A将Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OB在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2OC在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+SO2+H2OSO42+Cl+2H+D在硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液：2H+CO32CO2+H2O参考答案：D试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故错误；B、KHCO3是少量，系数为1，因此离子反应方程式为Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，故错误；C、因为SO2少量，NaClO

12、过量应生成HClO，故错误；D、NaHSO4完全电离出H，纯碱过量，2HCO32=CO2H2O，故正确。15. 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度 C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入

13、水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 _;该同学的判断不正确，原因是_;（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_;（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。参考答案：(1)ie，fd，cj，k（或k，j）a；(2)BADC；（3）CaH22H2O=Ca（OH）2H2； 金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。

14、（5）氢化钙是固体，携带方便。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物I是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：已知：CH3COCH3+CH3CHO CH3COCHCHCH3+H2O回答下列问题：（1）A的名称_。B的分子式为_。（2）A生成B的反应类型是_；C生成D的反应类型是_。（3）F的结构简式为_；H的结构简式为_。（4）化合物E中含有的两种官能团名称分别是_、_；写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应和水解反应核磁共振氢谱上显示4组峰（5）参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备合成路线：_（补出前

15、面两步）。参考答案：(1)乙醇（酒精） C2H4O (2) 氧化反应 取代反应 (3) (4)（酚）羟基 羰基（酮基） (5) 【分析】A的分子式为C2H6O，能被氧气催化生成B，B能与新制氢氧化铜悬浊液反应，说明B中含醛基，结合D的结构简式，采用逆合成法可知，B为乙醛，A为乙醇；D和苯酚发生取代反应生成E，E与苯甲醛根据给定已知信息可知在一定条件下生成F（），结合产物I可知，F与氢气加成反应得到的G为，与H发生取代反应生成I，则H应为据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）A为乙醇或酒精，B为乙醛，其分子式为：C2H4O，故答案为：乙醇（酒精）；C2H4O；（2）A与氧气催化氧化生成B

16、，其反应类型为氧化反应；C与SOCl2发生取代反应生成，故答案为：氧化反应；取代反应；（3）根据上述分析易知，F的结构简式为；H的结构简式为；故答案为：；（4）依据结构简式可知，E中所含官能团为：（酚）羟基和羰基（酮基）；E的的分子式为C8H8O2，不饱和度=，其同分异构体中，能发生银镜反应和水解反应，则含醛基和酯基，或甲酸酯基；核磁共振氢谱上显示4组峰，结合不饱和度可知，分子内应有苯环，可推出其结构简式为：，故答案为：；（5）以2-丙醇和苯甲醛为原料，参照上述合成路线可知，需先将2-丙醇氧化为丙酮，再根据给定信息与苯甲醛在一定条件下反应生成，最后与氢气加成生成目标产物，补充的具体合成路线如下

17、：。18. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)H1=+489.0kJ?mol-1，C(s)+CO2(g)2CO(g)H2=+172.5kJ?mol-1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_；（2）CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)该电池的负极反应式为_；（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1。该反应的H_0(填“大于或小于”

18、)，曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K(填“、=或”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1mol CO2、3mol H2amol CO2、3amol H2、bmol CH3OH(g)、bmol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为_；（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2紫外光照射时，在不同催化剂(I、)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2在015小时内，CH4的平均生成速率I、和从大到小的顺序为_(填序号)（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3当温度在_范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式_。参考答案：（1）Fe2O3(s