湖南省张家界市金岩中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

1、湖南省张家界市金岩中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰参考答案：B略2. 下列叙述不正确的是 A将w g a的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a的NaCl溶液B 将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/LC将5.85 g NaCl晶体溶入1000 mL水中，制得0.1 mol

2、/L的NaCl溶液D1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度与3molL-1NH4Cl溶液中Cl浓度相等参考答案：C略3. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用水冲洗 C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却参考答案：B4. 下列各物质中，不能发生水解反应的是()A. 葡萄糖 B. 纤维素 C. 油脂 D. 酶参考答案：A试题分析：在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸；而糖类根据能否水解分为单糖、低聚糖

3、和多糖，葡萄糖是单糖，所以不能水解、麦芽糖是二糖，水解生成葡萄糖；蛋白质在一定情况下会水解成各种氨基酸选项中葡萄糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；故选A5. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q22Q3参考答案：B略6. 等物质的量的镁和铝混合。取等质量该混

4、会物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A. 8mol/LNaOH B. 2mol/LHNO3 C. l8mol/L H2SO4 D. 1mol/LHCl参考答案：D镁只能与酸反应放出氢气，铝能与酸或氢氧化钠反应放出氢气，硝酸和浓硫酸为氧化性酸，与金属反应不能产生氢气，所以放出氢气最多的应该是与1mol/LHCl反应，答案选D。7. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是AHCl BKOH CCaCl2 DNa2O2参考答案：D8. 反应4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了012 mol，

5、则平均每秒钟浓度变化正确的是 ANO：0001 molL-1 BH20：O002 molL-1 CNH3：0002 molL-1 D02：O00125 molL-1参考答案：A9. 复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2=2O3，下列有关说法正确的是A. 该变化属于物理变化B. 1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高C. 空气中臭氧比氧气更稳定D. 氧分子中的化学键断裂会放出能量参考答案：BA.O2、O3是不同物质，该变化属于化学变化，故A错误；B.臭氧性质活泼，能量高，1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高，故B正确；C.臭氧性质活泼，空气中臭氧不如氧气稳定，故C错误；D.断键

6、吸收能量，所以氧分子中的化学键断裂会吸收能量，故D错误。故选B。10. X、Y、Z、W、R是5种短周期主族元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( ) A元素Y、Z、W的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 参考答案：C11. 下列物质NaHCO3(NH4)2SO4Al2

7、O3(NH4)2CO3Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是 ( )A B C D参考答案：A略12. 丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（ ）加成 氧化 燃烧 加聚 取代A只有B只有CD只有参考答案：C略13. 下列A、B、C、D四个化学反应，有一个反应在某些方面与其它三个有明显不同的特征，该反应是( )ANH4HCO3NH3H2OCO2 B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCu2(OH)2CO32CuOH2OCO2D2NH4NO32N2O24H2O参考答案：D略14. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaC

8、l2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeCl2参考答案：D15. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是A.莽草酸的分子式为C7H4O5 B.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 C.莽草酸中含有苯环 D

9、.莽草酸不能使溴水褪色参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如右图所示，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。参考答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯内石灰水出现浑浊现象(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而石灰水中有Ca(O

10、H)2析出而变浑浊(3)Mg2H=Mg2H2(4)大于（因为镁和盐酸的反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用石墨电极电解500 mL饱和食盐水，通电一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下1.12L氯气。（1）另一电极所得产物的名称是，其质量为；（2）转移电子的物质的量为；（3）电解后溶液中OH-的物质的量浓度为。(假设电解前后溶液体积不变)参考答案：(1) 氢气；0.1g （2）0.1mol (3)0.2 molL-1略18. （8分） 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超

11、导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）参考答案：（8分）（每空2分）122 gmol-1 ；13.3 ；13.3 ；1.991024 个略19. （1）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为_克。（2）高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是_。

12、（3）用惰性电极电解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L，停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为（设溶液体积不变）_。参考答案：(1)2H+2e-=H2 87g (2)Fe8OH6eFeO424H2O (3)3.75mol/L解析：（1）电解时阴极连接电源的负极，肯定是提供电子的,所以阴极发生的反应是得电子的反应，能够得电子的要么是不活泼金属阳离子，要么是H（酸性溶液中）,要么是水（中性或碱性溶液中），然后看溶液中有哪些可以得电子：Mn2、H、H2O三种，Mn比H活泼，又在酸性溶液中，所以得电子的是H.反应为：2H + 2e H2；Mn2 MnO2，需要失去2个电子，所以电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量是1mol，即87g；（附：阳极反应为：Mn2+ + 2H2O2e MnO2 + 4H+）（2）Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2中Fe是还原剂，失电子，故电解时阳极的电极反应式是Fe8OH6eFeO42-4H2O ；（3）1.1222.4=0.05mol2Cu(NO3)2+2H2O 2Cu+O2+4HN