人教版 高二化学《化学反应原理》全部教案

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 人教版 高二化学化学反应原理全部教案 1 新人教版选修（4）全册教案 绪言 一 学习目标：1：学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？ 寻常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们务必对什么要明了才能做到，对化学反应的原理的理解要明了，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何操纵化学反应才能为人所用！这就是

2、学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分 子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数 的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3） 什么是活化能？活化分子高出反应物分

3、子平均能量的部 分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的 大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则 一般分子成为活化分子越简单，则活化分子越多，则单位 时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 2 1、 为什么可燃物有氧气参与，还务必达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用

4、是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？ 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标: 反应热,焓变 二学习过程 1:引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量 d0 C、2a=b0 8若2.6 g 乙炔

5、（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔 燃烧的热化学方程式为 C2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol 2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol 第一节化学反应与能量的变化（第三课时） 一学习目标：燃烧热，中和热，能源 二学习过程1、燃烧热 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热寻常可由试验测得。 2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ?研究条件： 25 ,101 kPa ?反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ?燃烧物的物质的量：1 mol ?研究内容：放出的热量。（H0，单位kJ/mol） ?在未有特别说明的状况下，外界压强一般指25 ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的以下