2022-2023学年四川省成都市双流县中和职业中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省成都市双流县中和职业中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl Cl2+ Mn2+ + H2OB向氯化铝溶液中加入过量的氨水 ：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+ 2H2OC醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2+3H2O D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）

2、+3H参考答案：D略2. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A明矾的水溶液pH7：Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+B将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OHC向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：2AgCl+S2=Ag2S+2ClD用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A明矾中铝离子结合水电离的氢氧根离子生成氢氧化铝胶体，溶液显示酸性；B氨水中一水合氨为弱碱，能够部分电离出氢氧根离子，溶液显示碱性；C硫化银沉淀

3、比氯化银更难溶，出现了沉淀转化D醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸应该保留分子式【解答】解：A明矾的水溶液pH7的原因为铝离子部分水解，反应的离子方程式为：Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；B将NH3通入滴有酚酞的水中，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，所以溶液变红，反应的离子方程式为：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH，故B正确；C向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀氯化银转化为更难溶的硫化银黑色沉淀，反应的离子方程式为：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl，故C正确；D醋酸在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：

4、CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故D错误；故选D3. 把足量的CO2通过0.2 mol Na218O2，当完全反应后，碳酸钠的质量是A.21.2 g B.22.4 gC.在21.2 g22.4 g之间 D.无法计算参考答案：C略4. 将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是( )A. Na2CO3 、Na2O2 B. NaOH 、NaHCO3 C. Na2CO3、NaOH D. Na2CO3 参考答案：C略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L S

5、O3含有分子的数目为0.1NAB1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAC常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NAD将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA参考答案：C试题分析：A、标准状况下， SO3是非气态物质，无法计算其物质的量，A错误；B、1 mol O2与Na完全反应，生成氧化钠转移电子数为4NA，若生成过氧化钠则转移电子数为2NA，B错误；C、1.6 gCH4为0.1mol 每个CH4中有4个共价键，所以1.6gCH4中含有共价键的数目为0.4NA，C正确；D、2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶

6、液滴入盐酸中会生成0.001mol的硅酸，一个硅酸胶粒是由很多个硅酸分子构成的,所以硅酸胶粒数目小于0.001NA，D错误。答案选C。6. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸BC的单质能与A的氧化物发生置换反应C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略7. 锑（

7、Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6FeS Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO 关于反应、的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C反应说明高温下C的还原性比Sb强 D每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：BC略8. 下图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（） A.锌和盐酸生成氢气B.二氧

8、化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢参考答案：A 略9. 以下实验原理或操作中，正确的是A室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相参考答案：B略10. 如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A此碱金属可能是钾或钠B反应一段时间

9、煤油会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D若是金属锂则不能观察到上述现象参考答案：B考点：钠的化学性质专题：金属概论与碱元素分析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此分析解答解答：解：ANa、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，则该金属可能是钠或K，故A正确；B反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，故B错误；C碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均导致的，故C正确；D金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到

10、上述现象，故D正确；故选B点评：本题考查了碱金属的性质，明确金属的性质是解本题关键，再结合金属和水的反应来分析解答，题目难度不大11. 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 mol/L B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L 参考答案：C略12. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其

11、中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（） AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 C原子序数由小到大的顺序为WXYZDY、Z两元素的简单离子的半径YZ参考答案：答案：A13. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是A. Ts的原子核外最外层电子数是7B. Ts是一种非金属元素C. 其中一种核素的中子数为176D. Ts在周期表的第七周期第VIIA族参考答案：B【详解】A根据原子核外电子排布规则，该原子结构

12、示意图为，Ts的原子核外最外层电子数是7，故A正确；BTs的原子核外最外层电子数是7，但根据金属与非金属的斜线关系，属于金属元素，故B错误；C其中一种核素Ts的中子数为293117176，故C正确；D根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts在周期表的第七周期第A族，故D正确；故答案为B。14. 配制500mL 2mol/L NaOH溶液所需NaOH的质量为（）A80g B20g C50g D40g参考答案：答案：D15. 下列说法不正确的是 （ ）用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质某温度下测得纯水的c（H+）=210-7mol

13、/L，则其中的c（OH-）=510-5mol/L所有的燃烧反应都为放热反应 A仅有 B仅有 C仅有 D全不正确参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）该实验还存在不足之处，应如何改进？ （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设：（请把下列假设补充完整）假设：该固体物质是FeCl3；假

14、设： ；假设： 。设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含_由此得出结论：假设 成立（填序号）。（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_（填写序号）A向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C向沸水中滴加a的饱

15、和溶液，立即出现红褐色沉淀D将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如下图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 （假设气体全部逸出）。参考答案：（14分）（1）aedbcgf （2分） 在C后接NaOH溶液尾气处理装置（1分）（2）（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分）实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液溶液为红色（1分）固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加

16、酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含 FeCl2（1分）（2）由此得出结论：假设 结论成立（1分）（3）A D（2分）（4）（2分），1.12L（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素CO(NH2)2和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：（1）重结晶用10%12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是 （2）“磺化”步骤中所发生的反应为： CO(NH2)2(s) SO3(g) H2NCONHSO3H(s) H0

17、H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2“磺化”过程应控制反应温度为7580，若温度高于80，氨基磺酸的产率会降低，原因是 。（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2molL1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000molL1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25. 00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有 杂质。参考答案：(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。（2分） (2)温度高，SO3气体逸出加快，使反应转化率降低。温度高，反应平衡向逆反应方向移动。 （2分） (3)H2NSO3H NaNO2 NaHSO4 N2 H2O。或写出关系式H2NSO3HNaNO2(l分) n (H2NSO3H) n(NaNO2) 25. 00l03 0.08000 molL1=2.000l03 mol(1分) (H2NSO3H)=100% = 98.0%(2分) (4)硫酸（2分）略