2022-2023学年吉林省长春市日章中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年吉林省长春市日章中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应ABC D参考答案：C略2. 以下说法正确的是 （ ） A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B在氧化还原反应

2、中，失去电子的元素化合价降低 C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D略3. 下列说法正确的是A乙醇的沸点高于丙醇B油脂和蛋白质都是高分子化合物C1 mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应DC5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12参考答案：D【点睛】该题的易错点和难点是选项D，首先要依据化学性质明确属于戊酸，然后依据羧酸类的结构特点借助于丁基的种类和等效氢原子的判断方法分析解答。4. 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是A. 反应中MnO2是还

3、原剂B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子参考答案：C点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是中负极判断和电极反应式的书写。注意书写时应根据电极材料、放电微粒的性质和电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。5. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成参考答案：D6.

4、关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是 A在标准状况下，密闭容器中11.2 L NO与11.2 L O2 混合后气体分子数为0.75NA B由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的CC单键数为2NA C标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA D由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA参考答案：D略7. 下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应D.任何放热反应在常温下一定能发生反应参考答案：D略8. 25、101 kPa下，

5、碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）AC(s)+O2(g)=CO(g)；H=-393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 400 kJ/mol参考答案：答案：D9. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A含有0.1 moLL Fe3+

6、的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-B在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C室温下，在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D室温下，水电离的c(H+)=1.010-11 molL的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45 B14g14C和12g12C所含的质子数相等C标准状况下，22.4L CCl4中CCl键数为4 NAD常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等参考答案：B略11. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序

7、数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 ） AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物 BX、Y，Z可以组成一种盐 CX和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2：1常温下为液态的两种化合物 D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种参考答案：D略12. 下列说法正确的是（）A高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应BCO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4C现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产

8、生烟幕，其主要成分是NH4ClD从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应参考答案：C考点：硅和二氧化硅；氧化还原反应；盐类水解的应用专题：元素及其化合物分析：A试管自身含有二氧化硅；B化合价升高和降低的总数相等；CSiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢；D凡是有化合价的升降的反应是氧化还原反应解答：解：A试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误； BCO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故B错误；CSiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，故

9、C正确；D由GeO2提取半导体材料单质锗（Ge）有化合价的升降是氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查硅的化合物的性质，难度中等，注意SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体13. 下列说法正确的是 （ ） 用25 mL酸式滴定管可以准确放出800 mL的稀盐酸； 可用干燥的pH试纸测定氯水的pH； 使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大； 加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中定有大量CO32-存在； 在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（Na+） c（CH

10、3COO） c（OH） c（H+右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0 。 A B C D参考答案：A略14. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe(OH)2沉淀 D稀释浓H2SO4参考答案：C略15. 2014年9月28日,郑州市区被大雾笼罩,空气严重污染,其首要污染物为PM25。PM25是指大气中直径小于或等于25106m的颗粒物,又称可入肺颗粒物。下列有关说法不正确的是A雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰

11、晶组成的气溶胶，多出现于秋冬季节B焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM25的含量CPM25在空气中一定能产生丁达尔现象D开发利用新能，实施“低碳经济”，可减少PM25的产生参考答案：C试题分析：A雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，由于在秋冬季节空气转冷，水蒸气遇冷就会凝结成小水滴，因此多出现雾，正确；B焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会使大量的固体小颗粒扩散至空气中，因而会增大空气中PM25的含量，正确；C 25106m =25103nm100nm，而胶体粒子直径介于1100nm之间，则PM25分散在空气中形成的分散系不一定是胶体，故不一定能产生丁达尔效应，错误；D开发利用

12、新能，实施“低碳经济”，就可以减少固体颗粒物的产生，因此可减少PM25的产生，正确。考点：考查PM25的影响及减少产生的因素的知识。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1,3,5（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为： （2）实验中，需加热至恒重的目的是 。方案二 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了玻璃棒

13、、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。方案三按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是 。分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取1790g样品，实验后测得C装置增重 880g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 。参考答案：方案一 （1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（2）保证NaHCO3分解完全 方案二 （1）烧杯 （2）静置，往上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成 方案三 （1）防止空气中

14、的水蒸气、二氧化碳进入C装置 不能 （2）704% （3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。 试分析和回答下列问题： (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。 A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O) C生成n molCO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键 (2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容

15、积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将 (填写不变、变小、变大)。 (3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、 CO(g)、H2(g)，达到平衡后，试讨论： 容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 。 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1)，分别给出的变化(请填写条件和结论)： ； ； 。参考答案：（1）BD （2）变大 （3）228 当112时，减小；当1=12时，不变；当112时，增大。略18. (14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中

16、原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题： (1)元素B在周期表中的位置是 。(2)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是 (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是 (填元素符号)。(3)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是 (填化学式)。(4)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是 。(5)化合物BA4D与O2、稀硫酸

17、可组成燃料电池，此电池的负极反应式是 。(6)在一定条件下，若有2.2kgBD2与足量A2恰好完全反应，生成气态的A2D和气态的BA4D，可放出2473.5kJ的热量，试写出该条件下发生反应的热化学方程式 。参考答案：(14分) (1) 第二周期，A族 (2分)(2) H2ONH3(2分)NaAlO(2分)(3) NH4NO3（或NH4NO2) (2分)(4) HCO3+ OH= H2O + CO32(2分)(5) CH4O+ H2O6e =CO2+ 6H+(2分)(6) CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H49.47kJ?mol-1 (2分)略19. 已知A、B

18、、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如图的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题： （1）请写出：A物质的化学式： ；（2）写出实验室用K制取G的化学方程式 ；实验室检验气体G是否收集满的方法： ；G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式 （3）F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ；工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因： ；若要消除黄色可向其中通入一定量的 参考答案：（1）N2；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；NH3+HClNH4Cl；（3）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O；氧气【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则G