2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市宁城县八里罕中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市宁城县八里罕中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是A利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展参考答案：C略2. 下列说法正确的是（）AFe不能与水蒸气发生化学反应B白色Fe（OH）2在空气中放置最

2、终变成灰绿色C铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2D氯化铁溶液不能与铜单质发生反应参考答案：C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】A高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；BFe（OH）2易被氧气氧化生成Fe（OH）3；CAl与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；DCu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜【解答】解：A高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则Fe能与水蒸气发生化学反应，故A错误；BFe（OH）2易被氧气氧化生成Fe（OH）3，则白色沉淀Fe（OH）2在空气中放置最终变成红褐色，故B错误；CAl与NaOH溶液反应

3、生成偏铝酸钠和氢气，则铝可以与氢氧化钠溶液发生反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故C正确；DCu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则氯化铁溶液能与铜单质发生反应，故D错误；故选C3. 下列离子方程式正确的是( )A碳酸钙与盐酸反应：CO32+H=H2O+CO2B铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2C硝酸与氢氧化钡反应：OH+H=H2OD铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag参考答案：C试题分析：A碳酸钙是不溶性的盐，不可拆分，故A错误；B铁跟稀硫酸反应生成Fe2，故B错误；C硝酸与氢氧化钡反应的离子方程式为OH+H=H2O，故C正确；D

4、铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu +2 Ag+ =Cu2+ + 2Ag，故D错误；答案为C。4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C5. 右图是温度和压强对XY=2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是() A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0参考答案：C略6. 将一小块金属钠长

5、期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（ ）ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO3参考答案：D略7. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后有固体存在，则下列判断正确的是A. 溶液中可能含Fe3+ B. 溶液中可能含Cu2+C. 溶液中一定含Fe2+ D. 固体可能是锌和铁的混合物参考答案：B氧化性是Fe3Cu2Fe2，因此锌首先与铁离子反应生成亚铁离子和锌离子，然后与铜离子反应生成铜和锌离子，最后与亚铁离子反应生成铁和锌离子。充分反应后有固体存在，则固体中一定存在铜。A. 有固体剩余，则溶液中一定不含Fe3+，A错误；B. 如果锌不足时，溶液中可能含Cu2+

6、，B正确；C. 如果锌足量时，溶液中一定不含Fe2+，C错误；D. 固体中一定含有铜，不可能是锌和铁的混合物，D错误，答案选B。8. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是 AA与B互为同分异构体 BA与B的分子组成相差n个“CH2”CA与B的分子组成相差n个“CO2” DA与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略9. 下列溶液中的c(Cl?)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl?)相等的是A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 25 mL 3 mol/L N

7、H4Cl溶液C. 75 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 75 mL 2 mol/L FeCl3溶液参考答案：B150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L。A、150mL 1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)= c(NaCl)=1mol/L，故A错误；B、25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故B正确；C、75 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，c(Cl-)= 2mol/L2=4mol/L，故C错误；D、75 mL 2 mol/L FeCl3溶液中，c(Cl-)=2mol/L3=6mol/L，故D错

8、误。故选B。点睛：注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。10. 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是 A. 100 mL烧杯 B. 50 mL烧杯 C. 100 mL量筒 D. 50 mL量筒参考答案：D略11. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A. 22.4L O2所含的原子数目为NA B. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA D. 0?5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：AA. 温度和压强不定，

9、22.4LO2的物质的量无从确定，所含的原子数目也无从确定，故A错误；B. 水分子是三原子分子，所以0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA，故B正确；C. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA，故C正确；D. 0?5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确。故选A。12. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）A. 分散质微粒可通过滤纸 B. 两者均能透过半透膜C. 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D. 两者均有丁达尔现象参考答案：AA，Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液中分散质微粒的直径都小于滤纸的孔径，都可以透过滤纸，A项正确；B，Fe（OH）3胶体中分

10、散质微粒不能透过半透膜，MgCl2溶液能透过半透膜，B项错误；C，Fe（OH）3胶体中加入盐酸，先发生胶体的聚沉，后Fe（OH）3溶于盐酸，MgCl2溶液中加入盐酸不会产生沉淀，C项错误；D，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象，MgCl2溶液不能产生丁达尔现象，D项错误；答案选A。点睛：本题考查胶体和溶液的区别。注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，用丁达尔效应区分胶体和溶液。13. 下列物质在一定条件下可以跟CH4发生化学反应的是 ()A酸性高锰酸钾溶液 B溴水 C氢氧化钠溶液 D溴蒸气参考答案：D略14. 下列说法中不正确的是（ ）A. 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体B. 硫的化合物

11、常存在于火山喷出物中C. 大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫参考答案：D【详解】A. 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，A正确；B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，B正确；C. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，因此大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成，C正确；D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，D错误。答案选D。15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NAB含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体

12、积约为11.2LC25，1标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为3NAD在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA Ks5u参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 （2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 （3）装置A中的名称是 ，进水的方向是从 口（上或下）进水装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是 （4）海水中蕴藏着

13、丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：海水 粗盐食盐水氯化钠晶体，粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解 过滤蒸发正确的操作顺序是 （填选项字母）abcd参考答案：（1）D；A；（2）B；萃取；（3）冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）ad【考点】海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法；除去自来水中的Cl等杂质采用蒸馏的方法；（2）从碘水中分离出I2，碘

14、易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法；（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”；分液时打开塞子或活塞；（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32，除Mg2+、Fe3+用OH，除SO42用Ba2+要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉【解答】解：（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的Cl等杂质采用蒸馏的方法，故答案为：D；A；（2）从碘水中分离出I

15、2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后采用分液方法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2+2OH=Mg（OH）2，Fe3+3OHFe（OH）3；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42+Ba2+=Ba

16、SO4；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2+CO32=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为：ad【点评】本题考查混合物分离提纯及海水资源利用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800 K时，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡

17、状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。请回答下列问题：(1).800K时，写出该反应的平衡常数表达式并计算K=_，在05min时间间隔内SO2的反应速率为_。(2).若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量_21 mol(填“”、“”或“”)(3).相同条件下，若在上述容器中，再充入02 mol SO2、04 mol O2和40molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是_(填字母序号)。 A处于平衡状态 B不是平衡状态，反应正向进行 C不是平衡状态，反应逆向进行参考答案：(1) K=c(SO3)2/c(SO2)2c(O2)=16

18、20 molL-1(2分，不写单位扣1分),018 molL-1min-1(2分) (2)(2分) (3)C(2分) 18. 石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式为 。下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是 (填序号)。ACH3CH3 BCH3CHCl2CCH3CH2OH DCH3CH2Br工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，反应类型是 。(2)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应的化学方程式为 。写出A与乙酸反应的化学方程式 。 (3)在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中含有C2H4和SO2。回答下列问题：I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液能说明SO2气体存在的现象是 ；使用装置II的目的是 ；使用装置III的目的是 ；确定含有乙烯的现象是 。参考答案：（1）略 ACD 略，加聚反应（2）2CH3C