2022-2023学年云南省昆明市明德民族中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市明德民族中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2A NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键BCH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短CNH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小D由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，所以SiH4沸点

2、比CH4高参考答案：C略2. 下列有关比较中，不正确的是（ ）A.在水中的溶解性：NH3CH4B.碳碳键的键长：C2H4C2H2C.晶体熔点的高低：SiO2CO2D.晶格能的大小：NaFMgO参考答案：D略3. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3参考答案：B4. 可逆反应mA(g)nBpC(g)qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是A若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必

3、是气体B增大压强，平衡不移动，说明mn一定等于pqC升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大参考答案：A5. 100时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ； NO2生成速率与NO2消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化； 烧瓶内气体的质量不再变化 ； NO2的物质的量浓度不再改变 ； 烧瓶内气体的颜色不再加深 ； 烧瓶内气体的平均

4、相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有参考答案：A略6. 含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 A、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/mol B、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/mol C、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/mol D、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/mol参考答案：D略7. 糖类物质的概念是 A分子式通式必定是Cn

5、(H2O)mB有甜味的物质C含有碳、氢、氧三种元素的有机化合物D结构上是多羟基醛或多羟基酮及能水解生成它们的物质参考答案：D8. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 () ANa、K、Br、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、 K、 Cl、 CO32参考答案：A略9. 下列叙述中正确的是A离子晶体中肯定不含非极性共价键 B属于离子晶体的物质都溶于水C由分子组成的物质其熔点一定较低 D原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键参考答案：C10. 将40的饱和石灰水冷却至10；

6、或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目参考答案：B11. 下列说法正确的是A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：FeFe2+2e-B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O + 4e- 4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl- - 2e- Cl2参考答案：D略12. 下列化学用语正确的是 （ ） ACl离子的结构示意图： B8个中子的碳原子的核素符号：14C C硝酸铁的化学式：Fe(NO3)2 DN

7、2的电子式： 参考答案：B略13. 在纯水中存在如下平衡：2H20 H30+ + 0H-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是A、 CH3COOH B、 K2CO3 C、 KHSO4 D、(NH4)2SO4参考答案：D14. 11H、21H、31H、H+、H2是 A氢的五种同位素 B五种氢元素C质子数都相同的粒子 D氢元素的五种不同粒子参考答案：D试题分析：A因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误； B氢元素只有一种，故B错误；C11H、21H、31H、H+有1个质子，H2有两个质子，故C错误；D11H、12H、13H是氢元素的三种不同

8、粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确故选D15. 在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈（ ） A无法判断 B碱性 C中性 D酸性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。 请填写下列空白： 试剂A的名称为 ；X的结构简式为 ； 在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A后的常用主要实验分离仪器是 ；操作是 ； 写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式： 。参考答案： 氢氧化钠溶液 分液漏斗；蒸馏 C2H5BrNaOH C2H5OHNaBr略

9、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），属于非电解质是亚硫酸溶液 次氯酸钠 氯化氢气体 蔗糖 硫酸钡氨气 冰醋酸 硫酸氢钠固体 氢氧化铁 NO2（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：；次氯酸钠：；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L1、0.1mol?L1，则c（OH）甲：c（OH）乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol?L1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH）的大

10、小关为；（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2T时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态的比值不再改变的状态参考答案：1. ； 2. NaHSO4Na+H+SO42；NaClOClO+Na+3. 小于 4. 丙甲=乙 5. 考点：强电解质和弱电解质的概念；电离方程式的书写；化学平衡状态的判断分析：（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质；（2）硫酸氢钠是强电解质，

11、硫酸氢根在水溶液中能拆，次氯酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式用等号；（3）弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大；（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；（5）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答解答：解：（1）亚硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；次氯酸钠是盐，属于强电解质；氯化氢气体溶于水能导电，属于强电解质；蔗糖不能导电，属于非电解质；硫酸钡是盐，熔融状态下能导电，属于强电解质；氨气不能导电，属于非电解质；冰醋酸不能导电

12、，溶于水能导电，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；硫酸氢钠固体是盐，属于强电解质；氢氧化铁是碱，属于弱电解质；NO2不能导电，属于非电解质，故答案为：；（2）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4Na+H+SO42，次氯酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式用等号，电离方程式为：NaClO=Na+ClO，故答案为：NaHSO4Na+H+SO42；NaClOClO+Na+；（3）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度

13、越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中OH之比小于10，故答案为：小于；（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙甲=乙，故答案为：丙甲=乙；（5）混合气体的颜色不再改变时，各物质的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故正确；该反应的反应前后气

14、体质量不变、容器体积不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，反应体系的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；该反应的反应前后是气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质浓度不变，所以混合气体的压强不再改变，所以可以据此判断平衡状态，故正确； 该反应的反应前后是气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以其平均相对分子质量不变，则可以据此判断平衡状态，故正确；该反应的反应前后有热量变化，当该反应达到平衡状态时，反应体系温度不再发生变化，所以不再变化，则可以据此判断平衡状态，故正确故选点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，电解质的电离方程式书写、平衡

15、状态判断等，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物18. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A84% B60% C91% D42%参考答案：A略19. （10分）现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：_。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 moll1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答： 。（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 。Ac(Na)2c(CO32) Bc(CO