2022-2023学年上海启秀实验中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年上海启秀实验中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是A酒精溶解于水 B一定条件下O3转化为O2 C氢氧化钠晶体受热熔化 D溴的挥发参考答案：B略2. 1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127760) 为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127760是 A按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平

2、均值B按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C一个锑原子的质量与12C 原子的质量的1/2的比值D锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值参考答案：B3. 卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是()A. 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是和B. 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是C. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是和D. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是和参考答案：B4. 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（）A两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法

3、分离B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体F向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀G为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤H在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量参考答

4、案：ADEF【考点】化学实验方案的评价【分析】A两种互不相溶的液体分层；B酒精与水互溶；C稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验；D饱和FeCl3溶液滴入沸水，水解可制备胶体，且丁达尔现象为胶体特有的性质；E分液时避免上下层液体混合；F生成的氢氧化亚铁易被氧化；G除杂试剂过量，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，过滤后，加盐酸；HNaOH潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量【解答】解：A两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，如汽油和水，故A选；B酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B不选；C稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，则应选盐酸洗涤，故C不选；D饱和FeCl3溶液滴入沸水，水解可制备胶体

5、，且丁达尔现象为胶体特有的性质，则区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应，故D选；E分液时避免上下层液体混合，则先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体，故E选；F生成的氢氧化亚铁易被氧化，则向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀，故F选；G除杂试剂过量，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，则为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，过滤后，再加盐酸蒸发，故G不选；HNaOH潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，NaOH固体放在左盘的小烧杯中称量，故H不选故选ADEF5. 某温度下，在

6、一固定容积的密闭容器中进行反应：A2 +B22AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A. 气体的密度不再改变时B. 气体的总物质的量不再改变时C. 混合气体中各组分的含量不再改变时D. 每消耗1molB2同时有2molAB生成时参考答案：C【详解】A.反应前后气体的质量不变，容器的容积不变，因此无论反应是否达到平衡，容器内气体的密度都不会发生变化，A错误；B.反应前后气体的物质的量与反应程度无关，因此不能根据气体的总物质的量是否变化判断平衡状态，B错误；C.若反应未达到平衡，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，因此若混合气体中各组

7、分的物质的量不变，则个物质的含量不变，反应达到平衡状态，C正确；D.根据方程式可知：每消耗1molB2同时有2molAB生成时，都表示反应正向进行，不能判断反应处于平衡状态，D错误；故合理选项是C。6. 若3.011022个气体分子在某状况下体积为2.24L，则该状况下的气体摩尔体积为A11.2Lmol-1 B22.4Lmol-1 C44.8Lmol-1 D67.2Lmol-1参考答案：C7. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 ( )A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol

8、NH3所含原子数约是2.4081024参考答案：A略8. 下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（ ）AC3H7Cl B.C3H8 C.CH2Cl2 D.CH4O参考答案：A略9. 在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A. FeCl3具有杀菌消毒作用 B. FeCl3能使血液发生化学变化C. 产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D. FeCl3能使血液胶体凝聚参考答案：D【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题重点考查胶体的性质。胶体的性质：（1）丁达

9、尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。 （2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶体中加入适当的物质（电解质），胶体中

10、胶粒相互聚集成沉淀。10. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容积 压强 刻度线这五项中的A B C D 参考答案：A略11. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 参考答案：D略12. 下列化合物中，不属于有机物的是 ( )A、甲烷 B、淀粉 C、碳酸钙 D、蔗糖参考答案：C略13. NaHCO3 和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是ANa2O2、Na2CO3 BNa2CO3、NaHCO3 CNa2CO3、NaOH DNa2CO3、Na2O2、NaOH参

11、考答案：C略14. 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)O2(g)=CO(g) HQ中Q等于A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1C(5a0.5b) kJmol1 D(10ab) kJmol1参考答案：C略15. 下列说法正确的是()A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气

12、的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （ 填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。参考答案：（1）化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O ；干燥剂是 碱石灰 （2）进气口 a （填“a”或“b”），理由是 因为氨气的密度比

13、空气轻，a口进是向下排气 （3）说明氨气具有的性质是 极易溶于水，与水反应生成碱 （4） （填序号）（5 化学方程式 4NH3+5O24NO+6H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .用化学用语回答下列问题:(1)写出NaOH的电子式_；(2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_.下列物质:N2 H2O2 NH3 MgCl2 NaOH(3)含有极性键和非极性键的是_(填序号,下同)；(4)含有极性键的离子化合物是_；.下列物质:1H、2H、3H H2O、D2O、T2O O2、O3 14N、14C(5)互为同位素的是_(填序号,下同)；(6)互为同素异形体的是_.(7)氢的三种

14、原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有_种.参考答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)5【详解】.（1）氢氧化钠属于离子化合物，有钠离子和氢氧根离子构成，电子式为，故答案为：；（2）二氧化碳属于共价化合物，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，所有原子的最外层都满足8电子结构，用C原子、O原子的电子式表示其形成为：，故答案为：；.中只含有非极性键；中含有H-O极性键和O-O非极性键；中只含有极性键；中含有离子键；中含有离子键和极性共价键；（3）含有极性键和非极性键的是，故答案为：；（4）含有极性键的离子化

15、合物是，故答案为：；. （5）1H、2H、3H是氢元素的不同核素，互为同位素，故答案为：；（6）O2、O3，是氧元素的不同单质，为同素异形体，故答案为：；（7）氢原子有三种同位素1H、2H、3H，氯原子有两种的同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：1H35Cl、1H37Cl、2H35Cl、2H37Cl、3H35Cl、3H37Cl，则形成的氯化氢分子的种类有6种，分子中相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，不同的有5种，故答案为：5。18. 写出下列反应的离子方程式：（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应_。（2）实验室制二氧化碳_。（3）三氯化铁溶液与氨水反应_。参考答案：(1)CuO+2H+=Cu2+H2O (2) CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (3) Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2O；（2）实验室制二氧化碳利用碳酸钙和盐酸，离子方程