3.1金属的化学性质与非金属反应

1、12第一节 金属的化学性质 你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗 就让我们一起走进神奇的金属世界元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素金属的应用科学视野?金属的应用科学视野6艾菲尔铁塔7“神七”发射! 钛0.56%其他0.64%氧、硅、铝、铁、钙钠、钾、镁、氢、钛地壳中各元素的含量金属的一些物理性质 1、金属有哪些共同的物理性质？不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。思考交流112、为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中？因为金属元素原子最外

2、层电子数一般少于4个，而其原子半径比电子层数相同的非金属元素原子的半径要大，因此金属元素的原子在化学反应中容易失去最外层电子，表现较强的还原性，大多数金属元素在自然界中以化合态的形式存在。能够以单质形式存在的只有少数贵重金属，如钯（Pd)、铂（Pt)、铱（Ir)、金（Au)等。思考交流请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：+11281NaMgAl+12282+13283原子结构与化学性质有什么联系?+1128Na+1228Mg2+1328Al3+金属的原子结构特点决定了金属原子容易失电子，表现还原性，在化学反应中还原剂，化合价升高，被氧化。133、举例说明金属能发生哪些化学反应？在潮湿的空气

3、中，铁会与氧气和水反应而生锈；在潮湿的空气中，铜会与氧气和水、二氧化碳反应而生成铜绿；铁能在纯净的氧气中燃烧而生成四氧化三铁；镁在空气中燃烧生成氧化镁：镁、铁、锌能溶于稀盐酸、稀硫酸中；铁能与硫酸铜溶液反应；铜能与硝酸银溶液反应。小结:金属与氧气、水、酸、盐等反应，表现出还原性。14铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应4、分析书本图3-2中的反应，写出反应的化学方程式。152Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O22MgO点燃 请标出下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧

4、化剂和还原剂。 点燃2Mg + O2 = 2MgOMg + 2HCl = MgCl2+ H22Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 6e-2e-2e-4e-氧化剂还原剂还原剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂氧化剂5、金属有哪些共同的化学性质？金属可以与非金属反应、酸反应、某些盐溶液反应。18一. 钠与氧气的反应实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。注意：接触钠的用具必须干燥。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。3.1金属与非金属的反应新切开的钠表面在空

5、气中发生什么变化？191、钠具有银白色金属光泽2、钠质地柔软3、钠的密度比煤油大4、热和电的良导体【钠的物理性质】20【想一想】1、金属钠为什么要保存在煤油中？新切开的钠表面颜色为什么会变暗？ 钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存在煤油中，以隔绝空气。2、钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠，写出其化学方程式并分析化合价的变化和电子的转移4Na + O2 = 2 Na2O4e-0 0 +1 -221 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？注意事项：1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，切开，用镊子夹取放在坩埚中加热。2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。3、观察到

6、钠开始燃烧后，撤掉酒精灯并熄灭。如果加热，钠又会发生什么变化呢？22实验探究32：钠在空气中加热2Na + O2 = Na2O2加热现象：黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2）分析元素化合价的变化，并标明电子转移 0 0 +1 12e-过氧化钠条件不同，现象不同，产物不同。实验结论：过氧化钠的特殊用途：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂。1、过氧化钠是强氧化剂，可以漂白织物、羽毛等用带火星的木条插入试管观察现象：结论：氢氧化钠溶液使酚酞变红；过氧化钠有 强氧化性，漂白作用使红色褪去。带火星

7、的木条复燃。结论：有氧气产生。溶液先变红色，然后红色褪去。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2滴加酚酞观察现象：名称颜色及状态化合价稳定性与H2O反应氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体Na2O与Na2O2的比较Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2注意：Na2O是碱性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物。+1 -2Na2O +1 -1Na2O2不稳定较稳定26【科学探究】 用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。现象：铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。二. 铝

8、与氧气的反应27【解释原因】 解释：4Al+3O2 = 2Al2O3 铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。结论：氧化铝的熔点（2050）高28小结: 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。Al2O3致密MgO科学视野30 应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜

9、的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。资料卡片：铝的氧化膜金属活动性顺序：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈2. 在金属活动性顺序里，位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。（K、Ca、Na除外！）靠前后面溶液前面 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。3.在金属活动性顺序里： K - Na为活泼金属，常温下就能和O2反应； Mg -Pb为较活泼金属，也可与O2反应，表面生成氧化物保护膜，加热都会与O2反应； Cu - Ag与O2加

10、热才反应； Pt 、Au与O2在加热条件下也不反应。 活泼性越弱，与O2反应越困难32【金属与氧气反应小结】 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2=2CuO 点燃 点燃 发出耀眼的白光火星四射，黑色晶体33能，氯气硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属单质反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明：2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）（产生大量白烟）三. 金属与其它非金属的反应点燃

11、342Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃2Mg + CO2 =2 MgO + C点燃3Mg + N2 = Mg3N2点燃Fe + S = FeS小 结一、小组讨论： 结合所听、所见、所思总结出钠的物理性质和化学性质。二、金属与其它非金属（S、Cl2）的反应规律最外层电子数少容易失去最外层电子有较强的还原性反应剧烈Mg+Cl2 MgCl2 2Al+3S Al2S32Na+Cl2 2NaCl 2Na+S Na2S点燃点燃37【练一练】1、以下说法错误的是（ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（） A、有银白色光泽 B、有延展性 C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和