2022-2023学年广东省江门市沙坪中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年广东省江门市沙坪中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是()A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX参考答案：B略2. 若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 22.4 L NH3中含氮原子数为 NAB. 1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC

2、. 100 mL 2.0 molL-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2NAD. 1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA参考答案：B略3. 在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可 表示为（ ）A.B.C.D.参考答案：D略4. 下列有关物质的表述中正确的是 ( ) A18O的原子结构示意图：B中子数为8的氮原子： C次氯酸的电子式： DNH4+的结构式：参考答案：A略5. 下列正确的叙述有CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到

3、酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A3个 B4个 C5个 D6个参考答案：A略6. 下列图示实验合理的是（ ）参考答案：A略7. 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化

4、氢中的氧原子是示踪原子() , 当反应完成后, 含有示踪原子的物质是（ ） A硫酸钾 B硫酸锰 C氧气 D水参考答案：C略8. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa） Ba molL HCN溶液与b molL NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于b C冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c（Na）c（H）c（OH）c（）c（）参考答案：A9. 下列有关氧化还原反应的说法正

5、确的是 A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂 B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化 C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2 D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol参考答案：A略10. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是参考答案：D解析：A、已知是置换反应，但Na性质活泼，先和水反应生成NaOH，然后和硫酸铜反应，故A错误；B、HClO具有氧化性不和CaSO3共存，故B错误；C、电解MgBr2，会生成

6、氢氧化镁沉淀，故C错误；D、两者都是强酸、强碱的中和反应，故D正确；11. 下列物质与其用途完全符合的是Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂 水玻璃耐火材料A BC D参考答案：C12. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Ba2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Cu2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+参考答案：B考点：离子反应发生的条件

7、.专题：离子反应专题分析：根据无色溶液判断不含有铜离子；根据第一阶段无沉淀生成，判断含有H+；根据第三阶段有部分沉淀溶解，判断含有铝离子；根据沉淀部分溶解判断含有镁离子解答：解：无色溶液，说明不含有铜离子；由图象可知，第一阶段无沉淀生成，说明溶液中存在H+；第三阶段有部分沉淀溶解，说明部分沉淀是氢氧化铝，故原溶液中一定含有铝离子；沉淀部分溶解，说明剩余沉淀与氢氧化钠不反应，故可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子；综上所述：原溶液中含有的阳离子是：H+、Mg2+、Al3+，故选B点评：本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大13.

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是AW的金属性是同主族元素中最强的 BX、Z形成的化合物为离子化合物CX最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Z的最高价氧化物对应的水化物D原子半径YZ，离子半径Y3+ Z 2参考答案：CD略14. 在下列物质的量浓度和体积相同的溶液中，加入少量稀硫酸或稀氢氧化钠溶液，其pH变化最小的是A.碳酸钠 B.硫化铵C.氯化钠 D.醋酸铵参考答案：D略15. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.

9、100mol?L1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AM BM2+ CM3+ DMO2+参考答案：B考点：氧化还原反应的计算专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物解答：解：n（Zn）=0.003mol，n（MO2+）=0.02L0.100mol?L1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5x）0.002mol=0.003mol（20），x=2，故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等二、实验题（本题包括

10、1个小题，共10分）16. （8分） 实验室可用环己醇制备环己酮，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。 已知： 环己醇 沸点：160.8，微溶于水； 环己酮 沸点：155.6，微溶于水； 醋酸 沸点117.9，和水以任意比例互溶。下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图： 合成实验过程如下： 向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在3035，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸

11、馏至馏出液无油珠滴出为止。 回答下列问题： （1）在合成装置中，甲装置的名称是 。 （2）三颈烧瓶的容量为 （填“50 mL、“100 mL”或 “250 mL）。 （3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是_ 。 （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是 。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入_ 中，分离得到有机层。 （5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集_ 的馏分。 （6）检验环己酮是否纯净，可使用的试剂为_ 。 A重铬酸钾溶液 B金属钠 C新制的氢氧化铜悬浊液 D醋酸溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有Al3+

12、、Ba2+、Mg2+、Ag+四种离子的混合溶液，若要使这四种离子依次成为沉淀从溶液中分离出来（可供选择的粒子为H+、OH-、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-及CO2），则应加入的粒子的最佳选择及顺序依次为 。参考答案：Cl-、SO42-、OH-、CO2略18. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(2)若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素

13、在周期表中的位置：_。(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。(4)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。(5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质 B与C可反应生成A。请写出B的电子式_。参考答案：(1) 4NH36NO5N26H2O (2) 第三周期第A族(3) Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 (4)Cu2Fe3=Cu22Fe2（5） 解析：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造

14、成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，可以确定得到B为NH3，C为NO，可得反应的方程式。(2)若D物质具有两性则为氢氧化铝，通过物质之间的反应可以得到单质A为金属铝。 (3) 若A是太阳能电池用的光伏材料则为硅，又C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，可得C、D分别为硅酸钠、碳酸钠，故反应为硅和氢氧化钠的反应。(4) A是应用最广泛的金属则A为金属铁，反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质，可以得到C为氯化铁，印刷铜电路板的反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2。(5) A为淡黄色固体，可能为硫单质或过氧化钠固体，但是C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质则C为SO2，确定A为S，B为H2S。19. (12分) 已知：反应 反应 (R1、R2、R3、R4表示不同或相同烃基或氢原子)现工业上利用某有机物A合成高分子J,其合成线路图如下：请回答下列问题：（1）D的结构简式为 ，反应的反应类型为 。（2）图中设计反应、的目的是 。（3）A物质的同分异构体共有 种（不考虑顺反异构），其中一种同分异构体存在3