2022-2023学年广东省河源市安垇中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年广东省河源市安垇中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形参考答案：D考点：判断简单分子或离子的构型 专题：化学键与晶体结构分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对； 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电

2、子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（621）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（331）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形故选D点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（a

3、xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数2. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A可逆反应 B化合反应 C离子反应 D气体反应参考答案：略3. 某燃煤发电厂处理废气的装置示意图如下。装置内发生的主要反应不含() A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应参考答案：C由燃煤发电厂的装置图可以看出,此过程主要发生以下反应:CaCO3CaO+CO2CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4反应为分解反应,反应为化合反应,反应为氧化还原反应、化合反应。4. 已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时

4、,平衡常数K1=1.78104,转化率为a%,在1273K时,平衡常数K2=2.8104,转化率为b%,则下列叙述正确的是( )A由于K2K1,所以abB由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0C由于K随温度升高而增大,所以此反应的H10）CCnH2n10（n10） DCnH2n12（n10）参考答案：D6. (21分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下

5、列空白：（1）x = （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 （3）平衡时容器中B的体积分数为 （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 （5）在相同温度下，若起始时c（A）=5 molL-1，c（B）=6molL-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：略7. 下列说法正确的是A. 图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞参考答案：D略8.

6、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A.2H+ + 2e- = H2 B.Fe2+ + 2e- = Fe C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D. Fe3+ + e- = Fe2+参考答案：C略9. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（ ） ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO2 DCH3OH和H2参考答案：A略10. 室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如

7、泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是 A甲醛 B甲烷 C一氧化碳 D二氧化碳参考答案：A略11. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 ACH4 BCH3CHCH3 CCH3CH2CH2CH3 D(CH3)2CHCH2CH3参考答案：A略12. 表示下列反应的离子方程式，正确的是 A. 苯酚与碳酸钠溶液的反应： B. 用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO32HCa2CO2 H2O C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：参考答案

8、：A略13. 某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。下列叙述正确的是（ ）A四种物质都存在 B有甲酸乙酯和甲酸C有甲酸乙酯和甲醇 D有甲酸乙酯，可能有甲醇参考答案：D略14. 下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是 A Mg2、Cl、Na、SO42 B Ba2、Na、NO3、MnO4C K、Cl、HCO3、NO3 D Ca2、Na、Fe3、CO32参考答案：A略15. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时

9、间后（ ） A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题： （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0

10、026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）；（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJ?mol-1 3

11、Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJ?mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJ?mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。参考答案：（1）23.80mL（1分）（2）0.1044molL-1（1分）（3）AC（2分，漏选或错选一项扣1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）已知反应AsO43+2I+2H+ AsO3+I2+H2O是可逆反应设计如图装置，进行下述操作：（）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（）若改往

12、（B）烧杯中滴加40NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答： 。（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象答： 。（3）（）操作过程中C1棒上发生的反应为 。（4）（）操作过程中C2棒上发生的反应为 。参考答案：略18. （7分）25，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11. （1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是NaOH中 ，Na2CO3中 ，在1L水中加入上述 会使水的电离程度减小。（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是 ，（填化学式）溶液。 （3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。参考答案：（7分）（1） 11011mol/L 1103mol/L NaOH （2）NaOH （3）把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液