2022-2023学年山西省临汾市尉庄中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市尉庄中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是 A.新制的Cu(OH)2 B.FeCl3溶液 C.金属钠 D.石蕊试液参考答案：B略2. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.4 kJ/m

2、olB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2；则H1H2参考答案：D考点：反应热和焓变；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、酸碱中和反应是放热反应；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据燃烧热的概念：完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量来回答；D、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量解答：解：A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸

3、完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol，故A错误；B、已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，证明金刚石具有的能量高于石墨具有的能量，所以石墨稳定，故B错误；C、H2的燃烧热为完全燃烧1mol氢气生成最稳定的产物是液态水所放出的热量，故C错误；D、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，但是焓变是负数，所以H1H2，故D正确故选D点评：本题考查学生中和热、燃烧热以及物质具有的能量和反应吸放热之间的关系等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大3. 某缓冲溶液含有等浓度

4、的X-和HX，X-的Kb=1.010-12，此缓冲溶的pH值是A. 4 B. 7 C. 10 D. 14参考答案：A4. 下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B在NH4+和2+中都存在配位键CCO2、SO2都是极性分子D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】AHF分子间可形成氢键，沸点较高；B形成配位键，应分别提供孤对电子和空轨道；CSO2是极性分子，CO2分子是非极性分子；DCl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强【解答】解：A由于F的非金属性较强，对饮的氢化物H

5、F分子间可形成氢键，沸点较高，故A错误；BNH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，2+中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B正确；CCO2、SO2中心原子的杂化方式不同，二氧化碳为直线形分子，二氧化硫为V形，SO2是极性分子，CO2分子是非极性分子，所以二者分子的极性不同，故C错误；DCl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4HClO3HClO2HClO，故D错误故选B5. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A. B. C. D. 参考答案：A略6. 以下对于化学键的理解中，正确的是（ ） A化学键是分子（

6、或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力 B化学键存在于任何分子内C化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D氢键和范德华力也是一种化学键参考答案：A略7. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强参考答案：B考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡

7、正向移动，据此分析解答：解：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；H=373.4kJ?mol1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用

8、，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等8. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是AK+ 、Cl、Ca2+、NO3 BK+ 、Na+ 、Br、CO32CH+、Fe2+ 、ClO、NH3.H2O DCu2+ 、OH、MnO4、CH3CHO 参考答案：A略9. 下列物质中属于醇类且发生消去反应的是 （ ） A. B. C. D. 参考答案：C略10. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）高考资源网A通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢

9、化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略11. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（）A达到平衡时A2的转化率大小为：baBa、b、c三点的平衡常数相同C若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1参考答案：D【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 【专题】化学平衡专题【分析】由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反

10、应，则T2T1，若该正反应为放热反应，则T2T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答【解答】解：A由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为ba，故A正确；Ba、b、c三点为同一温度下的平衡，温度相同，平衡常数相同，所以a、b、c三点的平衡常数相同，故B正确；C由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2T1，若该正反应为放热反应，则T2T1，故C正确；D

11、b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；故选D【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度较大，为易错题12. 下列有机物命名正确的是:A 1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷C 2-甲基-1-丙醇 D -甲基-3-丁炔参考答案：B略13. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p

12、参考答案：C考查构造原理。根据核外电子的运动特点和构造原理可知能量由低到高的排列顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s.，所以正确的答案是C。14. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11mol/L，则该溶液的PH可能是A.3 B.7 C.8 D.11参考答案：AD 解析：根据水的电离平衡 H2OH+OH-知：由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=110-11mol/L，抑制水电离的原因是溶液中H+浓度或OH-浓度增大，若由于H+的浓度增大，则该溶液中c(H+)=110-3mol/L，即PH=3；若是由于OH-浓度增大，则该溶液中c(OH-)=110-3m

13、ol/L，即PH=11，故选A、D15. pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的倍.A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/1000参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙烯是重要的化工原料，可制备很多有机物。实验室制取乙烯的装置如下图所示：（1）实验室制取乙烯的化学反应方程式为_；此反应属于_反应；烧瓶中加入碎瓷片的作用是_（2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下图实验装置，以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：、I、II、IV装置可盛放不同的试剂，其中：I是 IV是_（填试剂的序号

14、）A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液、能说明SO2气体存在的现象是_、确定含有乙烯的现象是_(3) 实践中可以根据原子核磁共振谱（PMR）中观察到的氢原子给出的峰情况，确定有机物的结构。用核磁共振谱的方法来研究C2H6O的结构，若峰面积比为_(填比值)，则为CH3CH2OH ；若峰面积比为_(填比值)，则为CH3OCH3。（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，书写有关反应方程式（注明反应条件）：由乙醇催化氧化制乙醛：_乙醛与新制Cu（OH）2反应：_（产物酸化后得乙酸）乙酸与乙醇制乙酸乙酯：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1） 写出A、E、G的结构

15、简式：A_ _，E_ _，G_ _（2）反应的化学方程式(包括反应条件)是_ ，反应化学方程式是_ ；（3） 写出、的反应类型：_ _、_ _。参考答案： 略18. （18分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。请写出基态镍原子的外围电子排布式 。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)；Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物 ，Fe(

16、CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）； 配位体是 。 (2)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可能存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。参考答案：（17分）(1) 3d84s2 分子晶体； CO （每空格 各2分，共8分）(2) 键、键，配位键；（每空格各1分，共3分）氢键； sp2、sp3 （每空格各2分，共6分）略19. （6分）有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两