2022-2023学年山东省菏泽市安才楼镇中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省菏泽市安才楼镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原 C生成1molN2时转移6mol电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略2. 下列离子方程式中正确的是（ ）ks5uAFe(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ = H2OB向石灰乳Ca(OH)2溶液通入过量的二氧化碳：Ca2+2OH- +CO2 = CaCO3+H2OCMgCl2溶液

2、中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2DNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4参考答案：D略3. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略4. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下

3、列说法正确的是（）A右边与左边分子数之比为4：1B右侧CO的质量为5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=0.25mol，A气体的物质的量之比等于其分子数之比；B根据m=nM计算CO质量；C相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；D隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等【解答】解：左右两侧气体温度、

4、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=0.25mol，A气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；B右侧CO的质量为：28g/mol0.25mol=7g，故B错误；C相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，故C正确；D相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol0.25mol=0.75mol，故D错误；故选C5. 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(S

5、O4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c (Al3+)=0.1 mol?L-1、c (Mg2+)=0.25 mol?L-1、c (Cl-)=0.2 mol?L-1，则该溶液中c (SO42-)为A. 0.15 mol?L-1 B. 0.2 mol?L-1C. 0.25 mol?L-1 D. 0.30 mol?L-1参考答案：D【分析】根据溶液中满足电荷守恒解答。【详解】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，设该溶液中c（SO42-）为xmol/L，忽略水的电离，由电荷守恒可知3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（

6、SO42-）+c（Cl-），即0.13+0.252=0.21+x2，解得x=0.30，答案选D。6. 下列解释事实的离子方程式不正确的是A. Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD. 氯气溶于水：Cl2+H2OH+Cl-+HClO参考答案：C试题分析：铁溶于稀硝酸，溶液变黄是因为铁单质被氧化成为Fe3+，反应方程为：Fe + 4H+ + NO3Fe3+ + NO+2H2O，所以选项C不正确。7. 下列有

7、关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是 ( )A. 丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+C. 先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2参考答案：CAFe(OH)3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，A正确；B浓NaOH溶液与铵盐混合会生成氨气，所以加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，溶液中一定含有大量的NH4+，B正确；C先加入BaCl2溶液，

8、再加入盐酸，产生了白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银，溶液中不一定含有大量的SO42-，C错误；D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2，也可能含有Ba2+，D正确，答案选C。点睛：本题考查物质的分离提纯、检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，特别是进行离子检验时要注意排除干扰离子的影响。8. 下列关于NO2和SO2的说法中错误的是A. 它们都是易溶于水的有色气体 B. 它们都是具有刺激性气味的有毒气体C. 大气中的NO2和SO2可以形成酸雨 D. 提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量参考答案：A【详解】A、二氧化硫是无色气体，

9、二氧化氮是红棕色气体，故A错误；B、NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体，故B正确；C、SO2溶于水会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，NO2溶于水会和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨，故C正确；D、提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放，因此有利于提高空气质量，故D正确；故答案选A。9. 用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（ ）A22.4L B44.8L C67.2L D89.6L参考答案：B略10. 下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO

10、42-+H+OH-=BaSO4+H2OB. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C. 向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD. 常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O=2H+2Cl-+ClO-参考答案：C【分析】A氢离子、氢氧根离子的计量数错误；B2 mol钠与水反应生成1 mol氢气，该反应不满足电子守恒；C氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；D次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开，保留化学式。【详解】A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其正确的离子方程式为：Ba2+SO

11、42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，A项错误；B. 金属钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，其正确的离子方程式为：2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2，B项错误；C. 向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的离子方程式为：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，C项正确；D. 常温下，将氯气通人水中，次氯酸不能拆开，其正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl?+HClO，D项错误；答案选C。11. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）ANa2SO4溶液和KCl溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液

12、和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和盐酸参考答案：ANa2SO4溶液和KCl溶液混合，没有离子反应发生的条件，不会发生离子反应，选A。12. 既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是（ ） A、FeCl2 B、CuCl2 C、FeCl3 D、AlCl3参考答案：D略13. 下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下实验步骤实验结论氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1 mL

13、 CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色下列有关该实验的说法不正确的是（）A完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管BCCl4在实验中所起的作用是萃取剂C中反应的离子方程式为Cl2+2I2Cl+I2D上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱参考答案：D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A做该实验时，盛放液体的仪器用试管，滴加液体的仪器用胶头滴管；B溴、碘易溶于四氯化碳，但钠盐溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶；C氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子；D该实验能证明氯气的氧化性大于溴、碘，但

14、不能证明溴的氧化性大于碘【解答】解：A做该实验时，盛放液体的仪器用试管，滴加液体的仪器用胶头滴管，所以完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管，故A正确；B溴、碘易溶于四氯化碳，但钠盐溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳作该实验的萃取剂，故B正确；C氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为Cl2+2I2Cl+I2，故C正确；D该实验能证明氯气的氧化性大于溴、碘，但不能证明溴的氧化性大于碘，要想探究卤素单质的氧化性强弱还需要补充一个实验：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色，故D错误；故选D14. 用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快

15、化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A. 升高温度B. 滴加少量浓硫酸C. 滴加少量浓硝酸溶液D. 改用等质量的锌粉参考答案：C【详解】A. 升高温度反应加快，也不改变产生氢气的量，故A可行；B. 滴加少量浓硫酸，反应物浓度增大，反应加快，且锌粒质量不变，产生氢气的量不变，故B可行；C. 浓硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成氢气，故C错误；D. 锌粉与酸的接触面增大，反应加快，且生成的氢气的量不变，故D可行，故选C。15. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A. 乙醇能溶于水B. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气D. 乙醇能

16、发生催化氧化参考答案：C【分析】若要证明乙醇分子中羟基的个数，则要通过定量的方式来进行分析。【详解】A. 乙醇能溶于水，说明乙醇分子极性较大，或者存在亲水基团，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故A不选；B. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故B不选；C. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气，证明乙醇分子中有一个羟基，故C选；D.乙醇能发生催化氧化，说明分子中含有羟基，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故D不选；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中

17、学化学实验的基础，下图为两套实验装置。I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。（2分）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。（2分）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤

18、液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处参考答案：（18分） 蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个1分) c（1分）酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f (每个1分)未用玻璃棒引流（1分） 玻璃棒、胶头滴管 (每个1分)2.0（1分）BCAFED（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)现在要分离下列物质，请根据分离实例，将合适的分离方法填在后面的直线上。（1）要除去NaCl溶液中的泥沙 （2）用CCl4提取溴水中的溴单质 （3）分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1） （4）分离汽油和水 （5）从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 （6）分离Fe(OH) 3胶体中含有的FeCl3 参考答案：（1）_过滤_（2）_萃取_ _ _（3）_蒸馏_（4）_分夜_（5）_结晶_（6）_渗析_（本题每空1分）略18. （8分） 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定