2022-2023学年山西省临汾市僧念中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市僧念中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D参考答案：C略2. 某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HT1参考答案：B试题分析：A二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2

2、mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以c(SO2)=0.850.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以c(SO2)=0.80.2mol/L=0.16mol/L，则： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)开始(mol/L)： 0.2 0.1 0变化(mol/L)：0.16 0.08 0.16平衡(mol/L)：0.04 0.02 0.16所以A点平衡常数为K=800，故B正确；C达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大

3、，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V(正)V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2T1，故D错误。3. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤DCO2CO点燃参考答案：4. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(

4、H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)参考答案：D略5. 为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。下列叙述中不正确的是（ ）A该物质可以视为醇类B不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色C在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体D该物质分子中的所有碳原子不可能共面参考答案：B略6. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF35 H2O =

5、2 NOHNO39 HF。下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D略7. 在CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O的平衡体系中，加入一定量的C2HOH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于()。A乙酸乙酯和乙醇中B乙酸中C水中D乙酸、乙酸乙酯和水中参考答案：A略8. 右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有：（ ）31d和3

6、3d属于同位素 工业上常用电解其氧化物的方法制备单质b和c a和b形成的化合物可能含极性共价键 气态氢化物的稳定性：ade最高价氧化物对应水化物的酸性dee与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C9. 镁、铝合金3g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A1.5 mol/L B1 mol/L C2 mol/L D2.5 mol/L参考答案：A略10. 下列叙述正确的是A16 g CH4与18 g NH4所含质子数相等 B32S与33S的核外电子数相等，是同

7、一种核素 CH2O和C2H2分子中的化学键都是极性共价键D质量相等、密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数一定相等参考答案：D11. 由CaCO3、KI、Al(OH)3、AgOH(Ag2O)、I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是 A氨水 乙醇 水 氢氧化钾 硝酸 B四氯化碳 水 氨水 氢氧化钠 盐酸C水 苯 氨水 氢氧化钾 硝酸 D水 盐酸 氢氧化钠 氨水 乙醇参考答案：B略12. （2011上海卷）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A易

8、溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工 D难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B根据有机物中含有的官能团可以判断，该物质易溶于水，但不能用于食品加工。13. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）A用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32+2H+CO2+H2OB用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OC用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OHCH3COO+H2OD在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：

9、3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（0H）3参考答案：D考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水；B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化；C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解；D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行解答：解：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水，用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体反应的离子方程式：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质，故B

10、错误；C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故C错误；D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行，在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀转化的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（0H）3，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写方法，物质性质是解题关键，注意亚铁离子和氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，题目难度中等【题文】在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3

11、），溶液变紫红色另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失下列推断不正确的是（）A氧化性：BaBiO3KMnO4MnO2H2O2B用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度C在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂D在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气【答案】A【解析】考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4 生成MnO2，故

12、氧化性：KMnO4MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4 生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4O2，故氧化性：BaBiO3KMnO4MnO2，BaBiO3KMnO4O2解答：解：A在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4 生成MnO2，故氧化性：KMnO4MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），

13、溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4 生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4O2，故氧化性：BaBiO3KMnO4MnO2，BaBiO3KMnO4O2，无法判断MnO2与H2O2氧化性大小，故A错误；B在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用标准浓度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+浓度，故B正确；C在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4中锰的化合价降低，作

14、氧化剂，故C正确；D氧化性：BaBiO3O2，故在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气，故D正确，故选A点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性14. 下列说法正确的是 A0.l molL-l的醋酸加水稀释，c(H+)c(OH-)减小 B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2参考答案：A15. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A含磷洗衣粉 B酒精 C氟

15、里昂 D含汞电池参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学欲从Fe3+、Al3+的混合液中分离并测定Fe3+的浓度，实验方案如下:已知:乙醚(C2H5)2O:沸点34.5，微溶于水，易燃。盐酸浓度较高时，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。(1)操作I的名称是_。(2)检验溶液Y中是否残留Fe3+的实验方法是_ 。(3)蒸馏装置如下图所示，该装置图中存在的错误是_。 (4)滴定前，加入的适量溶液Z是_(填序号)。A.H2SO4H3PO4 B.H2SO3H3PO4 C.HNO3H3PO4 D.HIH3

16、PO4(5)滴定达到终点时，消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根据该实验数据，起始所取的试样Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)为_。(6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_。A.稀释被测试样 B.增加平行测定次数C.减少被测试样取量 D.降低滴定剂浓度参考答案：(1)萃取、分液(2)取溶液Y少许，滴加KSCN溶液，若不显血红色说明无Fe3+残留(3)温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；用明火加热，易导致乙醚着火(4)A(5)0.4800mol/L(6)BD分析：含Fe3+、Al3+试样X溶液25mL，加入适量浓盐酸

17、和乙醚，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液Y为Al3+的溶液，和溶液X是乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4的溶液，当盐酸浓度降低时，该化合物解离，加入水解离后，通过蒸馏得到方法除去乙醚，得到含铁离子的水溶液，定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入适量还原剂得到Fe2+离子的溶液，加入指示剂，滴定前，加入的适量溶液Z，用重铬酸钾溶液滴定至终点。详解：（1）操作A是利用在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液

18、分离得到溶液为Al3+的溶液，和溶液是乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4的溶液，分离的名称为萃取、分液，故答案为：萃取、分液；（2）依据铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验铁离子的存在，从溶液Y中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留，故答案为：从溶液Y中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留；（3）乙醚是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，实验加热不能用明火，否则会引发燃烧导致危险；温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，测蒸气的温度，故答案为：温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；用明火加热，易导致乙醚着火；（4

19、）滴定需要的酸性环境，所需酸不能具有还原性、氧化性，不能被氧化剂氧化，也不能被亚铁离子还原。AH2SO4-H3PO4 中酸为非氧化性酸，可以提供酸性环境且不影响测定反应，故A正确；BH2SO3-H3PO4 中亚硫酸具有还原性，也会被氧化剂氧化，消耗标准溶液增大，产生误差，故B错误；CHNO3-H3PO4 中硝 酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，导致滴入氧化剂标准溶液减少，测定结果偏低，故C错误；DHI-H3PO4 中HI酸是还原性酸，也可以消耗滴入的氧化剂，导致测定结果偏高，故D错误；故答案为：A；（5）依据离子反应定量关系计算，定达到终点时，消耗0.1000 mol?L-1K2Cr2O7溶液

20、6.00mL，物质的量=0.1000mol/L0.0050L=0.0005mol，反应为 Cr2O7 2- + 6Fe2+H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 1 6 0.0005mol 0.0030molc=0.1200mol/L，则试样X中c（Fe3+）=0.1200mol/L=0.4800mol/L，故答案为：0.4800mol/L；（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可以重复几次实验，数值取平均值，减少误差，滴定溶液浓度越小，测定结果越准确。A稀释被测试样，浓度减小，测定误差会增大，故A错误；B增加平行测定次数，减少测定带来的误差，可以提高准确度，故B正确

21、；C减少被测试样取量，和滴定结果的精密度和准确度无关，故C错误；D降低滴定剂浓度，反应终点判断更准确滴定结果的精密度高，故D正确；故答案为：BD。点睛：本题考查了物质组成和成分探究实验过程分析，化合物分离、离子检验、实验基本操作、滴定实验过程和计算分析等知识点，注意题干信息的应用。本题的易错点为（4），要注意加入溶液Z的性质对测定实验结果的影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答： 若X是强氧化性单质，则A不可能是 。 a. S b. N2 c. Na d. Mg若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的离子方程式表示） ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。若X是一种强碱溶液，向C的水溶液中通入二氧化碳产生白色沉淀，则B的化学式为 ；写出及C的水溶液中通入二氧化碳的离子方程式 ； 。参考答案：d FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ 滴入KSCN溶液不变红 加氯水后变红Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO-2+2H2O AlO-2+2H2O+CL2=Al(OH)3+HCO-318. 油脂是