2022-2023学年山东省聊城市临清自忠中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市临清自忠中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 0.1 mol所含电子数目为1.4NAB. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAC. 14gLi在空气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为NAD. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和小于NA参考答案：C【详解】A.1个所含的电子为14个，所以0.1mol所含电子的数目为1.4NA，故A正确；B.S8分子是皇冠形，

2、上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键，则32gS8含有的S-S键个数为8NA=NA，故B正确；C.Li在空气中充分燃烧生成Li2O，反应方程式为：4Li+O22Li2O，14gLi的物质的量为2mol，消耗氧气的物质的量为0.5mol，消耗氧分子的数目为0.5NA，故C错误；D.标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中还存在氯气分子，且HClO是弱酸，不能完全电离，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO个数之和小于NA，故D正确。故选C。2. 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A原电池放电时，电流的方向是

3、从正极到负极B把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：BA、电池放电电流是从电池的正极到负极的，是指从电池外部；电池充电时，电流也是从正极到负极,，故A正确；B、铜的还原性小于铁的，即铁的化学性比铜活跃，故B错误；C、这个是典型的铁铜原电池,铁活泼性大于铜，小于氢，在硫酸溶液中，铁失去电子，电子会转移到铜上与氢离子结合生成氢气，形成气泡放出.，故D正确；故选B。3. 下列物质间的转化能一步实现的是 ANa2CO3 NaOH BCaCO3 Ca(OH)2 CNa

4、NO3 NaCl DFeSO4 CuSO4 参考答案：A略4. 下列有关化学用语表达不正确的是 ()A二氧化碳的结构式：O=C=OBS2的离子结构示意图：C氯化氢分子的电子式：DR2离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R 参考答案：C略5. 以下有关元素性质的说法不正确的是A. 具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4电负性最大的是B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2C. Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa

5、、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是D. 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是参考答案：A6. 如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A铜电极上的反应为Cu2e=Cu2 B放电时溶液中的阳离子向锌片移动C电池工作一段时间后溶液的pH值减小D该电池的负极材料是锌片 参考答案：D略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NAB. 常温下，22.4LH2O含有10NA个电子

6、C. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NAD. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有个碳原子参考答案：BA项，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，则n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶质离子总物质的量为0.3mol，正确；B项，H2O在常温下呈液态，不能用22.4L/mol计算H2O的物质的量，错误；C项，NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）=1mol，含有氮原子物质的量为1mol，正确；D项，平均每个字含石墨的质量为=g，含碳原子物质的量为g12g/mol=mol，含碳原子数，正确；答案选B。8.

7、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaC1重结晶KNO3的溶解度大于NaC1D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同参考答案：B试题分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，应用过滤法分离，A错误；B、NaCl热稳定性好，而碘易升华，加热升华即可，B正确；C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化不大，C错误；D、油和汽油不分层，故不能用分液法，D错误。故本题选择B9. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做

8、完实验后，在读书卡上的记录如下：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6LH2SO向Zn极移动电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2+，发生氧化反应则卡片上的描述合理的是A. B. C. D. 参考答案：A略10. 验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是取少量淀粉加水制成溶液 加热煮沸 加入Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀硫酸 再加热 加入NaOH溶液，调PH至碱性 ( )A B C D参考答案：D略11. 下列变化中，需加入还原剂才能实现的是 A . AgNO3 AgCl B. CuS

9、O4Cu C. H2H2O D. CaOCa(OH)2参考答案：B略12. 下列实验现象和结论相符的是：操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+参考答案：DA、无色无味的气体是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3，A错误；B、与硝酸银溶液产生白色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根等，B错误；C、没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断是否含有钾

10、离子，C错误；D、先加入KSCN溶液，无明显实验现象，再滴入氯水，溶液变红，说明产生了铁离子，因此一定含有亚铁离子，D正确，答案选D。13. 已知，aK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：DWB四种元素一定属于短周期元素C最高价氧化物对应水化物的碱性：LKD原子序数：LKWD参考答案：D解：已知aK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：a（n1）=bn=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：bacdAW、D在同一周期，且原子序

11、数WD，故非金属性：WD，则气态氢化物的稳定性：WD，故A错误；B四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误；CK、L在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：KL，最高价氧化物对应水化物的碱性：KL，故C错误；DaK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：a（n1）=bn=c+n=d+（n+1），故原子序数：bacd，故D正确，故选D14. 欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 A饱和食盐水 B硝酸银溶液 C氢氧化钠溶液 D饱和碳酸钠溶液参考答案：A略15. 下列过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭

12、吸附C加热NaCl使之融化 D碘化氢气体受热分解参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_。（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_。玻璃管的作用是_。若需使反应停止.可采取的操作是_。（3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是_(填字母)。（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)_。参考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3

13、)2+2NO+4H2O (2)U形管右侧溶液颜色变蓝(或铜丝部分溶解) 接收被气体压出U形管的液体 关闭铜丝附近导气管上的旋塞 (3)C、D (4) 4NH3+5O24NO+6H2O解析：（1）实验室用金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水制取NO的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；（2）反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、U形管右侧溶液颜色变蓝或铜丝部分溶解；玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体；关闭铜丝附近导气管上的旋塞，产生的气体将U形管右端的溶液排开，铜丝与溶液分开，反应停止；（3）一氧化氮能与空气中的氧气反应且能污染

14、空气，不能用排空气法收集，不溶于水且不与水反应可以用排水法收集，故符合的收集装置有CD，答案选CD；（4）工业上利用氨气和氧气在催化剂的作用下加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。（1）合金中镁的物质的量为_。（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_。在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。 （1）生成Mg(OH)

15、2的质量为_。（2）X=_；Y=_。 参考答案：（1）0.1mol （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（1）5.8g （2）0.5 0.618. 下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期AAAAAAA0二三四在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第 周期，第 族；（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ，两性的氧化物是 ，该氧化物与盐酸反应的化学方程式是 （4）写出与氢氧化钠反应的化学方程式： 写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。参考

16、答案：Ar Al 第 3 周期，第 A 族；（3）HClO4，KOH ， Al2O3 ， Al2O3 + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O （4） 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 NaAl(OH)4+ 3H2 Al (OH)3+ OH = Al(OH)4- 略19. 已知下列各物质：CO2 Na2CO3溶液 NaOH 固体 CaCO3 CH3COOH NH3H2O 乙醇 液态氯化氢I属于强电解质的有_；弱电解质的有_。（填序号）II按要求书写下列各反应的离子方程式（1）与的反应_；（2）过量的与的反应_；（3）与的反应_。参考答案：I II(1)CO2CO32H2O=

17、2HCO3 (2)CO2NH3H2O=NH4HCO3 (3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O解析：I.强电解质指的是在溶液中完全电离成离子的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐；弱电解质指的是在溶液中部分电离成离子的电解质，主要包括弱酸、弱碱和水。、CO2不是电解质，故既不是强电解质也不是弱电解质； 、Na2CO3溶液是混合物，所以既不是强电解质也不是弱电解质； 、NaOH 固体是强碱，在溶液中可以完全电离，故属于强电解质； 、CaCO3是盐，在溶液中溶解的部分，可以完全电离，故属于强电解质； 、CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，所以是弱电解质； 、NH3H2O是弱碱，在溶液中不能完