2022-2023学年山西省忻州市北城中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市北城中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学键的说法不正确的是 A化学键是一种作用力 B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C化学键存在于分子内部 D化学键存在于分子之间参考答案：D2. 实验室可提供下列实验操作：滴加AgNO3溶液；加NaOH溶液；加热；加催化剂MnO2；加蒸馏水过滤后取滤液；过滤后取滤渣；用HNO3酸化。如要鉴定1氯丙烷中的氯元素，从中选择合适的操作步骤是A B C D参考答案：B3. （14分）在2L密闭容器内，800时反

2、应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（N O）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 已知：K300CK350C，则该反应是 热反应（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 用O2表示从02s内该反应的平均速率v= （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 av（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变 cNO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2d容器内密度保持不变e容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），K

3、值 （填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：（1）；放；（2）b；1.5103mol?L1?s1；（3）be；（4）正；不变考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：（1）依据化学方程式结合平衡常数概念书写平衡常数表达式；平衡常数越大说明平衡正向进行程度越大；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量c（NO）；根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（3）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反

4、应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断（4）反应前后气体体积减小缩小容器体积使压强增大，平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随压强变化解答：解：（1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g），依据化学方程式写出平衡常数表达式为：；故答案为：；K300CK350C，说明温度越高平衡常数越小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，则该反应是放热反应；故答案为：；放；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量c（NO）=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，故答案为：b；2s内用NO表示的平均反

5、应速率v（NO）=3.0103mol?L1?s1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=3.0103mol?L1?s1=1.5103mol?L1?s1，故答案为：1.5103mol?L1?s1；（3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g），反应是气体体积减小的放热反应a、v（NO2）=2v（O2） 表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，压强之比等于气体物质的量之比，气体压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；c、平衡浓度和起始量和转化率有关，NO、O2、NO2的浓度之比为2：

6、1：2，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d、反应前后气体质量守恒，体积不变，反应过程中和平衡状态下，气体密度都不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故d错误；e、反应中二氧化氮气体是红棕色气体，容器内气体的颜色不再变化，说明二氧化氮气体浓度不变，说明反应达到平衡状态，故e正确；故答案为：be；（4）反应前后气体体积减小缩小容器体积使压强增大，平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随压强变化；故答案为：正；不变点评：本题考查了化学平衡影响因素、平衡标志分析判断，平衡常数、反应速率的计算应用，掌握基础和移动原理是关键，题目难度中等4. 元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正

7、确的是A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为：WZYC离子半径的大小顺序为：W2-Y2-Z3+DW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强参考答案：C【ks5u解析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素，AY为O元素，O元素非金属性较强，没有最高正化合价，故A错误；B电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是ZWY，故B错误；C电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有3个电子层，氧离子和铝离子有2个电子层，且铝原

8、子序数大于O，所以离子半径大小顺序是W2-Y2-Z3+，故C正确；D元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱，非金属性QW，所以W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但还原性比Q强，故D错误；故选C5. 组成为的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略6. 不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 A做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D做酯化反应后的试管用饱和Na2CO3溶液洗涤参考答案：B略7. 晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象。胶体区别于其

9、它分散系的本质特征是A胶体的分散质能透过滤纸 B胶体能产生丁达尔现象C胶体是纯净物，其它分散系是混合物D胶体的分散质粒子直径在110m之间 参考答案：D略8. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(HA)+ c(A)=0.1mol/L Dc(Na) = c(A)+ c(OH)参考答案：C略9. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 A. C2H5OH B. C. D. 参考答案：A略10. 日常生活中的

10、许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH2)CO3 B用石膏粉制作石膏雕像C用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 D酸雨的形成参考答案：B11. 有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是 A碳元素转化在氰化钠中 B氯元素转化在高氯酸钠中C溴元素转化在溴化钠中 D硫元素转化在硫酸钠中参考答案：C略12. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质

11、是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼参考答案：B略13. 有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和A BC D参考答案：B解：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则正确；含有酯基，可发生水解反应，则正确；含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，则正确；含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，则正确故选B14. 炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是()A有盐类物质生成 B有酸类物质生成C有醇类物质生成 D有酯类物质生成参考答案：D略15. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）A2，3一二甲基丁

12、烷 B 3甲基1丁烯C间二甲苯 D4,4二甲基1戊炔参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）0.2 mol某烃与0.6 mol O2混合，在一密闭容器中燃烧，将所得产物做如下实验，如图所示： 试回答： （1）浓H2SO4的作用是_; （2）Na2O2粉末的作用是_; （3）乙中的实验现象是_; （4）该烃的分子式为_。 参考答案：（每空2分，共8分）（1）吸水，作干燥剂 （2）吸收CO2气体 （3）黑色粉末变成光亮红色 （4）C2H6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （20分）下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：

13、（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）（1）I的元素符号为 ，K的元素名称为 ，J在周期表中的位置是 ；（2）写出基态时J元素原子的电子排布式 ，N元素原子的简化电子排布式 （3）ABGH的原子半径大小顺序是； ABCD的第一电离能大小顺序是 ；ABCD的电负性大小顺序是 ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是 ；（4）AC32的中心原子的杂化轨道类型是 ，微粒的空间构型是 ；BD3中心原子的杂化轨道类型是 ；分子的空间构型是 ；（5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体，那么A2B分子中的键数目为 ，键数目为 ，AC分子中的键数目为 ，键数目为 ；（6）在L3J（

14、AB）6中中心离子是 ，配体是 ，配位数是 参考答案：（1）Cr；镓；第三周期第族；（2）1s22s22p63s23p6 3d64s2；Ar3d104s24p5；（3）AlSiCN；FNOC；FONC；HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3；（4）sp2，平面三角形；sp3，三角锥形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe，M为Cu，K为Ga，N为Br，O为Rh；（2）J为Fe

15、，核外电子数为26，N为Br，核外电子数为35，根据核外电子排布规律书写电子排布式；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，元素原子核外处于半满、全满时，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期随原子序数增大，电负性增大；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）计算CO32、NF3的中心原子的价层电子对数、孤对电子对数，确定杂化轨道类型、微粒的空间构型；（5）N2O与CO2，CO与N2互为等电子体，则N2O的结构为N=O=N，CO的结构为CO；（6）在K3Fe（CN）6中提供空轨道的为中心离子，提供孤电子对的

16、为配体解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe，M为Cu，K为Ga，N为Br，O为Rh，J在周期表中的位置是第三周期第族，故答案为：Cr；镓；第三周期第族；（2）J为Fe，核外电子数为26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d64s2，N为Br，核外电子数为35，简化电子排布式为Ar3d104s24p5，故答案为：1s22s22p63s23p6 3d64s2；Ar3d104s24p5；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：AlSiCN；同周期随

17、原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子核外处于半满、全满，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：FNOC，同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：FONC；非金属性AlSiCN，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3，故答案为：AlSiCN；FNOC；FONC；HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3；（4）CO32的中心原子的孤对电子对数=0，价层电子对数=0+3=3，C原子采取sp2杂化，微粒的空间构型为平面三角形；NF3的中心原子的孤对电子对数=1，价层电子对数=1+3=4，N原子采取sp3杂化

18、，分子空间构型三角锥形，故答案为：sp2，平面三角形；sp3，三角锥形；（5）N2O与CO2，CO与N2互为等电子体，则N2O的结构为N=O=N，分子中的键数目为2，键数目为 2，CO的结构为CO，分子中的键数目为1，键数目为2，故答案为：2，2；1，2；（6）在K3Fe（CN）6中Fe3+为提供空轨道的为中心离子，CO提供孤电子对，为配体，配位数为6，故答案为：Fe3+；CO；6点评：本题是对物质结构的考查，题目综合性强，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等18. （13分）一种用途较广泛的有机玻璃树脂聚丁烯酸甲酯，合成这种高聚物有多种途径，有一种合成途径的副产品污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学”的要求，其合成路线如下：试解答下列问题：（1）写出A代表的有机物结构简式：(