2022-2023学年山西省吕梁市石楼职业中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市石楼职业中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（）AHFBHNCHCDHS参考答案：A【考点】键能、键长、键角及其应用【分析】HF、HN、CH、SH，它们都是与氢原子形成的共价键，原子的半径越小，共价键键长越短，共价键越稳定，据此分析【解答】解：HF、HN、CH、SH，它们都是与氢原子形成的共价键，原子的半径越小，共价键键长越短，共价键越稳定，原子半径：SCNF，则HF的共价键中最稳定，故A正确；故选A2. 已知常温下可用C

2、o2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列叙述不正确的是( )A氧化产物为Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移参考答案：D略3. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） 参考答案：C略4. 下列分子的中心原子采取SP杂化的是 （ ）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3参考答案：B略5. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c

3、(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)参考答案：B略6. 100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不 影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( ) A.加入适量的6 m

4、olL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液参考答案：B略7. 在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是A正反应吸热 ，L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热 ，L是气体 D正反应放热 ，L是固体或液体参考答案：C8. 在密闭容器中进行反应：X2（g）Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是 A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0

5、.15mol/L D. Z为0.4mol/L 参考答案：D略9. 能实现下列物质间直接转化的元素是A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁参考答案：B10. 下列关于甲醛的描述中不正确的是 ( )A. 常温下是无色有刺激性气味的气体 B. 可制作福尔马林，用于漂白食品C. 能发生银镜反应 D. 既具有氧化性，又具有还原性参考答案：B常温下甲醛是无色有刺激性气味的气体，故A正确；甲醛有毒，不能漂白食品，故B错误；甲醛含有醛基，能发生银镜反应，故C正确；甲醛能氧化为甲酸、能还原为甲醇，所以甲醛既具有氧化性，又具有还原性，故D正确。11. 下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，错误的是( )A甘油、乙二醇的

6、水溶液的凝固点很低，乙二醇可作内燃机的抗冻剂，甘油用于配制化妆品B丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高 C这两种多元醇易溶于乙醇，难溶于水D丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制涤纶的主要原料参考答案：A略12. 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为A等于92.4kJ B等于46.2kJ C大于46.2kJ D小于46.2kJ参考答案：D13. 下列说法正确的是（ ）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C非极性分子中一定含有非极性键D元

7、素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A试题分析：A、分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体，是单原子组成的分子，不含化学键，故正确；B、二元酸是1mol酸能够电离出2molH，不是含有氢原子的个数，如CH3COOH属于一元酸，故错误；C、非极性分子不一定含有非极性键，如CO2属于非极性分子，但化学键是极性共价键，故错误；D、非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性强，但N2不活泼，故错误。14. 下列生活垃圾的分类正确的是A瓜皮果壳可回收垃圾 B塑料危险废物 C厨余垃圾有机垃圾 D干电池可回收垃圾参考答案：C略15. 在100 mL某一元弱酸的

8、溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是()A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/LB该弱酸稀释10倍后pH为4C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸

9、溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。(写出两个措施)（3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式： 。 （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为CrO42。滤液中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaRMRnnNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是

10、 。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。参考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、烧杯（1分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O Cr2O72+ 8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，或3SO2 + 2CrO42 + 12H2O

11、 2CrOH(H2O)5SO4+ SO42 + 2OH）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。(1)如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是_，试管中收集的气体颜色是_，用化学方程式表示产生上述各颜色的原因_：(2)反应结束后夹住橡胶管，取出导管。若要使试管 中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法：(3)将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色_（填 “变深”、“不变”或“变浅”）。(4)在80时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该

12、容器内的物质进行分析，得到如下数据：计算a=_，此温度对该反应的平衡常数K=_；改变条件使反应重新达到平衡，能使C(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）_。A增大N2O4 的起始浓度 B升高温度C使用高效催化剂 D向混合气体中通入稀有气体参考答案：18. 2011年10月7日,英汤普森航空试航”地沟油”航班,在空中飞行了4个小时,并美其名”生物燃料”,该燃料属于生物质能。但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少,仅为”作秀”,引来一片质疑声。已知地沟油(生物质)的主要转化途径及主要产物如下图所示。 (1)下列有关说法正确的是 a.生物燃料本质上能量来源于太阳能 b.由纤维素水解获得的

13、乙醇属生物质能 c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 d.由植物秸秆等发酵获得的沼气,主要成分是甲烷 e.生物质资源是一种污染小的可再生能源 (2)由生物质能获得的CO和H2当两者11催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是 a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸 (3)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为: 。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为: H = - 393.5 ; H = - 241.8 ; H = - 283.0 ; 请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式: 。（4） 燃油中所含硫以二硫醚的形式存在,工业上常用催化加氢的方法脱硫,然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚 ( C3H7SSC3H7 ) 脱硫