2022-2023学年山东省青岛市第二高级中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市第二高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是A容量瓶内有水，未经过干燥处理B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次， 发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线参考答案：CA由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；B定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故

2、B不选；C量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高，故C选；D定容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，故D不选；故选：C。2. 分类法是一种认识物质的科学方法，若分类标准不同，物质的类别就不同。如果按某种标准能将NaClO、K2CO3、K2SO4、KCl划为一类物质，则下列物质中不能划分为此类物质的是AMgSO4 BCaCl2 CNa2SO3 DNaHCO3参考答案：D略3. 下列电离方程式中，书写正确的是 ( ) ACu(OH)2=Cu2+ + 2

3、 OH BNH3H2ONH4+ + OHCHF= H+ + F DH3PO43 H+ + PO43参考答案：B略4. 关于天然气的下列说法中不正确的是A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、天然气燃烧的产物中，SO2含量少C、天然气与空气混合点燃不会发生爆炸D、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时减少进空气量或增大进天燃气量参考答案：A略5. 下列说法正确的是A. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B. 在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C. 在某溶液中加入硝酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-D. 将铜片放

4、入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：A【分析】A. 硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；B. 氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；C. 能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；D. 常温下，浓硫酸和铜不反应。【详解】A. 硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故A项正确；B. 氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故B项错误；C. 能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉

5、淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以产生白色沉淀时该离子不一定是硫酸根离子，故C项错误；D. 常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题综合考查离子的检验与非金属化合物的性质，其中C项是常考点，也是学生的易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，SO42-正确的检验方法为：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-，学生平常要理解记忆，牢记在心。6. 下列反应的离子方程式正确的是Ks5uA氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+

6、SO42- =BaSO4B铝粉与稀硫酸反应：2Al +6H+=2Al3+3H2C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+ = H2O+CO2参考答案：BC略7. 下列叙述不正确的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气参考答案：B氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关。硝酸是氧化性酸，和金属反应不会生成氢气，所以答案是B

7、。8. （不定项）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A钠和水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B氯化铝溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）3C氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3+H+CO2+H2O参考答案：AD解：ANa和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正确；B弱电解质一水合氨写化学式，离子方程式为Al3+3NH3?H2O3NH4+Al（OH）3，故B错误；C漏写生成水的离子方程式，离子方程式为2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二

8、氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故D正确。9. 下列说法正确的是（ ）A. 元素周期表有16个纵行，也就是16个族B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C. 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期参考答案：B分析：A. 元素周期表有18个纵行；B. 根据元素周期表的编制原则分析；C. 根据元素周期表的结构分析；D. 根据元素周期表的结构分析。详解：A. 元素周期表有18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个第族和1个0族，共计是16个族，A错误；B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数递增的顺

9、序排列的，B正确；C. 原子的最外层电子数相同的元素，不一定属于同一族，例如铁的最外层电子数是2个，不是第A族元素，B错误；D. 电子层数相同的粒子，对应元素不一定属于同一周期，例如钠离子和氟离子的电子层数相同，钠位于第三周期，氟位于第二周期，D错误，答案选B。10. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 A离子化合物可能含共价健 B共价化含物不可能含离子键C离子化合物中一定不含共价键 D共价化含物中一定含离子键参考答案：AB略11. 将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列

10、叙述中错误的是（ ）A. 气体中SO2和H2物质的量比为6:1B. 反应中共消耗锌52.0gC. 所得气体应该为SO2和H2混合物D. 反应共转移电子1.6mol参考答案：A【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。【详解】生成气体的物质的量为0.8mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.50.4L2mol/L=0.4mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L18mol/L-0.4mo

11、l=1.4mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则根据方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+H2O、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=0.2，所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氢气。A气体中SO2和H2物质的量比为3：1，故A错误；B生成1mol混合气体转移2mol电子，消耗1mol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=0.865g/mol=52g，故B正确；C由以上分析可知所得气体应该为SO2和H2的混合物，故C正确；D生成1mol混合气体转

12、移2mol电子，所以反应共转移电子1.6mol，故D正确。故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。12. 关于氮族元素的说法正确的是A、都有最高正价+5价，最低负价-3价 B、氢化物的稳定性：NH3 PH3 CBA(5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢解析(1)由图象可知，放出气体的总体积是60 mL。(2)放出气体时，对应横坐标上的点为1 min。(3)反应放出气体的体积为45 mL，对应横坐标上的点为2 min。(4)通过曲线的斜率可知，反应速率快慢的顺序为DCBA。18. 红丹（Pb3O4）是红褐色，古代是道士们炼制的仙丹主要成分之一，而现代科学发现红丹有毒，可作为防锈用涂料；请写出下列有关反应的化学方程式：（1）红丹可用黄色粉末PbO在空气中加热制备； （2）红丹与浓盐酸反应生成PbCl2 、Cl2 和10个电子的化合物分子； （3）黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后，在加热条件下反应； 、 、 参考答案：（1）6PbO + O2 =2Pb3O4 (2) Pb3O4 + 8HCl =3PbCl2 + Cl2 + 4H2O(3) PbO + C = Pb + CO 2PbO + C = 2Pb + CO2P