2022-2023学年山东省烟台市莱州第六中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市莱州第六中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于原电池的下列说法中，不正确的是( ) A在负极上发生氧化反应 B化学性质较活泼的金属为负极 C在外电路上电子由负极流向正极 D是由电能转化为化学能的装置参考答案：D略2. 下列实验操作中错误的是（ ）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用

2、酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：D略3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是ANa+ Al3+ Cl- SO42 BCu2+ Cl- NO3- OH-CH+ Na+ CO32- NO3- DH+ SO42- NO3- OH-参考答案：A4. 不能用离子方程式：CO32- +2H+CO2+H2O来表示的反应是ACaCO3+HCl BK2CO3+H2SO4CNa2CO3+HNO3 DNa2CO3+ HCl参考答案：A略5. 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（ ）A. 1020mL3mol/L的盐酸B. 1040mL2mol/L的醋酸C. 2020mL2mol/L的硫酸D. 2

3、020mL4mol/L的硝酸参考答案：C分析：升高温度、增大氢离子浓度可以加快反应速率，据此解答。详解：盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸，硝酸是氧化性酸与金属反应不能得到氢气。又因为温度A=BC=D，且C中氢离子浓度最大，则C中反应速率最快。答案选C。6. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移参考

4、答案：A7. 下列反应中，属于取代反应的是 ACH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O BCH2CH2 + H2 CH3CH3 C + Br2 + HBr D2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O参考答案：C略8. 反应 A+2B?3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/（ Lmin），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为A. 0.5mol/（ Lmin）B. 1mol/（ Lmin）C. 2mol/（ Lmin）D. 3mol/（ Lmin）参考答案：【答案】C【分析】化学反应体系中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的

5、系数之比。【详解】A+2B?3C1 2v(A) v(B)v(B)=2v(A)=21 mol/（ Lmin）=2mol/（ Lmin）故C为合理选项。9. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取参考答案：C略10. 下列反应的离子方程式中正确的是（）AFe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4B碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32D等物质的

6、量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2+2OHMg（OH）2参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A方程式中离子的计量数错误；B硫酸钡难溶于水；C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀【解答】解：AFe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH2Fe（OH）3+3BaSO4，故A错误；B碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+SO42+2H+BaSO4+H2O+CO2，故B错误；C向

7、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水，则向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故B正确D氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应生成氢氧化镁、水，离子方程式为2H+Mg2+4OHMg（OH）2+2H2O，故D错误故选C11. R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A、R是第二周期第VA族的元素 B、R的最高正化合价为+5价C、R的氢化物分子式是RH3 D、R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A略12. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）A

8、Na与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验参考答案：D13. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)参考答案：A14. 下列有关钠的叙述正确的是 A钠在空气中燃烧生成氧化钠B钠元素在自

9、然界中可以以游离态形式存在 C少量金属钠可以保存在煤油中D金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成参考答案：C略15. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）。A. 2NaCl（熔融）2NaCl2 B. Al2O33H22Al3H2OC. Fe3O44CO3Fe4CO2 D. 2HgO2HgO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1) A中反应的化学方程式为_。(2) 实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 _。(3) 为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现

10、象的判断,还需进行一次实验。实验方案为_。实验:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:i. 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;ii. 待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;iii. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4Fe(CN)6溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。(4) 该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4Fe(CN)6 溶液,产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4Fe(CN)6 溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所

11、得结论:_。(5) 再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀现象2说明黑色沉淀具有_性。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_,相应的离子方程式是_。为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是_。参考答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2+2H2O (2) D中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色 (3)使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝 (4)黑色沉淀中不含有CuO (5) 还原 B试管中出现白色沉淀 2NO2-+3SO2+3Ba2+2H2O3Ba

12、SO4+2NO+4H+(或NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+) 取冷却后A装置试管中的溶液,滴加 K4Fe(CN)6 溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物分析：实验:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色；（3）说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是：利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，观察B装置是否变蓝；实验:（4）根据题中信息中检验铜离子的方法对进行分析。（5）

13、红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；根据反应现象可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；还需要确定黑色固体中含有铜离子；实验:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2+2H2O ；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢

14、元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验。实验:（4）向试液中滴加K4Fe（CN）6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2，根据将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe（CN）6溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO。（5）A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化。根据反应现象B试管中出现白色沉淀可知，白

15、色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：2 NO2-+3SO2+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+(或NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+) ；为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离子，方法为：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe（CN）6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2，说明黑色沉淀是铜的硫化物。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1） A是N2，B是NO， C是NO2， D是O2（每个化学式1分共4分）；A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，D是O2（每个化学式1分共4分）（2）3

16、NO2+H2O = 2HNO3+NO 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2（每个方程式1分共2分）18. 短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为34；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：(1)分别写出ABCDE的元素名称A B C D E (2) 由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，用电子式表示该物质的形成：_。(3)化合物甲为无

17、机酸式盐，它们由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为_，该物质与盐酸和足量NaOH溶液反应的离子方程式分别为；。(4) 胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下： 将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：_。 上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为_。参考答案：19. （12分）反应2A(g)+B(s) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)当反应达到平衡时，其它条件不变仅升高温度，重新达平衡时，平衡常数K ，(填“增大”“减小”“不变”)，理由是 。（2）当反应达平衡时，保持温度和容器体积不变再充入一定量的A（B足量），重新达平衡时A的体积分数与原平衡相比 （填“变大”“变小”