2021-2022学年江西省萍乡市玉龙中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年江西省萍乡市玉龙中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使手机，电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮参考答案：B略2. 下列实验操作能够达到实验目的的是 ( )A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B实验室采用下图所示装置收集SO2C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D配制一定物质的量浓度溶液时

2、，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗 参考答案：A略5.374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性参考答案：B超临界水任然呈中性，项错误根据相似相容的原理可以知道正确（有机物大多数是非极性分子）错误。4. 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是YXZWA可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B原子半径：XYZC气态氢化物的稳定性：ZWD工业上电解X和W化合物的水溶液制备X参考答案：AC5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的

3、是（）A100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAB1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为36021023C标准状况下，224LCH4和CO2的混合物所含有的分子数目为NAD60g SiO2晶体中含SiO2分子数约为6021023参考答案：答案：C6. 家庭小实验是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动，下列实验通常不能在家庭中完成的是A.CO2气体不能支持蜡烛燃烧B.检验自来水中是否含ClC.除去热水瓶中的水垢D.检验羊毛织物还是化纤织物参考答案：B略7. 若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）ABCD参考答案

4、：C8. 不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是A、分别加入碘水，观察颜色反应B、分别加稀硫酸煮沸，加银氨溶液加热观察有无银镜C、分别加热水溶解，观察溶解性D、放在嘴里咀嚼，有无甜味产生、 参考答案：BD9. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )A乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH-H2O D苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32参考答案：A略10. 已知：4NH3（g）+3O2（g

5、）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol下列说正确的是（）A断开1 mol OO键比断开1 mol NN键所需能量少448kJB断开1 mol HO键比断开1 mol HN键所需能量相差约72.6kJC由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱参考答案：B考点：反应热和焓变分析：A氧气中为O=O键，氮气中为NN键；B已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，根据焓变=反应物断键吸收热量生成物形成化学键放出热量判断，HO键与HN的键能大小；C键能与沸点无关；D元素的非金属性越强，与H元素

6、形成的化学键越稳定解答：解：A根据II可知O=O键的键能比NN键的键能小，则断开1molO=O键比断开1mol NN键所需能量少448kJ，故A错误；B已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，则12HN+3498kJ/mol2946kJ/mol12HO=1269kJ/mol，得（HO）（HN）=72.6kJ/mol，所以断开1mol HO键与断开1mol HN键所需能量相差约72.6kJ，故B正确；C键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，故C错误；D元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：ON，则HO键比HN键强，故D错误；故

7、选B点评：本题考查了化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力11. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是()A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略12. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒反应是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正

8、确的是A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molDx=2 参考答案：BD13. 向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g） HCOOH（g） ，测得平衡体系中C02的百分含量（CO2）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是 正反应速率逆反应速率HCOOH（g）的浓度对应温度时的平衡常数A B C D参考答案：D解析：b点C02的百分含量大于a点，且温度也高，正反应速率应该b点大于a点；b点温度高，正、逆反应速率都是b

9、点大于a点；根据C02的百分含量b点大于a点，HCOOH（g）的浓度应该是a点大于b点；根据图像知升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以对应温度时的平衡常数a点大于b点；故答案选D14. 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液参考答案：A略15. 下列说法正确的是（ ）A可以用浓溴水区分苯和甲苯B 实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔C淀粉和纤维素水解的最终产物均为果

10、糖DH2NCH2COOH和CH3CHCOOH缩合只能形成一种二肽参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图K5335中图、图所示的实验。下列叙述中不正确的是()。图K5335A图实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B若图所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图装置测定反应速率，只测定反应产生的气体体积D为检查图装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 参考答案：BC略三、综合题（本题包括3个小题，共3

11、0分）17. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种； 回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是 （填序号）。（2）D物质的名称为 ；（3）由E合成F的化学方程式为 ；反应类型为 。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为： 。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线 。 参考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 缩

12、聚反应（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）18. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物

13、IV反应生成化合物V的化学方程式 _.(4)有关化合物II说法正确的是_ A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物II难溶于水 D化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_. (6) 也可以发生类似反应的反应，反应后有机产物的结构简式为_.参考答案：19. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定