华师大版九年级中考复习讲义（机构专用） 化学专题8.化学方程式计算（学生+教师版）

1、Word文档，下载后可任意编辑 华师大版九年级中考复习讲义（机构专用） 化学专题8.化学方程式计算（学生+教师版）初三科学春季班教师日期学生课程编号课型中考一轮复习课题化学方程式计算教学目标学会根据化学方程式进行有关计算教学重难点1、化学方程式计算中找对计算关系(化学方程式计算)(知识梳理)解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变()五宏观个元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改

2、变运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：说明化学反应的反应物、生成物；根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；与题目中实验现象相联系，说明原因。3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。二、化学方程式化学方程式的书写步骤写：正确写出反应物、生成物的化学式配：配平化学方程式注：注明反应条件标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后

3、生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“”(或“”).若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“”，有固生固不标“”。2.根据化学方程式进行计算的步骤设：根据题意设未知量方：正确书写有关化学反应方程式关：找出已知物、待求物的质量关系比：列出比例式，求解答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式?（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式?（4）某物质纯度的计算式?（5）混合物中表示组分质量

4、分数的计算式?（6）产率、利用率的计算式?原料损耗率=1-原料利用率（转化率）4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。(例题解析)【例1】将一定质量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前后容器内的固体质量不变，则容器内Cu粉和CaCO3的质量比是（）A、11:4B、20:14C、16:25D、44:25【难度】【答案】D【例2】某混合物只含有CaCO3和CaO，测得其中钙元素的质量分数为50%取该混合物16g充分煅烧后，将剩余固体

5、投入水中，固体全部溶解，则溶液中溶质的质量为（）A3.7gB7.4gC22.2gD14.8g【分析】根据混合物中钙元素的质量分数可以求出钙元素的质量，根据质量守恒定律，钙元素的质量化学反应前后不变，混合物煅烧后是氧化钙，氧化钙投入水中与水反应生成氢氧化钙，据此解答即可【解答】解：16g混合物中钙元素的质量是：16g50%=8g，反应后钙元素全部转化生成氢氧化钙，根据钙元素与氢氧化钙的质量关系，可以求出氢氧化钙的质量，设氢氧化钙的质量为xCaCa（OH）240748gxx=14.8g观察选项，故选D【例3】烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定

6、温度下，得到156g不饱和溶液下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A16.6%B6.1%C12.2%D9.1%【分析】根据MgO和MgCO3与盐酸反应的特点分析，MgO和MgCO3分别与盐酸反应溶液的增重相同，当增重相同时，所得溶液的质量分数应相同【解答】解：由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O溶液增重409540MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2溶液增重8495448444=40可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的设生成的氯化镁的质量为xMgO+2HCl=MgCl2+H2O溶液增重409540 x156g150g解得

7、：x=14.25g所得溶液的溶质质量分数为：9.1%由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D故选D【例4】如图是已破损的维生素C片剂（简写Vc）的说明书信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：（1）Vc的化学式为C6H8O6。（2）为了测定该维生素C片剂中Vc的含量，取成人每日的服用量的Vc片溶于水，加入足量的单质碘（I2），将Vc中的碳元素全部转化到C6H8O6中，测得生成的C6H8O6的质量为0.522g，则每片剂中Vc的质量为0.088g。【例5】某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同

8、学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）【例6】实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉

9、末B；步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有HCl；（2）计算原样品中氧化铜的质量；（3）计算粉末B中铁的质量；（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？（2）答：原样品中氧化铜的质量为40g（3）答：粉末B中铁粉的质量为28g（4）答：原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为9：5【例7】现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe3FeCl2CuCl2+FeFeCl2+Cu反应后溶液中剩余固体质量与加入铁粉质量的关系

10、如图所示。（1）当剩余固体质量等于6.4g时，剩余固体的成分是Cu（填化学式），向此剩余固体中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag。（2）原混合溶液中FeCl3与CuCl2的质量比为65：27（填最简整数比）；（3）当加入11.2g铁粉时，求反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）。【分析】根据给出的反应顺序以及图，结合对应的化学方程式求算对应的数据。05.6是2FeCl3+Fe3FeCl2，5.611.2是CuCl2+FeFeCl2+Cu，11.2g之后不反应。【解答】解：（1）当剩余固体质量等于6.4g时，此时铁和氯化铜恰好完全反应，

11、所以剩余固体的成分的化学式是Cu，溶液中溶质只有氯化亚铁向此剩余固体中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag。（2）设FeCl3质量为x，CuCl2的质量为y，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，铁与氯化铁反应生成的氯化亚铁的质量为m2FeCl3+Fe3FeCl232556381x5.6gmx32.5gm38.1gCuCl2+FeFeCl2+Cu。13512764yz6.4gy13.5gz12.7g原混合溶液中FeCl3与CuCl2的质量比为32.5g：13.5g65：27（3）当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为100%2

12、5.4%故答案为：（1）Cu；2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag。（2）65：27；（3）25.4%。【例8】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第一、二组；（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；（3）表中a的值为105.5；（4）求表中m的值。m=1.25

13、g，故填：1.25【例9】制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3做膨松剂，同学们根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。（1）NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究查阅资料物质Na2CO3NaHCO3酸碱性水溶液显碱性水溶液显弱碱性热稳定性受热不分解270时完全分解溶解度10203040Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g【实验探究】验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质溶液的pH值，请写出测定pH值的方法用玻璃棒蘸取待测液在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定结果：NaHCO3的pH值Na2CO3（填“”或”

14、“”）。验证两种粉末的稳定性：观察到如图1所示装置中乙（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，该烧杯中发生的反应方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3：小方同学分别取Xg两种固体粉末加入20，10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，X可以是下列的A。A2gB0.96gC0.5gD3g（2）测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。利用图2装置进行实验，装置B中放有10g该样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。实验前测定装置D的质量为122.2g，上图装置C的作用是吸收水蒸气，装置E

15、的作用是吸收空气中水蒸气与二氧化碳，避免进入D影响实验结果，若没有装置E，造成测定结果偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生的化学反应方程式2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。在加热前，先对装置A、B和C（已连接）通一段时间的空气，再连接上装置D、E，目的是排出内部残留的空气；在停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是将生产的气体全部排出至装置D，以便气体全部被吸收。验结束测定装置D的质量为124.4g，请根据上述数据计算该样品中NaHCO3的质量分数（写出计算过程）【分析】（

16、1）考查pH试纸的实验室操作步骤；根据碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳的性质判读此题；根据溶解度计算溶质质量大小，判断称量固体质量（2）根据浓硫酸吸收性，碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳的性质回答此题；利用二氧化碳与氢氧化钠反应的性质，回答此题；根据反应方程式计算。【解答】解：（1）pH试纸测定pH值时，不得直接深入溶液，需要用玻璃棒蘸取待测液体，然后滴加到pH试纸上；碳酸钠碱性比碳酸氢钠强，所以pH值大于碳酸氢钠；故答案为：用玻璃棒蘸取待测液在pH试纸上，然后与标准比色卡对照；。碳酸钠受热不分解，所以不会有二氧化碳生成与氢氧化钙反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所

17、以应该是与碳酸氢钠相连接的烧杯内出现浑浊现象；故答案为：乙；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。根据题目信息，在20，10g水中可以溶解碳酸钠2.15g，溶解碳酸氢钠为0.96g，单从溶解度区别两者，可以加入混合物一种完全溶解，一种基本不溶解，碳酸钠最多溶解2.15g，所以可以选择X质量小于此值即可，所以只要2g符合题意；故答案为：A。（2）在空气和氢氧化碳溶液中都会有水蒸气，如果进入D增大了质量，影响实验结果，所以选用C浓硫酸吸收水蒸气，保证结果准确性；而装置E则是防止空气中二氧化碳和水蒸气，进入D，使D质量增大更多，造成生成物质量增大，从而使样品测得结果偏大；吸故答案为：吸收水蒸气；

18、吸收空气中水蒸气与二氧化碳，避免进入D影响实验结果；偏大。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若不增加A空气中二氧化碳会在D中被吸收，增加了质量，使结果偏大，装置连接好后，内部也有残留空气，为了避免空气中二氧化碳和水蒸气的影响，所以需要实验前进行排空，避免吸收了剩余的水蒸气和二氧化碳，质量增大，使结果偏大；反应结束后，继续通入空气，则是保证内部反应生成的气体可以全部被排出，以确保被吸收完毕；故答案为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；偏大；排出内部残留的空气；将生产的气体全部排出至装置D，以便气体全部被吸收。（3）（3分）解：设10克样品中含碳酸氢钠的质量X2NaHCO3Na2CO3+

19、H2O+CO2（1分）16844X124.4g122.2g168：X44：2.2gX8.4g该样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4g10g100%84%答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。故答案为：84%。【例10】有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题：（1）原白色固

20、体中，除了Na2CO3外，一定还含有Na2SO4、NaOH（填化学式）。（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3。（3）求D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数为多少？（计算精确到0.1%）【分析】（1）根据图示提供的信息进行分析；（2）根据生成物和过量的反应物进行分析；（3）根据D点时溶液中的溶质全部是硝酸钠进行分析。【解答】解：（1）图乙中，在BC段加入稀硝酸沉淀的质量不变，说明稀硝酸是先氢氧化钠反应；CD段沉淀的质量减少，说明稀硝酸是在和碳酸钡反应；DE段加入稀硝酸沉淀的质量不变说明沉淀是硫酸钡，故原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有Na2SO4、N

21、aOH；（2）在E点稀硝酸过量，溶液中的溶质有HNO3和反应生成的Ba（NO3）2、NaNO3；（3）白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g4.66g19.7g，Na2CO3+Ba（NO3）22NaNO3+BaCO3106170197mm119.7gm10.6gm117g。Na2SO4+Ba（NO3）22NaNO3+BaSO4142170233m2m34.66gm22.84gm33.4g。原混合物中氢氧化钠的质量为：16g10.6g2.84g2.56g。NaOH+HNO3NaNO3+H2O40852.56gm4解得：m45.44g。BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2197

22、4419.7gm5解得：m54.4g。则D点时溶液中硝酸钠质量为：17g+3.4g+5.44g25.84g，则D点时硝酸钠溶液质量为：16g+84g+129.6g+80g4.66g4.4g300.54g，则D点时溶液中NaNO3的溶质质量分数为：100%8.6%。答：溶液中硝酸钠的溶质质量分数为8.6%。故答案为：（1）Na2SO4、NaOH；（2）HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3；（3）8.6%。【例11】已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O?（NaAlO2溶于水）将5.1g镁铝合金溶于29.4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26%?100g氢氧化钠溶液，得到

23、沉淀的质量为9.7g，继续滴加氢氧化钠溶液时沉淀会减少，求反应中生成的气体质量。0.5(随堂检测)1车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇（CH2OH）2水基型防冻液，请回答：（1）乙二醇的相对分子质量为62。（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为12：3：16。（3）乙二醇中氧元素质量分数为51.6%。（4）93g乙二醇中氢元素质量与81g中水氢元素质量相等。2.某地规定关于排放的废气中SO2的含量不超过0.4mg/L某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测验装置如

24、图所示测验步骤：碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液取5mL上述溶液，加入试管中，滴入23滴淀粉试液把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触，每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）（1）排放到空气中的SO2气体主要来自燃烧（2）步骤中，5mL溶液中溶有碘单质mg，滴入淀粉试液后，溶液变为色（3）按步骤测验某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量，并判

25、断是否符合排放标准故答案为：（1）化石燃料；（2）6.35，蓝；（3）排放达标3图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（1）A溶液中溶质的化学式为；（2）操作1的名称是；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质的鉴别、推断专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）根据物

26、质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；（2）操作1是分离硫酸钠溶液和氢氧化铜蓝色沉淀的一种方法；（3）根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量，而由图象可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100g60g），最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；（4）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可解答：解：（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体

27、为氧化铜，酸为稀硫酸，故填：H2SO4；（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤；故填：过滤；（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608gxx=16g设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为aCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO41608014216gyay=8g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=20%a=14.2g答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%（4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为bH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8014260g20%bb=21.3

28、g所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和质量分数的计算，是考试计算题中经常出现的题型做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律4小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数反应前总质量（克）275.

29、58反应后总质量（克）274.92反应前后总质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？（2）反应前容器内是空气（密度为1），反应后全部是二氧化碳（密度为2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）钙片中的其它成分不与盐酸反应考点：根据化学反应方程式的计算；气体的干燥（除水）专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）根

30、据干燥剂应具备的性质分析；（2）根据气体的密度、体积和质量的关系分析计算；（3）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再计算出该钙片中碳酸钙的质量分数解答：解：（1）该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳，应具备的性质是：能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）反应前容器内是空气（密度为1），反应后全部是二氧化碳（密度为2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为：（21）V；（3）设钙片中碳酸钙的质量为x反应后生成的二氧化碳的质量为：0.66g+0.22g=0.88gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x0.88g解得：x=2g该钙片中碳酸钙的质量分数为：=5

31、0%故答为：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）（21）V；（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为50%点评：解答本题的关键是要知道固体质量的减少量和反应器内气体的增量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙的质量，再计算质量分数即可6实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：测量次数第1次第2次第3次第4次第5次滴加的盐酸总质量/g05203035溶液总质量/g505569.5679.5684.5

32、6溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应。（2）实验中生成二氧化碳的质量为0.44g。（3）求样品中氢氧化钠的质量。（4）请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图象（温馨提醒：标出关键点的数据）。（5）当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数是3.4%。（结果保留一位小数）。【分析】（1）根据氢氧化钠的化学性质分析；（2）根据质量守恒定律分析；（3）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，已知二氧化碳的质量求出碳酸钠质量，从而求出氢氧化钠质量；（4）根据方程式计算出与碳酸钠反应的盐酸的质量，确定出与氢氧化钠反应的盐酸的质量，画出图象；（5

33、）根据溶质质量分数的计算公式分析；【解答】解：（1）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。（2）反应前后溶液质量差即为生成的二氧化碳的质量，即50g+35g84.56g0.44g（3）设样品中Na2CO3质量为x，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO210644x0.44gx1.06gNaOH的质量：1.86g1.06g0.8g答：样品中氢氧化钠的质量是0.8g。（4）分析表中数据，第3次pH7，说明恰好完全反应，设生成0.44g二氧化碳消耗掉盐酸的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO27344y7.3%0.44gy10g第3次加入20g盐酸中有10

34、g与碳酸钠反应，10g与氢氧化钠反应，如图（5）设恰好完全反应溶液中溶质氯化钠质量为z由方程式NaOH+HClNaCl+H2O和Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2知，HClNaCl36.558.520g7.3%zz2.34g溶液中溶质质量分数100%3.4%故答案为：（1）二氧化碳；（2）0.44；（3）0.8g；（4）（5）3.4%7化学兴趣小组的同学得到一份由硫酸钾和其他成分组成的含钾元素的肥料，为了测定其成分，进行了如下实验：（1）写出硫酸钾反应的化学方程式K2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2KNO3。（2）根据题中已知条件列出与稀销酸反应的沉淀质量（X）的比例式。（

35、3）该含钾肥料的成分为K2SO4、K2CO3和KNO3（填化学式）。（4）将实验最终所得溶质质量分数20%的溶液稀释成质量分数5%的溶液，需加入水的质量为630g。【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式进行计算；（3）根据图表的信息进行分析；（4）根据溶质的质量分数的公式进行计算；（5）根据化学方程式求出参加反应的硝酸钡的质量，然后再根据溶质的质量分数计算实验中所加硝酸钡溶液的溶质质量分数。【解答】解：（1）硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，化学方程式为：K2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2KNO3；故填：K2SO4+Ba（NO

36、3）2BaSO4+2KNO3。（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钡的质量为x，BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，19744x4.4gx19.7g故填：。（3）生成硫酸钡的质量为：43g19.7g23.3gK2CO3+Ba（NO3）22KNO3+BaCO313820219713.8g20.2g19.7gK2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2KNO317423320217.4g2.33g20.2g因为反应后溶液中的溶质只有一种KNO3；该含钾肥料中KNO3的质量为：32.8g13.8g17.4g1.6g故该含钾肥料的成分为：K2SO4、K2CO3和KNO3；（4）最后所

37、得溶液的质量为：（20.2g+20.2g+1.6g）20%210g需加入水的质量为m。210g20%（202g+m）5%m630g故答案为：（1）K2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2KNO3；（2）；（3）K2SO4、K2CO3和KNO3；（4）630。8向25g一定质量分数的Ba（OH）2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。（1）a点对应溶液pH（选填“”、“”或“”）7。（2）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是生成蓝色沉淀。（3）通过计算确定m值。（4）原Ba（OH

38、）2溶液溶质的质量分数为多少？【分析】根据给出的图的信息以及对应的化学方程式、关系式等进行求算。【解答】解：（1）a点后加硫酸继续生成沉淀，说明此时依然是氢氧化钡和硫酸反应，所以对应溶液pH7。（2）c点时氢氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜，所以取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是生成蓝色沉淀。（3）由于由5.64g变成4.66g是减少了氢氧化铜的质量，所以这个沉淀是硫酸铜和氢氧化钡反应生成的氢氧化铜，结合氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算同时生成的硫酸钡的质量。然后确定m值。设生成的硫酸钡的质量为xBa（OH）2+CuSO4BaSO4+Cu（OH）223398x5.64g4.66g

39、0.98gx2.33gm2.33g+0.98g3.31g（4）设原Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为y根据钡元素守恒可得：Ba（OH）2BaSO417123325gy4.66gy13.68%故答案为：（1）。（2）生成蓝色沉淀。（3）3.31。（4）13.68%。(师生总结)(课后作业)1在2019年年末湖北开始爆发的“新型冠状病毒”的抗击战中至今，医疗上大量使用体积分数为70%75%的酒精溶液作消毒剂，请根据酒精（C2H5OH）的信息，完成下列问题。（1）医疗上常用的酒精属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）酒精由三种元素组成，其中C、H、O元素质量比为12：3：8。（3）酒精的相

40、对分子质量为46。（4）酒精中碳元素的质量分数为52.2%。（结果精确到0.1%）。2往100gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系则下列说法不正确的是（）AB点后溶液的颜色为蓝色BD点对应纵坐标为6.4gC该100g溶液中的CuCl2质量分数为13.5%D取D、E两点的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生【分析】分析图象可知：0A段是铁与氯化铁反应，AB段是铁与氯化铜反应，BC段的质量=DE段的质量，说明BC段是铁粉剩余【解答】解：A、A点以前

41、是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；AB段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故A错误；B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为yFe+CuCl2FeCl2+Cu56135645.6gyx，x=6.4g，y=13.5g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确；C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，由B可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数100%=13.5%，故C正确；D、由

42、于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确故选A3某同学为了测定黄铜样品中铜的质量分数，将100g稀硫酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（）次数实验前第1次第2次加入稀硫酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532（已知：铜不和稀酸反应，硫酸锌可溶于水）A第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有锌B第2次所加入的稀硫酸未反应完C每50g稀硫酸和1g锌恰好完全反应D该黄铜样品中铜的质量分数为40%【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断【解答】解：A、因为第二次加入稀硫酸后，固体质量减

43、小了1g，说明第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有锌，并且是1g，该选项说法正确；B、第一次反应后，固体质量减小2g，说明50g稀硫酸恰好和2g锌反应，第2次加入稀硫酸时，只有1g锌和稀硫酸反应，说明稀硫酸过量，该选项说法正确；C、第一次反应后，固体质量减小2g，说明50g稀硫酸恰好和2g锌反应，该选项说法不正确；D、由反应可知，铜的质量是2g，则铜的质量分数为：100%=40%，该选项说法正确故选：C4某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中，经测定其主要成分为Na2CO3和NaOH将7.3g该样品加入盛有100g质量分数为7.3%稀盐酸的烧杯中，再向其中加入20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液使过量的

44、盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，此时得到固体的质量是（）A5.85gB2.925gC5gD11.7g【分析】根据碳酸钠，氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，恰好完全反应的生成物为氯化钠，由盐酸的质量可以计算出氯化钠的质量【解答】解：碳酸钠，氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaOH+HClNaCl+H2O；可得氯化钠与氯化氢在反应中的关系：设生成氯化钠的质量为xHClNaCl36.558.5100g7.3%xx=11.7g答案：D5向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与

45、生成沉淀质量关系如图，据图回答：(1)写出PM段发生的化学方程式_。(2)P点溶液中的溶质是_。(3)原混合物中CuCl2的质量是多少？(4)试通过计算确定m1的值。(5)M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)31(1)CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2(2分)(2)NaCl、CuCl2(2分)(3)设原混合物中CuCl2的质量为xg。CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)213598xg9.8g=，x=13.5g(2分)答：原混合物中CuCl2的质量为13.5g。(4)设与CuCl2反应的NaOH质量为yg。CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH

46、)28098yg9.8g=，y=8g(1分)=80g(1分)m1的值：40g+80g=120g(1分)(5)设生成NaCl为zg。NaOHNaCl4058.5120g10%zg=，z=17.55g(备注：5.85(得1分)+11.7(得1分)=17.55)(2分)P%=8.4%(1分)6100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。如图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：（1）该盐酸中HCl的质量。（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，求产生CO2的体积。（3）若粉末的质量为xg，

47、该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。【分析】（1）由图示可知，生成气体的体积为11.2L，根据“质量体积密度”计算出生成气体的质量；然后根据HCl的相对分子质量与二氧化碳的相对分子质量和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，即可计算出该盐酸中HCl的质量；（2）由图示可知，完全反应时加入粉末的质量为45g，根据（1）中生成气体体积的质量即可设计出此时产生CO2的体积；（3）根据图示盐酸体积与（3）中盐酸体积的比，得出粉末的取值范围，即可得出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。【解答】解：（1）m（CO2）11.2

48、1.96422g；设盐酸中HCl的质量为x。HClCO236.544x22g解之得：x18.25g；（2），V（CO2）11.2L1.213.44L，或者这样理解，100mL恰好与45g固体粉末反应，那么120mL只能与54g固体粉末反应，故58.5g粉末过量，120mL盐酸完全反应，即V（CO2）11.2L1.213.44L。答：（1）该盐酸中HCl的质量为18.25g（2）产生CO2的体积为13.44L。（3）m（粉末）451.463g，（因为盐酸是原来的1.4倍）若x63g，由于是反应物的物质的量与生成的气体的物质的量，（混合物的相对分子质量根据上一问可知是90，而此时盐酸有剩余，所以按

49、照固体物质的物质的量求算）则y22.411.2L，若x63g，（此时盐酸完全反应，不能继续生成气体，也可以说继续加入的物质的质量无关）。则y11.21.415.68L，故答案为：若x63g，yL；若x63g，y15.68L。7现有25时含有7.4g溶质的饱和澄清石灰水，请按下面要求计算：（1）向上述石灰水中通入CO2，当二者恰好完全反应生成碳酸钙沉淀时，通入CO2的质量是多少克？（写出计算过程）（2）已知持续向饱和澄清石灰水中通入CO2，过量的CO2会跟生成的CaCO3反应，生成可溶于水的Ca（HCO3）2，反应方程为：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2现向含有7.4g溶质的饱和澄清

50、石灰水持续通入二氧化碳，请在图中画出产生沉淀的质量与通入二氧化碳的质量关系。（3）另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的CO2，反应物与生成物的质量如表：物质Ca（OH）2CO2CaCO3未知H2O质量/g14.813.210m1.8则m16.2，该反应的总化学方程式为3CO2+2Ca（OH）2CaCO3+Ca（HCO3）2+H2O。【分析】（1）根据氢氧化钙的质量和对应的化学方程式求算二氧化碳的质量；（2）根据对应的碳酸钙和二氧化碳的反应求算消耗的二氧化碳的质量，进而绘制图；（3）根据质量守恒定律进行未知物质的推断以及质量求算。【解答】解：（1）设通入CO2的质量为x，生成的碳酸钙的质量

51、为yCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O4474100 x7.4gy解得x4.4gy10g（2）根据钙元素守恒以及CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2可知，与碳酸钙反应的二氧化碳的质量等于生成碳酸钙所消耗的二氧化碳的质量，所以与碳酸钙反应的二氧化碳的质量也为4.4g，所以得图为：（3）由于氢氧化钙中通入二氧化碳，生成物要么是碳酸钙要么是碳酸氢钙，当然也可能会剩余氢氧化钙。10g碳酸钙对应的二氧化碳质量为4.4g，所以未知物质一定含有碳元素，所以未知物质为碳酸氢钙，质量为（13.2g4.4g）16.2g；则二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙、水的分子个数比为：3：2：1：1：1，故

52、对应的化学方程式为：3CO2+2Ca（OH）2CaCO3+Ca（HCO3）2+H2O。故答案为：（1）4.4g；（2）；（3）16.2；3CO2+2Ca（OH）2CaCO3+Ca（HCO3）2+H2O。8为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量

53、分数。（3）a的值。【分析】根据给出的图象和对应的化学方程式求算对应的量。【解答】解：（1）根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g3g4g。Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为：（3.2g+4g100%）：（4g100%）8：1。（2）设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，与氢氧化钠反应的硫酸的质量是yH2SO4+CuOCuSO4+H2O9880 x4g98：80 x：4gx4.9gH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O9880

54、y20%10g98：80y：（20%10g）y2.45g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：100%14.7%。（3）设与氢氧化钠反应生成沉淀的质量是m2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4809820%20gm80：98（20%20g）：mm4.9ga4.9g+3.2g8.1g故答案为：（1）8：1；（2）14.7%；（3）8.1。9过氧化钙晶体（CaO2?yH2O），是一种重要的化工原料，工业上常用质量分数为30%的H2O2溶液、NH3、CaCl2溶液制取，主要反应装置如图。（1）装置C采用冰水浴控制温度在0左右，可能的原因是：防止过氧化氢分解（答出一点即可）（2）为了测定过氧化

55、钙晶体（CaO2?yH2O）中结晶水的含量，取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（温度较低时过氧化钙晶体受热失去结晶水CaCO2?yH2OCaO2+yH2O，高温下生成的过氧化钙继续分解）。20150质量不发生改变的原因是没有达到分解的温度。根据如图C数据计算该过氧化钙晶体（CaO2?yH2O）中y的值，要求写出计算过程。【分析】（1）根据反应物分析对应的反应控制；（2）根据给出的图分析对应的原因，结合给出的数据结合给出的化学方程式求算y。【解答】解：（1）由于反应物为过氧化氢以及氨气，所以装置C采用冰水浴控制温度在0左右，可能的原因是：防止过氧化氢分解或

56、者是温度越低氨气溶解能力越强，更利于反应的发生等；（2）20150质量不发生改变的原因是没有达到分解的温度。如图C数据可知，21.6g样品，对应的水为21.6g7.2g14.4g，对应的过氧化钙的质量为7.2g。CaCO2?yH2OCaO2+yH2O7218y7.2g14.4gy8故答案为：（1）防止过氧化氢分解等；（2）没有达到分解的温度。8。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。教师日期学生课程编号课型中考一轮复习课题化学方程式计算教学目标学会根据化学方程式进行有关计算教学重难点1、化学方程式计算中找对计算关系初三科学春季班(化学

57、方程式计算)(知识梳理)解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变()五宏观个元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：说明化学反应的反应物、生成物；根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；与题目中实验现象相联系，说明原因。3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（

58、2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。二、化学方程式化学方程式的书写步骤写：正确写出反应物、生成物的化学式配：配平化学方程式注：注明反应条件标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“”(或“”).若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“”，有固生固不标“”。2.根据化学方程式进行计算的步骤设：根据题意设未知量方：正确书写有关化学反应方程式关

59、：找出已知物、待求物的质量关系比：列出比例式，求解答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式?（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式?（4）某物质纯度的计算式?（5）混合物中表示组分质量分数的计算式?（6）产率、利用率的计算式?原料损耗率=1-原料利用率（转化率）4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。(例题解析)【

60、例1】将一定质量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前后容器内的固体质量不变，则容器内Cu粉和CaCO3的质量比是（）A、11:4B、20:14C、16:25D、44:25【例2】某混合物只含有CaCO3和CaO，测得其中钙元素的质量分数为50%取该混合物16g充分煅烧后，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则溶液中溶质的质量为（）A3.7gB7.4gC22.2gD14.8g【例3】烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A16.6%B6.