2022-2023学年四川省凉山市宁南县初级中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年四川省凉山市宁南县初级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiSiO2SiCl4B. NO2HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq)C. AlAl2(SO4)3(aq) Al(OH)3D. HClOCl2NaClO(aq)参考答案：B【详解】A.二氧化硅不能与盐酸反应，故A错误；B. 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能够与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮与水，故B正确；C.铝与浓硫酸发生钝化，不能反应生成

2、硫酸铝，故C错误；D. 次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，不能生成氯气，故D错误；故选B。2. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 （ ） ASi是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片 B胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药片 CMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 D蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略3. 有下列物质：石墨 铜丝 氧气 二氧化碳 食盐 硫酸 水 硫酸钡 金刚石，以下组合正确的是A能导电的有 B属于电解质的有C属于强电解质的有 D既不属于电解质又不属于非电解质的有参考答案：D4. 下列离

3、子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK+、AlO2、Cl-、MnO4c(K+)c(Cl-)BFe3+、NO3-、I-、HCO3逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa+、Cu2+、Cl-、SO42逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D略5. 下列四种物质中，只能跟盐酸反应，不能跟烧碱反应的是（）A、NaHSO4 B、Na2S C、Al(OH)3 D、NH4Cl参考答案：答案：B6. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变： H=H1+H2，则X、Y可能是（ ） C、CO； AlCl3、A

4、l（OH）3； Fe、Fe（NO3）2；FeBr2、FeBr3； A B C D参考答案：D略7. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是。 A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 C含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO-3） D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）参考答案：D8. 某无色透明的溶液,在pH = 0和pH = 14的条件下都能大量共存的是（ ） A B C D参考答案：C略9. 充分利用能源、提高原子利

5、用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A B C D参考答案：D10. 化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是 A2009年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化B2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C

6、乙醇汽油是一种化合物，其具有可燃性。D2010年支援舟曲灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐参考答案：B略11. 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 molL1的NaOH溶液或60 mL 3 molL1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A1 molL1 B0.5 molL1 C0.6 molL1 D0. 4 molL1参考答案：A略12. 将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积

7、为V2（V1与V2都是在同一条件测定）。已知2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为 （ ） A1：1 B2：1 C3：1 D任意比参考答案：B略13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC硫化钠的水解反应：S2+H3O+HS+H2OD将0.2 mol?L1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4参考答案

8、：D【考点】离子方程式的书写【分析】A硝酸足量将二价铁离子氧化成三价铁离子；B氢氧化钡足量，碳酸根离子、铵根离子都反应；C硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；DNH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵【解答】解：AFe3O4溶于稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故A错误；BNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4+HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+H2O+NH3?H2O，故B错误；C硫化钠的水解反应，离子方程式：S2+H2O=HS+OH，故

9、C错误；DNH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4，故D正确；故选：D14. 能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H)=mol，一定会发生反应的离子组是 参考答案：A略15. 用水稀释0.1molL1次氯酸钠溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是 Ac(ClO) Bc(H+) Cc (OH) Dc(Na+) 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活

10、性强等特点受到人们关注。（1）高锰酸钾制备方法之一为：在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；甲KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。氯碱工业中制备氯气的化学方程式是 ；温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO3），另一种产物应该是 （写化学式）。制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：（2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、

11、11.50的水溶液中，配的FeO42浓度为1.0m molL1（1 m molL1=1103 molL1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42浓度为1.0m molL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。实验1的目的是 ；实验2可得出的结论是 ；高铁酸钾在水中的反应为：FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾

12、的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是 。参考答案：（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 2,3,4;2,3,5（2）探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率） 在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定pH=11.50溶液中OH-离子浓度大，不利于该反应正向进行三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分) 某钾盐晶体A，加入无色油状液体B，加热产生红棕色蒸气C，将C溶于水，得到橙色的C溶液。将C溶液分成两等份：一份加入一种D溶液，另一份通入具有漂白性的气体E，两份溶液均变为无色透明溶液。D的晶体遇到B时，又有E生成，E通入苛性钠溶液可得到D。试写出

13、各物质的化学式：A： B： C： D： E： 。试写出下列变化的离子方程式：C与E的水溶液反应 。过量的E与苛性钠溶液反应 。参考答案：(9分) (1)A:KBr B:H2SO4 C:Br2 D:Na2SO3(NaHSO3) E:SO2(各1分)(2)SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-SO2+OH-=HSO3-(各2分)略18. (1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。 用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

14、 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=10.7kJ mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) H=-543 kJ mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 _ .已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： _。(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e 202-

15、)。 c电极的名称为 ,d电极上的电极反应式为 _。 如图2所示电解l00mL0.5 molL-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式为 。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH= (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号)。 a CuO b. Cu(OH)2 cCuC03 dCu2(OH)2C03参考答案：19. 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述） 。 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出