复习课22 详细版课件

1、高中化学必修1课题：第二章化学物质及其变化（复习课） 复习课教学目的：教学重点：教学难点：1、通过复习使所学知识系统化2、通过针对性训练，使学生进一步理解有关概念的本 质，提高综合应用知识的能力3、培养学生用发展、联系、全面辩证的观点分析和认 识事物，从而了解事物的本质离子反应和氧化还原反应氧化还原反应的基本规律和离子方程式的书写在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 无论是在水溶液或熔化状态都不导电，这些化合物叫做非电解质电解质和非电解质 (练习25题） 酸、碱、盐和金属氧化物是电解质，如HCl、NaOH、BaSO4、CuO 大多数有机物和非金属氧化物是非电解质，如酒精、蔗糖、CO

2、2、 NH3_单质既不是电解质也不是非电解质，如Cl2、Cu强电解质和弱电解质 （练习7）在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质 在大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，它们是全部电离的。例如，NaOH、KOH、HCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等都是强电解质。 弱酸、弱碱是弱电解质，如CH3COOH、NH3H2O等。水也是弱电解质。 电解质的溶液叫做电解质溶液，例如：HCl（氯化氢）是电解质，而盐酸（氢氯酸）是电解质溶液；NaOH是电解质，而NaOH溶液是电解质溶液。电解质和电解质溶液三、离子反应：化学反应据是否有离子参

3、加离子反应非离子反应C+CO2=2CO 定义：发生的条件：离子方程式：定义：意义：书写：有离子参加的一类反应沉淀、气体或水 用实际参加的离子符号表示离子反应的式子 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应写、改、删、查2离子方程式（1）书写步骤：1写：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO42改：Ba2+2Cl-+Cu2+SO42-=BaSO4 + Cu2+2Cl- 3删；4查； Ba2+SO42-=BaSO4原子个数是否守恒，电荷数量是否守恒。（2）概念；用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的方程式。（3）书写离子方程式不能改写的物质1难溶性物质：AgX(AgC

4、l , AgBr , AgI ) ,BaCO3 , CaCO3 , BaSO4 , PbSO4Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 , FeS , CuS , PbS, Ag2S , ZnS弱酸：H2CO3 , CH3COOH , H3PO4 , HF , HClO , H2S ,H2SO3 , H2SiO3弱碱：NH3H2O 2难电离物质：水：H2O（1）一般离子反应多发生在溶液中，故不是溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。（2） 离子方程式中，只有易溶物、易电离物质方可拆成离子形式，其它物质均以化学式表示。如：单质、氧化物（包括H2O）、难溶物（C

5、aCO3、BaSO4等）、气体、难电离（CH3COOH、HF、NH3H2O等）都不能改写成离子形式。（3）单质、氧化物均用化学式表示。（4）关于微溶物：生成物中有微溶物析出时，写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时，可写成离子符号（如：澄清的石灰水，可写成Ca2+ 和OH ），反应物里微溶物处于浊液或固体时，写化学式如：石灰乳，应用Ca(OH)2表示.主要题型：1、电离方程式：练习72、离子方程式：练习9、173、离子共存：练习8、11、23三、氧化还原反应 1概念：（1）.一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。（2）.有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。3氧化还原反应的特征：反应前

6、后有元素化合价的升降4、同一反应中氧化性、还原性的强弱比较：氧化剂氧化产物 还原剂还原产物2、氧化还原反应的本质：反应中有电子转移氧化还原反应规律： 升 失 氧化 还原剂 降 得 还原 氧化剂1、概念及关系： 特征 本质 本身变化 反应 反应物 性质 产物价升高价降低失电子得电子还原性氧化性还原剂氧化剂被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物2、氧化还原反应电子转移表示方法2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化剂： 还原剂： 氧化产物 ： 还原产物：失23e-得6e-Cl2FeFeCl3FeCl33 氧化还原反应中: 得失电子总数相等 化合价升降总数也相等氧化还原反应置换反应分解反应 复分解

7、反应化合反应4 氧化还原反应与四种基本反应类型关系:主要题型：练习2 、 3、 4、 5、10、12、13、14、15、16、18、19、22请同学们思考：2、3、4、8、13、15、18、19、22练习：根据反应式：（与练习14相似） (1)2Fe3 2I 2Fe2 I2， (2)Br2 2Fe2 2Br 2Fe3可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br B（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）（还原剂）（二）、是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（1) C+CO2=2CO (2) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 高温失2e-得2e-还原剂氧化产物还原产物氧化剂失23e-得6 e-还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物练习：一些酸在反应中可以表现出多重性质，如MnO24HCl MnCl2C