化学人教版选修4第三章课后练习答案

1、5/5第三章第一节弱电解质的电离四、习题参考(一) 参考答案1.2. 红3. (1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。(2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H。(3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH浓度降低不到一半。(4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为H。(5) 错。磷酸为弱酸，会发生分步电离，PO43-水解4 (1) 不变。一

2、定温度下，该比值为常数平衡常数。(2) 104 mol/L5. (1) 略;(2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。第二节水的电离和溶液的酸碱性四、习题参考(一) 参考答案1. ；。2.氨水中存在的粒子：NH3H2O、NH4+、OH- 、NH3、H2O、H+氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-、OH-、HClO、H2O3. C；4 C；5 D；6 D；7 A；8 A、D。9. 注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。10.11. 图略。(1) 酸性 (2) 10, 110-4 (3) 9 mL第三节 盐类的水解四、习题参考(一)参考答案1. D；2. B；3

3、. C；4. D。5. 甲，即使是弱酸，所电离出的H+必须与碱电离出的OH-相等，即c(A）=c(M）。6. ，Al3+2SO42+2Ba2+4OH = 2BaSO4+AlO2+2H2O；=，2Al3+3SO42+3Ba2+6OH = 3BaSO4+2Al(OH)37. CO32+H2O HCO3+OH, Ca2+CO32=CaCO38. Na2CO3溶液的pHNaHCO3溶液的pH,因为由HCO3电离成CO32比由H2CO3电离成HCO3更难，即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。9. (1) SOCl2 +H2O SO2+ 2HCl(2) AlCl3溶液易发生水

4、解，AlCl36 H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl36 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H+），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。11. 受热时，MgCl26H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO47H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。第四节 难溶电解质的溶解平衡四、习题参考(一) 参考答案1. 文字描述略。2. C；3. C；4. D。5. (1) S2与H作用生成的H2S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。(2) 硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反应体系