元素周期表-完整版获奖课件

1、9.2 元素周期表11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBI

2、VBVBVIBVIIBIBII B锕系镧系主族周期副族副族VIII过渡元素二、元素性质的递变规律1、原子半径原子半径逐渐减小原子半径逐渐增大二、元素性质的递变规律同周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；1、原子半径同主族中，从上到下，原子半径逐渐增大；2、元素的主要化合价AA A A A A A 主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1气态氢化物的通式RH4RH3H2RHR最高价氧化物的通式R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7思考1：元素的金属性与非金属性分别指的是什么？金属性：元素原子的失电子能力元素原子的得电子能力非金属性：1、元素原子的失电子能力越强，则元素的金属性

3、越强。2、元素原子的得电子能力越强，则元素的非金属性越强。二、元素性质的递变规律3、元素的金属性与非金属性思考2：原子得、失电子能力的强弱，从结构上如何判断？两个角度最外层电子数：原子半径： 最外层电子数越多，越容易得电子最外层电子数越少，越容易失电子半径越小，越易得电子半径越大，越易失电子二、元素性质的递变规律3、元素的金属性与非金属性同一周期中，从左到右,元素的金属性逐渐_； 非金属性逐渐_。Na Mg Al Si P S Cl减弱增强二、元素性质的递变规律LiNaKRbCs3、元素的金属性与非金属性同一主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐_；非金属性逐渐_。增强减弱非金属性逐渐增强族周期

4、1234567A A A A A A A 0非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强稀有气体元素BAlSiGeAsSbTePoAt原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr高温难反应磷蒸气与H2能反应须加热非金属单质与氢气反应光照或点燃爆炸化合最高价氧化物对应水化物的酸碱性稀 有 气 体 元 素NaOHMg(OH)2Al(OH)3两性H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性和非金属性递变最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7冷水剧烈热水较快盐酸剧烈沸水很慢盐酸较快单质和水(或酸)反应情况

5、强碱中强碱弱酸中强酸强酸最强酸总结元素的金属性、非金属性与单质及其化合物性质之间的关系：单质越容易与水或非强氧化性酸反应置换出氢气最高价氧化物对应水化物的碱性越强元素的金属性越强：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱单质越容易与氢气化合 (气态氢化物越稳定)最高价氧化物对应水化物的酸性越强单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱元素的非金属性越强：？如何比较元素的金属性、非金属性强弱？原子结构表中位置元素性质反映 反映 反映 决定 决定 决定 三、“位”、“构”、“性”之间的关系头脑风暴：特殊性质 位置推与水反应的最激烈的金属元素是原子半径最小的元素是所形成的气态氢化物最稳定的元素是最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是只有负价并无正价的是氢!铯!氯!氟!氟!碱性最强的氢氧化物酸性最强的含氧酸氢氧化铯（CsOH）高氯酸（HClO4） 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。四、元素周期律及元素周期表 的三大意义在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻