2019学年第一学期期中考试九年级科学(13章)

1、Word文档，下载后可任意编辑 学年第一学期期中考试九年级科学(13章)2016学年第一学期期中考试九年级科学2016学年第一学期期中考试九年级科学教师卷说明：答案仅供阅卷组暂用。如有任何疑问请及时联系七年级科学教研组。最终答案以学生登分前为准。教师卷部分解析因时间问题，未做上下标处理。答案中的化学方程式已经复核，以方框标注如：H2O+CO2=H2CO3。CommentbyWinter:各位阅卷老师、九年级科学老师一旦发现试题答案有误请立即联系七年级科学教研组。2016学年第一学期期中考试参考答案与评分标准九年级科学评分说明：1.本卷中有些答案是不唯一的，正确的均可给分.2.解答题若用不同方法

2、计算，只要正确的均给分。、选择题（本题共15小题，第1 10小题，每小题4分，第11 15小题，每小题3分，共55CommentbyWinter:本表答案为电脑暂定答案，若答案有误，本表可能会被更改。分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）题号12345678910答案ACCDDBAABB题号1112131415答案ACDAA二、填空题(本题共4小题，每空2分，共36分)略，详见试题解析CommentbyWinter:参照阅卷手册三、实验探究题（本大题共有2小题，每空3分，共39分）略，详见试题解析CommentbyWinter:参照阅卷手册四、解答题(本题共6小题，第22、

3、23小题各6分，第24小题6分，第25小题7分，第26小题10分，第27小题9分，共50分)略，详见试题解析CommentbyWinter:参照阅卷手册命题人：七年级科学教研组阅卷人：八年级科学教研组（以下空白）试题解析一、选择题(本题共15小题，第1l0小题，每小题4分，第1115小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1.【分析】A、从试管里装入固体粉末时的方法去分析解答；B、从实验室闻药品的气味的方法去分析解答；C、从酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯去分析解答；D、从用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把

4、滴管伸入容器内去分析解答【解答】解：A、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来，故A正确；B、实验室的药品有的是有毒的，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，故B错误；C、由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，故C错误；D、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内，故D错误故答案为：A2.【分析】根据质量守恒定律的微观原因：在化学变化中原子不变，元素不变回答【解答】解：质量守恒定律在化学反应前后原子的数目；元素的种类；物质的总质量，一定不变；故选C3.【分析】

5、化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“”应读作“生成”【解答】解：A、由化学方程式可知，在反应前后，元素的种类没有变化，故选项说法正确B、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，则4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故选项读法正确C、由化学方程式可知，反应条件是点燃，在常温下不反应，故选项说法错误D、由化学方程式可知，在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变，故选项说法正确故选：C4.【分析】土壤显酸性，即土壤的pH小

6、于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物，根据作物最适宜的pH范围做出判断【解答】解：A、茶树最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故不正确；B、棉花最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故不正确；C、水稻最适宜的土壤为酸性或中性，适宜该地区得种植，故不正确；D、甘草最适宜的土壤为碱性，不适宜该地区得种植，故正确；故选D5.【分析】A、根据铵态氮肥与碱共热生成有刺激性气味的气体，进行分析判断B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数C、根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析判断D、根据金属的化学性质，进行分析判断【解答】解：A、

7、铵态氮肥与碱共热生成有刺激性气味的无色气体，故选项说法错误B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某酸性溶液的pH不可能精确为1.4，故选项说法错误C、盐酸滴入紫色石蕊试液中，紫色石蕊溶液（而不是盐酸）变成红色，故选项说法错误D、把铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，一段时间后，铜丝上有银白色的固体析出，故选项说法正确故选：D6.【解答】B解析：B项所述图表示的反应物氢气和氯气都是单质，元素化合价为零，生成物氢元素化合价是1，氯元素化合价是1。7.【分析】根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据

8、进行分析【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂或杂质M反应掉了18g13g=5g，P的反应质量为32g12g=20g，生成的N的质量为26g1g=25g数据可以如下处理：物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X=1326212质量变化5+25020A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故A错误；B、反应后物质M的质量为：18g5g=13g，故B正确；C、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，故C正确

9、；D、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D正确；故选：A8.【解答】A9.【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的PH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；C、硫酸的PH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7，加入氢氧化钡过量时，

10、溶液的PH大于7，故C正确；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；故选B10.【分析】在金属活动性顺序中，FeCuAg，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识判断即可【解答】解：由于属活动性顺序中，FeCuAg，将一定质量Fe粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中时，铁粉能与Cu（NO3）2溶液反应生成了铜和Fe（NO3）2，银不能与Cu（NO3）2溶液反应由此可知：A、向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明一定没有铁，故A判断错误

11、；B、铁和硝酸铜可能是部分反应，也可能是恰好反应，因此可能含有Cu（NO3）2，对应的阳离子是Cu2+，故B判断正确；C、滤渣中一定有单质铜和单质银故C判断错误；D、铁和硝酸铜反应产生硝酸亚铁和铜，因此滤液中一定有Fe（NO3）2，对应的阳离子是Fe2+，而不是Fe3+，故D判断错误故选B11.【分析】A、根据稀盐酸与金属、金属氧化物、酸、碱或盐反应分析；B、根据稀盐酸与氢氧化钙溶液反应无沉淀；C、根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；D、根据置换反应的特征分析【解答】解：A、若甲是稀盐酸，盐酸除与酸碱指示剂作用外，还能与金属、氧化物、碱和盐反应，故选项正确；B、因为稀盐酸与氢氧化钙溶液反应无沉淀

12、，则若甲是澄清的石灰水，乙为稀盐酸，则生成物中无沉淀，故选项错误；C、如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应物中无有酸或碱；或氢气还原氧化铜有水生成，反应物中没有酸或碱故选项错误；D、一氧化碳还原氧化铜不属于置换反应，故选项错误；故选：A12.【解答】CCommentbyWinter:本题不给出解析13.【分析】物质的溶解度必须在同一温度下才能比较，A错误；由图知甲的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度可将其饱和溶液变为不饱和溶液，B错误；由图知，乙在20时的溶解度是30g，说明在此温度下，100g水中能溶解30g乙，C错误；40时甲的溶解度大于乙的溶解度，即用100g水配制饱和溶液时，需要甲的质量

13、大。【解答】D 14.【解答】ACommentbyWinter:本题不给出解析15.【解答】ACommentbyWinter:本题不给出解析二、填空题(本题共4小题，每空2分，共36分)16.【分析】（1）空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒PM2.5是首要污染物，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物；（2）化石燃料包括石油、天然气、煤；氢气燃烧只生成水，不污染环境，是一种最理想的能源；（3）根据反应的微观示意图书写化学方程式；根据反应的情况判断水的作用【解答】解

14、：（1）PM2.5是首要污染物，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物；二氧化硫气体大量排放到空气中，会形成酸雨；CommentbyWinter:本题超出考试范围经与九年级科学教研组长讨论后决定仍保留本题分值故选D；C（2）化石燃料包括石油、天然气、煤；氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O故答案为：煤；2H2+O22H2O（3）由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2在反应中，能提供氧的物质是水，所以水是氧化剂CommentbyWinter:本题超出考试范围经与九年级科学教研组长讨论后决定仍保留本题分值17.

15、【分析】（1）根据溶液的酸碱性来分析（2）根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，据此进行分析解答（3）B点是温度最高时，也就是酸碱恰好完全中和时【解答】解：（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小；故填：减小；（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应故填：放热；（3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：NaCl（4）氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳

16、发生反应而变质，生成碳酸钠和水，故填：NaOH+CO2=Na2CO3+H2018.【分析】（1）根据题意，将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，进行分析解答（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氧化钯（PdCl2）溶液，写出反应的化学方程式即可（3）将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银的金属活动性比钯强，铂的金属活动性比钯弱，结合银与PdCl2溶液反应生成氯化银沉淀和钯，进行分析解答【解答】解：（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，说明钯不与稀硫酸反应，即钯排在氢的后面，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之后

17、（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，反应的化学方程式为：2Pd+4HCl+O22PdCl2+2H2O（3）将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银的金属活动性比钯强，铂的金属活动性比钯弱，则银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为银、钯、铂银与PdCl2溶液反应生成氯化银沉淀和钯，还会观察到有白色沉淀生成故答案为：（1）后；（2）2Pd+4HCl+O22PdCl2+2H2O；（3）银、钯、铂19.【分析】（1）根据反应是氢氧化钠与二氧化硫的反应，写化学方程式；（2）根据反应是亚硫酸钠与氢氧化钙的反

18、应，判断反应类型；并计算CaSO3中Ca、S、O元素的质量比；（3）通过数据和流程得出双碱法所需的原料成本更低的原因【解答】解：（1）反应是氢氧化钠与二氧化硫的反应，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）反应是亚硫酸钠与氢氧化钙的反应，发生的方程式为：Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO4+2NaOH；属于复分解反应；CaSO3中Ca、S、O元素的质量比40：32：48=5：4：6；（3）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低故答案为：（1）SO2+2NaOH=Na2SO3

19、+H2O；（2）Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO4+2NaOH；复分解反应；5：4：6；（3）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低三、实验探究题（本大题共有2小题，每空3分，共39分）20.【分析】二氧化碳具有密度比空气大且既不燃烧也不支持燃烧的性质，常用作灭火剂，燃烧的条件是有可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，要使Na2O2与CO2反应，须除去产生的二氧化碳中的水蒸气，以防造成干扰，浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，过氧化钠能与二氧化碳反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会析出氢氧化钙固体而使溶液变浑浊，过氧化钠能

20、与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据氧气的质量可以求得需要过氧化钠的质量【解答】解：（1）位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭说明具有密度比空气大且既不燃烧也不支持燃烧的性质，所以本题答案为：二氧化碳密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧；（2）燃烧的条件是有可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，所以本题答案为：氧气和温度、达到棉花的着火点；要使Na2O2与CO2反应，须除去产生的二氧化碳中的水蒸气，以防造成干扰，使用浓硫酸干燥二氧化碳气体时，需使气体从长管进入干燥瓶，从短管逸出，所以本题答案为：adeb；“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气，所以本题答案为：氧气；“饱和的澄

21、清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应放出了热量（注意此处强调的是饱和溶液的浑浊，应该考虑这种特殊物质的溶解性变化趋势），所以本题答案为：放出；（3）设需要过氧化钠的质量为x，则有2Na2O2+2CO22Na2CO3+O215632 x 16g x=78g答：需要过氧化钠的质量为78g21.【答案】【作出猜想】（2）H2SO4【实验验证】红【总结反思】Al与强碱NaOH溶液反应除了生成NaAlO2，也生成H2，产生现象与乙同学实验现象相同，无法确定溶质的成分，还可能是Na2SO4和NaOH【知识拓展】（1）不能（2）NaOH2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2【解析】氢氧化

22、钠与稀硫酸中和反应的实验后，溶液中的溶质是什么物质？猜想（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和）H2SO4两种物质。丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质；取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中，铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色，说明四、解答题(本题共6小题，第22、23小题各6分，第24小题12分，第25小题7分，第26小题10分，第27小题9分，共50分)22.【分析】（1）根据化学反应的微观模拟图，分析物质的微观构成，判断单质的种类；（2）根据化学反应的微

23、观模拟图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型（3）根据方程式的写法：一写二配三注明四等号，进行书写符合上述反应的化学方程式【解答】解：由化学反应的微观模拟图可知，反应物、生成物的微粒个数关系如下图：由此可知：（1）由化学反应的微观模拟图，根据物质的微观构成可知，属于单质的种类有2种；（2）由化学反应的微观模拟图可知，反应物是一种，生成物是两种，该反应属于分解反应；（3）水通电分解的反应物是水，生成物是氢气和氧气，用观察法配平即可，反应条件是通电，氢气和氧气后面标上上升符号，所以方程式是：2H2O2H2+O2故答为：（1）2；（2）分解；（3）2H2O2H2+O223.【分析】

24、（1）显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；（2）氢氧化钠能和某些盐反应生成生成另外一种盐和另外一种碱；（3）略【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，能够观察到石蕊试液变蓝色故填：石蕊试液变蓝色（2）硝酸钾、氯化钠和碳酸钠都不能和氢氧化钠反应，因此不能用来验证反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可以用来验证反应故填：C（3）答案略，开放题书写正确即可24.【分析】（1）根据分离混合物的具体方法来确定需要的仪器；（2）根据反应原理以及化学方程式的写法来分析；（3）根据溶解度受温度的影响以及使反应充分的方法来分析；（4）A根据物质中元素的化合价

25、变化情况来分析；B根据反应过程来分析；C根据溶液的酸碱性来分析；D根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；【解答】解：（1）操作I是分离固体与液体的操作，是过滤，需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯，漏斗可用于过滤或向酒精灯内添加酒精等；故填：漏斗；向酒精灯添加酒精（答案合理即可）；（2）铁粉与硫酸铜溶液反应生成了硫酸亚铁溶液，加入氢氧化钾后生成了氢氧化亚铁，氢氧华亚铁与过氧化氢发生化合反应生成氢氧化铁；故填：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3（3）K2FeO4的溶解度随着温度的升高而增大，为了减少K2FeO4的溶解，所以一般控制在低温30左右进行，增大反应物的浓度会使化学反应进行

26、的更充分，生成更多的产物；反应一般要加入固体KOH至溶液饱和是为了提供更多的钾离子，以便得到更多的K2FeO4晶体，故填：溶解度随温度升高而增大；提供更多K+（4）A在化学反应中，由Cl2转化为KCl，氯元素的化合价降低了，发生了还原反应，故正确；B由化学方程式可知，该反应的反应物与生成物均为三种，不属于任意一种基本反应类型，故正确；C反应前的溶液中有KOH，显碱性，而生成物的溶液呈中性，溶液的pH减小了，故错误；D设化合物K2FeO4中铁元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0，有（+12）+x+（24）=0，解得x=+6，故正确故填：C；25.CommentbyWinter:本题扣分点化学式错误-全扣无设未知数过程-1无比例式-1（每个）未知数解方程错误-2（每个）质量分数计算错误-1（每个）无答句-1（1分封顶）超过本题分值后全扣解：设反应中消耗Zn的质量为X，H2SO4的质量为Y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 982 XY0.2g比例式略解得：X=6.5g，Y=9.8gZn%=6.5g/10g100%=65%答：Zn的质量分数为65%稀