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文档简介

1、第二章 第三节氧化还原反应复习巩固1.用单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。2.计算下列反应电子转移的数目。 电解2Cu(IO3)2 + 24 KI+12H2SO4 = 2CuI+13I2+12 K2SO4 + 12H2O8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl + N22NaCl+2H2O 2NaOH+ H2 + Cl2H2S +2FeCl3 2FeCl2+S+2HCl思考并 填表:物质 S的化合价 可能的价变 可能的性质H2SSH2SO4(浓)-20+6只能升可升可降只能降只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性物质氧化性和还原性与元素价态的关系是怎样的?在反应2H2S+SO2=3S+2

2、H2O中, H2S和SO2各体现什么性质?五、常见的重要的还原剂和氧化剂重要的还原剂 活泼或较活泼的金属单质 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu某些非金属单质 C、H2、低价金属阳离子 Cu+、Fe2+、Sn2+ 非金属阴离子 S2-、I-、Br-、Cl- 较低价化合物 CO、SO2、H2S、NH3、H2C2O4、NO、N2H4重要的氧化剂活泼的非金属单质:F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S高价金属阳离子：Cu2+、Ag+、Fe3+、Hg2+、Pb4+、Sn4+过氧化物：H2O2、Na2O2、较高价元素化合物:KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、HNO3、H2SO4(浓)、

3、HClO、NaClO思考:怎样比较KMnO4、MnO2的氧化性？2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02氧化还原反应的强弱规律：强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂。反之不能进行。氧化还原反应的先后规律：一种氧化剂同时接触多种还原剂时，与还原性强的那种先反应；一种还原剂同时接触多种氧化剂时，与氧化性强的那种先反应。如少量Cl2通入FeBr2溶液中的反应.?六、物质氧化性还原性强弱的判断方法1.金属活动顺序表及非金属活动顺序表 单质的氧化性越强其离子的还原性越弱 .还原性氧化性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱氧化性逐渐减弱F2 Cl2 Br2 I2 S六、物质氧化性还原性强弱的判断方法2.同一条件下,反应的程度 如点燃时:2Fe+3Cl2=2FeCl3, Fe+S=FeS 氧化性:Cl2S 3.与同一物质反应生成同一产物时,反应 条件越简单其相应性质越强 如卤素与氢气的反应六、物质氧化性还原性强弱的判断方法4.同一反应中,氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物如MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 +

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