2022年黑龙江省七台河市勃利县青山乡中学九年级上学期期末化学试卷（含答案）

1、七台河市勃利县青山乡中学2022年度上学期期末考试九年级化学试卷你可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Al：27 Cu：64 Fe：56 第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列现象中涉及到化学变化的是（ ）A. 纸张燃烧B. 滴水成冰C. 铁杵成针D. 石蜡熔化【答案】A【解析】【分析】【详解】A、纸张燃烧的过程中有二氧化碳等物质生成，发生了化学变化，故A正确；B、滴水成冰是水的状态发生变化，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；C、铁杵成针过程中只是物质的形状发生改变，没有新

2、物质生成，是物理变化，故C错误；D、石蜡融化过程中物质的状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故D错误。故选：A。2. 下列物质中，属于纯净物的是A. 食用醋B. 酒精C. 精制碘盐D. “雪碧”可乐【答案】B【解析】【分析】【详解】A、食用醋中含有水、醋酸等物质，是混合物，不符合题意；B、酒精中只含一种物质，是纯净物，符合题意；C、精制碘盐中含有食盐和碘酸钾，是混合物，不符合题意；D、雪碧可乐中含有水、碳酸等物质，是混合物，不符合题意。故选B。3. 食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为（ ）A. +1B. +3C. +5D. +2【答案】C【解析】

3、【详解】钾元素显+1价，氧元素显-2价，设溴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）3=0，则x=+5价。故选：C。4. 下列物质中不属于氧化物的是（ ）A. 冰水B. 双氧水C. 蒸馏水D. 盐水【答案】D【解析】【详解】A、冰水是水，是一种含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正确；B、双氧水是一种含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正确；C、蒸馏水是一种含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正确；D、盐水中含有水、氯化钠，属于混合物，故错误。故选：D。5. 下列关于溶液的说法正确的是A. 饱和溶液一定比

4、不饱和溶液浓B. 稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂C. 影响气体物质溶解度外界因素只有压强D. 均一稳定的液体不一定是溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓、稀是从不同角度对溶液进行区分，两者没有必然的联系，故错误；B、稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的；氯化氢是溶质，水是溶剂，故错误；C、气体的溶解度外界因素受温度、压强的影响，故错误；D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是混合物，例如水，故正确；故选：D。6. 下列实验操作中正确的是（）A. 点燃酒精灯B. 取少量液体C. 加热液体D. 称取氯化钠【答案】A【解析】【分析】【详解】A.点燃酒精灯用

5、火柴点燃，操作正确，故符合题意；B.取少量液体应用滴管取用，另外向试管中倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞要倒放，标签要向着手心，操作错误，故不符合题意；C.用酒精灯的外焰给试管里的液体加热，且液体体积不能超过试管容积的1/3，操作错误，故不符合题意；D.用天平称量物体时，应“左物右码”，图中所示错误，故不符合题意。故选A。7. 下列所涉及到的物质中不属于合金的是A. 制作窗框的铝合金B. 用作钻探机钻头的金刚石C. 建构“鸟巢”的新型钢材D. 冶炼铁矿石得到的生铁【答案】B【解析】试题分析：用作钻探机钻头的金刚石 是一种碳的单质，该单质的硬度在自然界中最大，所以常用作钻头。故选B考点：合金的概念

6、金刚石的用途8. 生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是A. 为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺B. 硒（Se）元素可以防癌，则人体摄入越多越好C. 用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢D. 废铁属于可回收垃圾【答案】D【解析】【分析】【详解】A、奶粉中添加三聚氰胺，会导致食用该奶粉的许多婴幼儿患病，甚至死亡。故选项说法错误；B、硒（Se）元素可以防癌，但摄入过多会使人中毒，故选项说法错误；C、碳酸钙能与酸溶液发生反应，所以一般用酸溶液来除水垢。厨房洗洁精不与碳酸钙反应，故选项说法错误；D、废铁回收后可以进行再加工利用，属于可回收垃圾，故选项说法正确。故选：D。9. 实验证明M气体在

7、空气中燃烧有CO2生成仅根据此结果，对M的成分推测正确的是（）A. M是一氧化碳B. M是甲烷C. M中一定含有碳元素D. M中含有碳、氧两种元素【答案】C【解析】【分析】【详解】试实验证明M气体在空气中燃烧有CO2生成，根据质量守恒定律，发生化学变化的过程中元素的种类不会发生改变，说明M中一定含有碳元素。故选C。10. 北京奥运会“祥云”火炬采用燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法正确的是A. 丙烷分子由碳分子和氢分子组成B. 一个丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8C. 丙烷由碳和氢气直接构成D. 丙烷相对相对分子质量为44 g【答案】B【解析】试题分析：丙烷分子由碳

8、原子和氢原子构成，所以AC错误，一个丙烷分子中碳原子和氢原子个数比为3：8，所以B正确， 丙烷相对相对分子质量为44，所以D错误。故选B考点：分子的构成及其相关的计算11. 区分下列物质方法中不可行的是A. 用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B. 用水区分硝酸铵和食盐两种固体C. 用肥皂水鉴别硬水和软水D. 用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金【答案】A【解析】【分析】【详解】A、用闻气味的方法无法区别氧气和二氧化碳，二者都无味，符合题意；B、用水能区分硝酸铵和食盐两种固体，二者溶解的过程中温度的变化不同，温度升高的是硝酸铵，温度基本不变的是食盐，不符合题意；C、水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的

9、是软水，产生泡沫少的是硬水。用肥皂水可以鉴别硬水和软水，不符合题意；D、硫酸不能和金反应，但可以和假金中的锌反应，可以用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金，不符合题意。故选A。12. 以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是（ ）A. 木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热B. “铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水C. 硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体【答案】B【解析】【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，并放出热量，故A属于现象描述；B、“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水，其中产物为具体的物质名称，不属

10、于实验现象，是结论，故B不属于现象描述；C、硫在氧气中燃烧产生了刺激性的气味的气体，故C属于现象描述；D、镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故D属于现象描述。故选：B。13. 在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813A. 反应后X的质量为6gB. 该反应类型一定是置换反应C. 参加反应的X、Z的质量比是1:3D. Y、Q的相对分子质量比一定为1:1【答案】C【解析】【分析】【详解】A、该反应符合质量守恒定律，反应前的总质量=反应后的总质量，8+2+20+5=待测+10+

11、8+13，则反应后X的质量为4g；故选项错误；B、反应后X和Z的质量变小，属于反应物，Y和Q的质量变大，属于生成物，即X+ZY+Q；但不能确定是置换反应；故选项错误；C、参加反应的X、Z的质量比是（8-4）：（20-8）=1:3；故选项正确；D、生成Y、Q的质量比一定为（10-2）：（13-5）=1:1；故选项错误；故选：C。14. 下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是A. 加热一定质量的高锰酸钾固体B. 相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中C. 一定量的硫酸铜溶液中加入铁片D. 一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发）【答案】D

12、【解析】【分析】【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着时间消耗，剩余固体逐渐减小，但是不可能为零，不符合题意；B、相同质量的铝粉和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中，铝与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，产生的氢气是铝多，且铝比锌快，不符合题意；C、一定量的硫酸铜溶液中加入铁片，铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，随着反应的进行，固体质量增加，溶液质量应减少，不符合题意；D、一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发），碳酸钙与稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，氢元素的质量不变，100份的碳酸钙置换出

13、44份二氧化碳，溶液质量增加，溶液中氢元素质量分数减少，待完全反应后，不变，符合题意。故选D。二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）15. 下列实验操作正确的是（）A. 往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部B. 配制l0的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mLC. 用胶头滴管吸取纯碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头D. 过滤食盐水时，

14、玻璃棒末端要靠在单层滤纸处【答案】AC【解析】【分析】【详解】A、往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部，防止试管内壁沾染过多的药品；故选项正确；B、配制l0的硫酸溶液时，量筒只能用于量取液体体积，不能用作反应容器；故选项错误；C、用胶头滴管吸取纯碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头，将胶头中的气体排出，便于吸取液体药品；故选项正确；D、过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在三层滤纸处，不容易破损；故选项错误；故选：AC。16. 当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是（ ）A. 氢气在氧气中燃烧B. 镁在氧气中燃烧C. 木炭在氧气中燃烧D.

15、甲烷在氧气中燃烧【答案】CD【解析】【分析】【详解】A、氢气在氧气中燃烧只能生成水；故选项错误；B、镁在氧气中燃烧只能生成氧化镁；故选项错误；C、木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，在氧气不充足的时燃烧生成一氧化碳气体；故选项正确；D、甲烷在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳气体和水，在氧气不足时，生成物中有碳；故选项正确；故选CD。17. 在托盘天平的两个托盘上各放一杯相同的稀硫酸，调节天平使之平衡。然后在左盘放入镁粉和碳粉的混合物，在右盘放入铁粉和碳粉的混合物，两边所加固体的总质量相等，反应结束后天平平衡。则下列说法中不正确的是（）A. 左盘中碳粉的质量一定大于右盘B. 两个烧杯中产生的氢气

16、一定相同C. 两个烧杯中金属可能都有剩余D. 两个烧杯中的硫酸一定已经完全反应【答案】AD【解析】【分析】【详解】A、若加入等质量且足量的镁粉混合物和铁粉混合物，则两烧杯中产生的氢气相等，天平平衡，两盘中的碳粉质量可以相等；故选项错误，但符合题意；B、等质量的稀硫酸中加入等质量的镁粉混合物和铁粉混合物，产生的氢气质量相等，则天平保持平衡；故选项正确，但不符合题意；C、若加入等质量且足量的镁粉混合物和铁粉混合物，则两烧杯中产生的氢气相等，天平平衡，两盘中的金属都有剩余；故选项则，但不符合题意；D、等质量的稀硫酸中加入等质量的镁粉混合物和铁粉混合物，产生的氢气质量相等，但稀硫酸不一定都反应完全，则

17、天平保持平衡；故选项错误，但符合题意；故选：AD。三、（本题包括5小题，每空1分，共28分）18. 元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素_；（2）空气中含量最多的气体 _；（3）能保持氧气化学性质的微粒_；（4）调味品食盐的阳离子 _；（5）铁锈的主要成分_；（6）温度计中填充的液态金属 _；（7）最常用的溶剂是_；（8）“侏儒症”的患者应补充的元素是_。【答案】 (1). Al (2). N2 (3). O2 (4). Na+ (5). Fe2O3 (6). Hg (7). H2O (8). Zn【解析】【详解】（1）地壳中含量最多

18、的金属元素是铝元素，元素符号为Al。（2）空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2。（3）氧气是由分子构成的物质，氧气分子是保持其化学性质的最小微粒。氧气分子可用氧气的化学式O2表示。（4）食盐是氯化钠的俗名，氯化钠中的阳离子是钠离子。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子为Na+。（5）铁锈的主要成分是氧化铁。铁元素为+3价，氧元素为-2价。所以氧化铁的化学式为Fe2O3。（6）温度计中填充的液态金属是汞。化学式为Hg。（7）最常用的溶剂是水，水的化学式为H2O。（8）“侏儒症”是缺锌引起，需要补充锌元

19、素。锌的元素符号是Zn。19. （1）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式：具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是_；可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是_；加压降温后的固体，可用作致冷剂的是_；燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是_；（2）仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现某种气体在某一点上具有与其它三种气体不同之处，请你列举两例：_；_。【答案】 (1). CO (2). CH4 (3). CO2 (4). H2 (5). 氢气不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素（合理即可） (6)

20、. 二氧化碳的密度比空气大，其它三种物质的密度均比空气小（合理即可）【解析】【详解】（1）具有还原性、可用于冶炼金属的物质有一氧化碳和氢气，其中属于化合物的是一氧化碳，故填：CO；化石燃料分为煤、石油、天然气，其中可供家庭用的气体化石燃料是天然气，它的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故填：CH4；二氧化碳在加压降温后凝结成的固体叫干冰，干冰易升华吸热使温度降低，常用作致冷剂，故填：CO2；氢气燃烧后的产物只有水，对环境无污染，在未来可作绿色燃料，故填：H2。（2）氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体在组成、性质与用途等方面，其中一种与另外三种在某一点上不同，可以是：CO2不能燃烧，其它可以燃

21、烧；氢气中没有碳元素，其它都含有碳元素；氢气中含有一种元素属单质，其它含两种元素属化合物；二氧化碳密度比空气大，其它三种密度比空气小；二氧化碳不具还原性，其它三种都有还原性等合理即可，故填：CO2不能燃烧，其它可以燃烧 氢气中没有碳元素，其它都含有碳元素（氢气中含有一种元素属单质，其它含两种元素属化合物；二氧化碳密度比空气大，其它三种密度比空气小；二氧化碳不具还原性，其它三种都有还原性等合理即可）。20. 写出除去下列物质中杂质的化学方程式（括号内为杂质），并注明基本反应类型：（1）铜粉（铁粉）_（ ）；（2）氧化钙（碳酸钙）_（ ）。【答案】 (1). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合

22、理即可） (2). 置换反应 (3). CaCO3CaO+CO2 (4). 分解反应【解析】【详解】（1）可加入硫酸铜溶液，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤、洗涤、干燥可得铜，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；（2）碳酸钙高温煅烧可生成氧化钙和二氧化碳，从而除去杂质，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。21. 小小塑料袋，环保大问题。国务院发出通知，要求自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，在所有超市、商场等商品零售场所，一律不得免费提供塑料购物袋

23、。（1）下列有关说法中不正确的是（ ）A塑料难降解，塑料垃圾会造成“白色污染”B禁止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染C回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染”D将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染（2）暑假中的某一天，小明和妈妈到某大型超市购物。发现超市提供的新塑料包装袋与以前的有所不同：新塑料袋上印有塑料种类和回收标志；新塑料袋更厚也更结实；新塑料袋有偿提供。针对上述三个方面的变化，小刚认为从以下几个方面减少了塑料袋的废弃，减轻了“白色污染”：便于分类回收；不容易破损，可重复使用；从节约开支的角度，促使人们少用塑料袋；你认为上述说法正确的是_（用序号填空）。在生活中可用_来代替塑料包装袋

24、盛装物品。【答案】 (1). D (2). (3). 布袋或竹筐等【解析】【详解】（1）A、大多数塑料在自然环境中很难降解，会造成“白色污染”，说法正确，不符合题意；B、禁止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染，说法正确，不符合题意；C、回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染”，说法正确，不符合题意；D、将废弃塑料集中到野外焚烧，会产生大量的污染物，造成空气污染，符合题意。故选D；（2）新塑料袋上印有塑料种类和回收标志，可以便于分类回收利用，说法正确；新塑料袋更厚也更结实，不容易破损，可以重复使用，减少“白色污染”，正确；新塑料袋有偿提供，可以促使人们少用塑料袋，正确。故正确的是；在生活中，可

25、用布袋或竹筐等代替塑料袋盛装物品。22. M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图：（1）该原子有_个电子层，X的值是_，M元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素；（2）下列微粒示意图中属于离子的是_（填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列_元素的化学性质相似；（3）M元素形成的离子的符号是 _；（4）已知（2）题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为_。【答案】 (1). 4 (2). 20 (3). 金属 (4). D (5). C (6). Ca2+ (7). CaF2【解析】（1）由原子的结构示意图可知，该原子有4个电

26、子层；在原子中，质子数=核外电子数，故x=20 ；质子数为20的是钙元素，钙元素属金属元素；（2）原子得失电子形成离子，故D属离子，其他的属原子；元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子属相同，化学性质相似，钙原子的最外层电子数为2，故与最外层电子数为2的C元素化学性质相似；（3）钙原子在化学反应中容易失去两个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，故钙离子表示为Ca2+；（4）氟原子的最外层电子属为7，故在化学反应中容易得到一个电子，显-1价，钙元素为+2价，根据化合物的化学式的写法

27、：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氟化钙的化学式表示为CaF2。四、（本题包括2小题，每空1分，共9分）23. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：（1）分别写出实验仪器和的名称：_、_。（2）实验室制取氧气可选用的发生装置_（填序号），请你根据所选用的装置_，写出相应的化学反应方程式_。（3）实验室收集氧气可选用_装置（填序号），请你说出选用该装置的理由_。【答案】 (1). 酒精灯 (2). 长颈漏斗 (3). A或B (4). A或B (5). 或） (6). C或D (7). 氧气密度比空气大（

28、氧气不易溶于水）【解析】【分析】【详解】（1）实验仪器酒精灯、长颈漏斗；（2）实验室制取氧气可选用固体加热装置A或固液发生装置B，选用的A装置（试管口未放置棉花）可用氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热产生氯化钾和氧气：2KClO32KCl+3O2，或选用装置B用过氧化氢在二氧化锰作用下产生水和氧气：2H2O22H2O+O2；（3）实验室收集氧气时，氧气的密度大于空气，且不易溶于水，可以用向上排空气法C装置收集，或用排水法D装置收集。24. 如图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体可能是_，加入该液体的目的是_；甲装置中如果不放水可能导致的后果是_。【答案】 (1)

29、. 氢氧化钠溶液 (2). 吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染 (3). 集气瓶底炸裂【解析】【详解】原课本实验中，乙图中瓶内装的是少量水，目的是吸收反应生成的有毒气体二氧化硫，防止空气污染，但水的吸收效果远不如碱溶液，二氧化硫能和碱发生反应，既然是改进装置，液体应是碱溶液，如氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等可溶性碱溶液）；甲为铁丝燃烧，反应时能产生高温熔融物，溅落瓶底后会使瓶底受热不均炸裂，所以一般放入水来防止事故的发生。故答案为：氢氧化钠溶液；吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染；集气瓶底炸裂。五、（本题包括2小题，共23分）25. 小军设计如图装置进行制取 CO2 的实验探究，经检验该装

30、置气密性良好。（1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置 A 的试管中发生的化学反应方程式为_，可观察到的现象是：_；（2）从装置 B 的右端可观察到管内红墨水液面最终升至 M 处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置 B 右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在 M 处。根据装置 B 的实验现象，你从中得到的结论是：（至少写两 条）。_；_。（3）将装置 B 的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：_，_，发生的化学反应方程式为：_。【答案】 (1). (2). 块状固体溶解，并有气泡产生 (3). 粉末

31、状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快 (4). 块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同 (5). 澄清的石灰水变浑浊 (6). 液面先上升，然后恢复到原位置 (7). 【解析】【分析】【详解】（1）根据反应物与生成物，依据化学式方程式的书写步骤：写配注等，反应方程式为：；实验现象：块状固体溶解，并有气泡产生； 故答案为：；块状固体溶解，并有气泡产生；（2）根据用粉末状碳酸钙，红墨水液面比上次上升得更快；最终也停留在 M 处，可知：粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快；块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生

32、的二氧化碳质量相同；（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可知：将装置 B 的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：澄清的石灰水变 浑浊；液面先上升，然后恢复到原位置；发生的化学反应方程式为：；故答案为：澄清的石灰水变浑浊；液面先上升，然后恢复到原位置；。26. 已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、

33、稀盐酸、NaOH溶液、氨水。请你参与并完成以下实验探究过程：、提出假设假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_。假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。、设计并实施实验方案（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用_。（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是_，反应的化学方程式为_ 。（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加 _，充分反应后，静置，弃去清液得到固体。固体粉末_，并有_。仅除去铝再往大试管中加 _，充分反应。固体_，

34、溶液_。证明含有铁。将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是 （ ） A当粉末为Al 、Fe时，a可能为0.2 gB当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4C当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50D当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8（2）若5.6 g粉末为铝和铜，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2(SO4)3溶液质量分数（Al2(SO4)3相对分子质量为342），要求有计算过程_。【答案】 (1). Cu（或铜） (2). 用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁 (3). 有气泡生成，剩余部分固体 (4). (5). 用药匙取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足（或过）量的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体 (6). 部分溶解， (7). 气泡放出 (8). 往大试管中加足（或过）量的稀硫酸（或稀盐酸） (9). 部分溶解，并有气泡放出 (10). 呈浅绿色