2021年湖北省武汉市武昌区中考五模化学试卷

1、2021年中考化学训练题（二）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 K-39一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）1. “碳中和（carbon neutrality）”提倡通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。下列行为不利于“碳中和”的是A. 减少使用化石燃料B. 严禁乱砍滥伐森林C. 提倡使用节能产品D. 大力发展火力发电【答案】D【解析】【分析】碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通

2、过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。【详解】A、化石燃料包括石油、煤和天然气，燃烧过程会释放大量二氧化碳，减少使用化石燃料可以减少二氧化碳释放，有利于“碳中和”；B、严禁乱砍滥伐森林有助于植物光合作用吸收二氧化碳，有利于“碳中和”；C、提倡使用节能产品可以减少电能的使用，可以减少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”；D、火力发电需要燃煤，煤是含碳的有机物，大力发展火力发电，其中煤燃烧生成大量的二氧化碳，不利于“碳中和”。故选D2. 关于化学用语的说法错误的是A. Ar表示1个氩气分子B. 结构示意图为C. 中含有两种金属元素D. 中氧元素的化合价为-

3、1价【答案】B【解析】【详解】A、Ar可以表示氩元素，也可以表示氩气，也可以表示1个氩气分子，此选项正确；B、钠离子的核内质子数为11，该结构示意图中的核内质子数为10，此选项错误；C、K2MnO4中含有两种金属元素，分别是钾元素和锰元素，此选项正确；D、H2O2中氢元素的化合价显+1价，设氧元素的化合价为，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则，故H2O2中氧元素的化合价为-1价，此选项正确。故选B。3. 以下实验操作或设计正确的是A. 收集氧气B. 闻气味C. 连接仪器D. 溶解固体【答案】C【解析】详解】A、氧气的密度比空气的大，在利用图中装置收集氧气的时候，应该“长进短处”，氧气应从长

4、导管通入，将空气从短导管排出，图中所示操作错误；B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；C、左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动即可把玻璃管插入胶皮管，图中所示操作正确；D、实验室用于溶解固体的仪器主要有试管、烧杯等，量筒只能用来量取液体体积，不能用来溶解固体，图中所示操作错误。故选C。4. 下列说法不正确的是A. 生成一种单质和一种化合物的反应叫做置换反应B. 乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性C. 分子是保持化学性质的最小粒子D. 氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去

5、除油污【答案】A【解析】【详解】A、置换反应的定义是：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应对反应物也有要求，要求必须是单质和化合物，此选项错误；B、乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性，能使乳浊液变成稳定的混合物，此选项正确；C、C60是由C60分子构成，因此保持该物质化学性质的最小粒子是C60分子，此选项正确；D、氢氧化钠可与油脂反应生成能溶于水的物质，因此生活中可用来去除油污，如能用作炉具清洁剂，此选项正确。故选A。5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各

6、组中，有错误的组合是选项甲乙丙丁A常见干燥剂消石灰、浓硫酸、石灰石B常见合金不锈钢、焊锡、黄铜C常见基本营养素蛋白质、维生素、水D常见盐小苏打、纯碱、亚硝酸钠A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，消石灰和浓硫酸都具有吸水性，可以作为干燥剂；石灰石不具有吸水性，不能用作干燥剂，此选项错误；B、合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属熔化后得到的、具有金属性质的物质。不锈钢、生铁是铁的合金；焊锡是锡和铅的合金，此选项关系正确；C、六大营养要素包括：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水、无机盐；故蛋白质、维生素、水属于常见基本营养素，此选项正确；D、盐是指一

7、类金属离子或铵根离子与酸根离子（或非金属离子）结合的化合物。小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，亚硝酸钠也属于盐，此选项正确。故选A。6. 在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列判断正确的是A. 该反应是复分解反应B. 丁的相对分子质量是32C. m的值是12.0D. 该反应中甲和丙的质量变化之比是11:38【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由图可知：反应前前甲10.0g，乙16.0g；反应后丙15.2g，丁5.4g，甲26g-15.2g-6.4g=4.4g，可判断，无法判断该反应是复分解反应；B、由图可知：参加反应5.6g甲与

8、16.0g乙完全反应生成15.2g丙和6.4g丁，无法判断丁的相对原子质量；C、由反应可知：消耗5.6g的甲和16.0g的乙，得到15.2g的丙和6.4g丁，因此得到1.6g丁的同时，消耗了甲、乙和丙的质量分别为a、b和c因此m=16g-4g=120g，判断正确；D、该反应中甲和丙的质量变化之比=，判断错误；答案：C。7. 将10g的锌粉投入到、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣10g和滤液。关于该实验有以下说法:滤液中一定有Zn2+，可能有Fe2 +、Cu2 +、Ag+向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有滤渣中最多有四种金属单质若滤液含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、C

9、u，可能含有Fe，一定不含Zn若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有，可能有滤液中最多含有三种离子以上说法正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根据金属活动顺序表可知：锌铁铜银，所以将一定量锌粉投入到Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该化学方程式及质量对应关系为：，即每65份质量的锌会置换出216份质量的银，此时溶液质量减少，滤渣质量减增大；待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该化学方程式及质量对应关系为： ，即每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，此时溶液质量增大，滤渣质量减小；若硝酸铜完

10、全反应后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，该化学方程式及质量对应关系为： ，即每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，此时溶液质量增大，滤渣质量减小。充分反应后过滤，得到滤渣10g和滤液，即滤渣的质量与锌粉的质量一样。则最后一定会置换出银，由于反应的锌粉和滤渣的质量相同，所以锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应，可能与硝酸亚铁发生反应。【详解】根据分析可知，锌一定与硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸锌，所以溶液中一定有Zn2+，且硝酸银完全反应，溶液中一定没有Ag+，此说法错误；向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，可能锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，滤渣中含有铁，锌可能置换出部分的铁，所以滤液中可能有剩余Fe(N

11、O3)2，此说法错误；锌可能与硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁发生反应，生成银、铜和铁，若锌粉过量，则滤渣中最多有四种金属单质，此说法正确；若滤液含有两种溶质，则其中一种肯定是硝酸锌，则另一种是硝酸亚铁，此时硝酸铜和硝酸银全部反应，滤渣中有银和铜，此时有硝酸亚铁溶液剩余，则锌完全反应，锌可能置换出部分的铁，所以滤渣中可能含有铁，一定不含锌，此说法正确；若滤渣中有三种金属单质，根据上述分析可知，锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应，溶液中一定含有硝酸锌，滤渣中肯定含有铜和银；若此时锌与硝酸亚铁反应，锌可能置换出部分的铁，所以滤液中可能有剩余Fe(NO3)2，滤渣中含有铁，此说法正确；锌和硝酸铜、硝酸银都发生了

12、反应，且硝酸银完全反应，溶液中肯定含有生成的硝酸锌，即溶液中含有锌离子和硝酸根离子，若锌与部分硝酸铜反应，此时溶液中含有硝酸铜和硝酸亚铁，即溶液中含有铜离子和亚铁离子，即滤液中最多含有四种离子，此说法错误。由以上分析可知，正确。故选：D。8. 某化学兴趣小组通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证。实验一:Mg和稀硫酸实验二:MgO和稀硫酸实验三:溶液和稀硫酸实验四:KOH溶液和稀硫酸将上述所有实验后溶液混合，并进行如下实验:分析上述实验，下列说法正确的是A. 用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸B. 用白色沉淀B不能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸C. 滤液a中的溶质一定含、KN

13、O3可能含有HNO3D. 将滤液b与适量的溶液c混合，过滤，可制备KNO3溶液【答案】C【解析】【分析】实验一：Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁，反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二：MgO和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种；实验四：KOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种。滤液a中所含离子情况：硝酸钾不与其他成分发生反应，首先确定溶液中一定有K+和；硫酸根离子和钡离子反应生

14、成硫酸钡沉淀，根据加入稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba2+，根据加入过量的Ba(OH)2溶液后产生色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，则沉淀B是氢氧化镁沉淀，因为硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸；由于镁离子与氢氧根离子不能共存，可知滤液a中一定有镁离子，一定没有硫酸根离子和氢氧根离子。综上所述滤液a成分为一定有：KNO3、Mg(NO3)2，可能有HNO3。向滤液a中加入过量Ba(OH)2溶液，氢氧化钡和硝酸镁反应生成硝酸钡和氢氧化镁沉淀，若滤液a中含有HNO3，则氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，所以滤液b中所含的溶质有：Ba(NO3)2、KNO3、过量的Ba(OH)2。【详解】A、将上述所有

15、实验后的溶液混合，根据上述分析可知，产生的沉淀可能是镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，也可能是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，由于没有对白色沉淀A进行分析检验，所以无法确定其成分。若白色沉淀A是硫酸钡沉淀，硫酸钡不与盐酸反应，所以不能除去MgCl2溶液中的少量盐酸，此选项错误；B、根据上述分析可知，白色沉淀B完全溶于稀硝酸，则沉淀B是氢氧化镁沉淀，氢氧化镁可以检验CaCl2溶液中是否含有盐酸，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，向CaCl2溶液中加入白色沉淀B，若沉淀溶解则溶液中含有盐酸，若沉淀不溶解则溶液中没有盐酸，此选项错误；C、根据上述分析可知，滤液a成分为一定有：KNO3、M

16、g(NO3)2，可能有HNO3，此选项正确；D、白色沉淀B是氢氧化镁，向氢氧化镁中加入过量稀硝酸，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，所以溶液c中的溶质为硝酸镁和过量的硝酸；滤液b中所含的溶质有：Ba(NO3)2、KNO3、过量的Ba(OH)2。将滤液b与适量的溶液c混合，硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，硝酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钡，硝酸钾不与其他成分发生反应，所以过滤后是硝酸钡和硝酸钾的混合溶液，此选项错误。故选C。9. 近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。（1）写出C物质的化学式_。（2）上述

17、反应中B、C的分子个数比为_。（3）B也可通过化合反应转化为D，试写出该反应的化学方程式_。【答案】 (1). H2 (2). 1:2 (3). 【解析】【详解】（1）根据微观示意图可知，物质A是CH4，物质B是CO2，物质D是CO，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为2、4、2，反应后C、H、O的原子个数分别为2、0、2，所以方框内还有四个氢原子，所以物质C的化学式为H2，故填：H2。（2）根据分析可知，该反应为甲烷与二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：，则反应中B、C的分子个数比为：1:2，故填：1:2。（3）物质B是

18、CO2，物质D是CO，二氧化碳通过化合反应转化为一氧化碳的方法是：用单质碳在高温下还原二氧化碳，其化学方程式为：。10. 某校化学兴趣小组的同学进行粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）提纯实验，并用所得精盐配制50.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液。已知:氯化钠的部分溶解度如下:温度/102030405060708090100溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8（1）20时，该小组同学按照图一所示流程进行粗盐提纯的实验，则溶液A是_溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作用到的玻璃仪器有烧杯、_（2）操作过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示

19、，下面相关分析正确的是_（选填字母）A. m3=20.0gB. L、P表示的溶液，溶质质量分数相同C. （m2-m1）是减少的水的质量D. N点时，停止加热（3）该小组同学利用所得精盐配制50.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液时，采用如图三所示方式量取水（其他操作均正确），则所配得溶液的溶质质量分数_（填“”“”或“=”）6.0%【答案】 (1). 不饱和 (2). 玻璃棒和漏斗 (3). B (4). 【解析】【详解】（1）根据题干信息，溶液A经过蒸发结晶后得到4.5g晶体，根据表格可知，20时，氯化钠的溶解度为36g，即在此温度下，100g水中最多能够溶解36g氯化钠，即15g水中最多能

20、够溶解氯化钠，则溶液A是不饱和溶液；操作是将溶液与不溶性固体分离的过程，则是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故分别填：不饱和；玻璃棒和漏斗。（2）操作是蒸发结晶的过程，如图二所示，在蒸发过程中，溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，随着水的蒸发，溶液中有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，待全部水蒸发后，析出晶体即精盐。A、由图可知，m3表示蒸发前溶液的质量，5g粗盐加入15ml水，由于粗盐中有部分不溶性杂质，所以形成溶液质量小于20g，此选项错误；B、通过上述分析可知，L、P点所表示的溶液是饱和溶液，即相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数相同，此选项正确；C、m3为溶液的质量，得到精盐的质量为4.

21、5g，根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以(m3-4.5g)是减少的水的质量，此选项错误；D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，所以不应该在N点时停止加热，而是在M点停止加热，此选项错误。故选：B。（3）配制50.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液，需要溶质的质量为：50.0g6.0%=3.0g，则需要水的质量为：50.0g-3.0g=47.0g，即需要量取水的体积为47ml。如图三采用的是仰视读数，用量筒量取已知水量时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，小于6.0%。故填：。11. 有一包固体粉末可

22、能由氯化铁、硫酸铵、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验:已知:步骤中无明显现象。请回答下列问题:（1）这包固体中一定含有的物质有_（写化学式）。（2）写出沉淀部分消失的化学方程式_。（3）溶液D中一定含有的金属离子是_（写离子符号）（4）上述操作不能完全确定固体粉末的组成。兴趣小组同学思考后重新取少量样品于试管中，加入足量的水溶解，再向其中加入足量的_（写化学式）溶液和少量酚酞试液，若观察到_，则可确定该物质一定存在。【答案】 (1). 、 (2). (3). (4). (5). 溶液由无色变为红色【解析】【分析】【详解】有一包固体粉

23、末可能由氯化铁、硫酸铵、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种组成，步骤加入过量氢氧化钡碾磨，无明显现象，说明不含硫酸铵，因为硫酸铵与氢氧化钡混合受热反应生成刺激性气味气体氨气；步骤加入足量的水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，说明不含氯化铁，因为铁离子显黄色；所得白色沉淀加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应均产生白色沉淀（分别为碳酸钡、硫酸钡，碳酸钡可溶于稀盐酸），则固体粉末一定含碳酸钠、硫酸钠；所得无色溶液中加入过量稀硝酸、一定量硝酸银，产生白色沉淀B，则固体粉末一定含氯化钠，B为氯化银；虽然滤液A使无色酚酞变红，但无法验证氢氧化钠是否存在，因为其中存在过量的

24、氢氧化钡和生成的氢氧化钠。（1）这包固体中一定含有的物质有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，化学式分别为：、。（2）沉淀部分消失，是碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式 。（3）滤液A中含有过量的氢氧化钡、生成的氢氧化钠、未参加反应的氯化钠，加入过量稀硝酸、一定量硝酸银，得到的溶液D中一定含有的金属离子是。（4）这包固体中一定含有的物质有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，可能含有氢氧化钠，重新取少量样品于试管中，加入足量的水溶解，再向其中加入足量的溶液和少量酚酞试液，若观察到溶液由无色变为红色，则可确定氢氧化钠一定存在，因为碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，而氯化钠、氯化钡

25、溶液均显中性。12. 铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为:.为了测定某种产品的组成，某兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如图所示装置并进行实验:小资料：加热至200时会分解得到氧化铜、二氧化碳和水。碱石灰可吸收水和二氧化碳实验数据记录如下表:B中溶液质量/gC中溶液质量/gD中固体质量/g反应前100.01000100.0反应后105.4104.4100.0请完成下列问题:（1）实验前应该先_，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D的质量。（2）停止鼓入氮气，调控温电加热200持续加热，观察到装置B中_时表明碱式碳酸铜已经完全分解。（3）写出装置C中发生反应的化学方程式_。（4）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是_。（5）该碱式碳酸铜的化学式是_。【答案】 (1). 检查气密性 (2). 不再有气泡生成 (3). (4). 排出装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收 (5). 【解析】【分析】【详解】（1）反应过程有气体生成，所以需要保证装置的气密性，故填：检查气密性；（2）碱式碳酸