2022年安徽省合肥市庐江县九年级上学期期末化学试卷（含答案）

1、2022年安徽省合肥市庐江盛桥中学九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题表内。）1（3分）勤劳智慧的安徽人在生产生活中创造了无数的瑰宝，下列非遗生产工艺中主要为化学变化的是（）A舒城竹编B庐州糖画C 徽州木雕D油烟制墨2（3分）下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（）A煤燃烧产生的烟B汽车排放的尾气C化工厂排放的废气D人体呼出的二氧化碳气体3（3分）下列实验操作图示正确的是（）A排水法收集氧气B过滤泥水C向试管中加入锌粒D铁在氧气中燃烧4（3分）“宏观辨识和微观探析”是化学学科的核心素养之一

2、。下列有关辨识或探析正确的是（）A含有一种元素的物质一定是单质B分子可以再分，原子不可以再分C水和过氧化氢性质不同的原因是分子构成不同D决定原子质量大小的主要是质子和电子5（3分）我国5G通信芯片主要由氮化镓材料制成，如图是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（）A镓原子的质子数是31B镓属于非金属元素C镓原子质量是69.72gD镓原子核外有39个电子6（3分）蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，是一种具有良好力学性能（耐高温、强度大、断面敏感性小）、导热率高和抗氧化性能强的新型工程结构材料。下列有关蠕铁的说法正确的是（）A蠕状石墨属于化合物B蠕状石墨和球状石墨化学性质不同

3、C蠕铁属于金属材料D蠕铁易生锈7（3分）下列实验现象描述正确的是（）A红磷在空气中燃烧产生大量白雾B硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C木炭还原氧化铜，生成红色的铜D铁与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变成浅绿色8（3分）理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（）A部分氧气溶于水B部分氧气与碳棒反应C部分氧气被碳棒吸附D部分氧气与氢气反应重新生成了水9（3分）2022年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。在抗击“新型冠状病毒”中，过氧乙酸（C2H4O3）显酸性，属

4、高效消毒剂，过氧乙酸的气体和溶液都具有很强的杀菌能力，下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成B过氧乙酸中氢、氧的质量比是4：3C过氧乙酸是氧化物D过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成10（3分）在一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2AW可能是单质BY一定是催化剂C该反应是化合反应D反应后Z物质的质量为86.4g11（3分）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。下

5、列说法正确的是（）A物质X是由分子构成B该反应前后分子种类发生改变C该反应前后原子的个数发生改变D反应后生成的Z和W的分子个数比是1：112（3分）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列说法或做法正确的是（）A火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119B可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸C天然气泄漏时，立即打开排气扇D干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、精密仪器引起的火灾13（3分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）A原子结构模型B反应种类模型C地壳中元素含量模型D微粒间关系模型14（3分）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的

6、是（）A一氧化碳可用于冶炼金属，因为一氧化碳有可燃性B活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性C氮气可用作焊接金属的保护气，因为氮气化学性质稳定D氧气可用于炼钢，因为氧气能支持燃烧15（3分）如图表示的实验方案设计，不能达到实验目的是（）A探究燃烧的条件B探究木炭还原氧化铜C探究质量守恒定律D探究CO2能与水反应且密度比空气大16（3分）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A化合物由不同种元素组成，则不同种元素组成的物质一定是化合物B燃烧都伴有发光、发热现象，则有发光、发热现象的一定是燃烧C碳在氧气不足时燃烧会生成CO，则含碳元素的燃料在氧气不足时燃烧都可能生成COD利用红磷在

7、空气中燃烧可测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以二、填空题（本题共6小题，每空1分，化学方程式2分，共44分。）17（6分）用化学用语回答：（1）天然气的主要成分 ；（2）三个钙离子 ；（3）标出氧化铁中铁元素的化合价 ；（4）相对分子质量最小的氧化物为 ，雪碧等饮料中常含的一种酸 ；（5）导致酸雨的一种气体 。18（6分）阅读下面科技短文，回答问题：“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主，超细干粉灭火剂是目前灭火浓度最低、灭火效能最高、灭火速度最快的一种，对大气臭氧层耗减潜能值为零，温室效应潜能值为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无腐

8、蚀，无毒无害，灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。“灭火弹”具有两种引爆方式，一种为拉发式，用力拉出拉索后延时7秒钟即爆炸；另一种为引燃式，使用时只须撕开封皮，掏出超导热敏线用力投入火场即可。在扑灭森林大火时，由于人员多，接受灭火弹使用方法培训的专业人员少，因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹；而在其它方面的灭火，则可根据现场情况选用，比如一些狭小场所或投掷不准的失火点、火灾场所，会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜使用拉发式灭火弹。（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和 。（2）下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的有 （填序号）。A.是灭火效能最高的一种灭火剂B.对

9、大气臭氧层耗减潜能值为零C.灭火后残留物易清理D.会造成火场中人员中毒或窒息死亡（3）某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），遇热时碳酸氢钠会分解生成Na2CO3和H2O，并放出CO2气体。写出该反应的化学方程式 ，碳酸钠是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用 （填“拉发式”或“引燃式”）灭火弹。19（10分）根据下列装置，结合所学化学知识画答下列问题。（1）写出仪器的名称： 。（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是 ，选择装置E收集是依据氧气 的性质，该反应的化学方程式是 。（3）写出实验室用

10、装置B制取CO2的化学方程式 。能够用装置C收集该气体的原因是 。（4）将二氧化碳依次通过F、G。G中可观察到的现象是 ，体现的二氧化碳的性质有 。20（6分）如图为制备纳米CaCO3的一种流程。（1）流程中操作2的名称是 ，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。（2）流程中可以循环利用的物质是 。（3）为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有： 。经操作1后得到的CaCl2和H2O，与CO2和NH3反应生成NH4Cl和CaCO3，写出该反应的化学方程式 。21（8分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O8S+4NaOH。【查阅资料】N

11、a2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢H2S。【实验过程】（1）制备四硫化钠：取0.5g硫酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加热（如图甲所示，夹持装置已略去）制得Na2S4；（2）冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加10mL水，迅速塞紧橡皮塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿距离，记录数据h1（如图乙所示）；（3）将该试管插入水中（如图丙所示），拔下橡胶塞，观察到 ，塞紧橡皮塞，将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿距离，记录数据h2，理论上h2：h1 。（4）按照再重复实验2次，3次实验数据如表所示：第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h

12、2/cm8.79.19.2【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 %（结果精确0.1%），三次测量过程中最接近理论值的是第 次。【反思与评价】蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是 。用四硫化钠代替红磷来测定空气中的氧气含量，也能获得成功的原因是 （答出一点即可）。步骤（2）中，取下棉花，放置一段时间的目的是 ；若没有进行充分振荡操作，会使实验结果 （填“偏大”或“偏小”）。22（8分）同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验：【实验一】氧化铁能否加快氯酸钾制取氧气的反应速率。实验编号KClO3/g氧化物产生气体的体积（mL）耗时（s）10.6

13、67180020.60.2g二氧化锰6736.530.60.2g氧化铁6789.5（1）实验编号1的目的是 。（2）由实验1、3得到的结论是 。【实验二】为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：【资料】氯酸钾和氯化钾均易溶于水。在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到固体，洗涤干燥并用天平称量，质量为0.2g。将一定量的CO通入滤出的固体，按下面进行实验：实验装置实验现象实验分析玻璃管中固体全部变为黑色生成了铁 产生了二氧化碳（3）锥形瓶内的现象 ，写出锥形瓶内反应的化学方程式 。【实验结论】氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化作用。【实验反思】（4）小华同学发现【实验

14、二】（）中的实验装置从环保角度看有一个缺陷，改进的方法是 。若该固体完全反应并冷却后，玻璃管内固体质量将 （填“增大”或“减小”）。（5）点燃酒精喷灯前，先通CO一段时间的目的是 。三、计算题（本题1小题，共8分）23（8分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。现以75t石英砂（SiO2质量分数为80%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：理论上得到硅酸钠的质量。2022年安徽省合肥市庐江盛桥中学九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题的4个选项中只有

15、1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题表内。）1（3分）勤劳智慧的安徽人在生产生活中创造了无数的瑰宝，下列非遗生产工艺中主要为化学变化的是（）A舒城竹编B庐州糖画C 徽州木雕D油烟制墨【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、舒城竹编只是竹编的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、庐州糖画只是糖的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、徽州木雕只是木头的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、油烟制墨的过程中有新物质生成，属

16、于化学变化；故选项正确；故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。2（3分）下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（）A煤燃烧产生的烟B汽车排放的尾气C化工厂排放的废气D人体呼出的二氧化碳气体【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。【解答】解：A、煤燃烧后产生的烟，会造成空气污染；故A错误；B、汽车排放的尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，会造成空气污染；故B错误；C、石油化工厂排放

17、的废气，会造成空气污染；故C错误；D、人体呼出的二氧化碳气体属于空气成分，不会造成空气污染；故D正确。故选：D。【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3（3分）下列实验操作图示正确的是（）A排水法收集氧气B过滤泥水C向试管中加入锌粒D铁在氧气中燃烧【分析】A、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。【解答】解

18、：A、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示装置错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确C、向试管中装块状锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4（3分）“宏观辨识和微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列有

19、关辨识或探析正确的是（）A含有一种元素的物质一定是单质B分子可以再分，原子不可以再分C水和过氧化氢性质不同的原因是分子构成不同D决定原子质量大小的主要是质子和电子【分析】A、根据单质的定义考虑；B、根据分子和原子的区别考虑；C、根据同种分子性质相同，不同分子性质不同考虑；D、根据原子的质量主要集中在原子核上考虑。【解答】解：A、含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧，故A错；B、分子和原子的区别：在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，故C错；C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，水和过氧化氢性质不同的原因是分子构成不同，故C正确；D、原子的质量主要集中在原子核上，决定原子质量大小的

20、主要是质子和中子，故D错。故选：C。【点评】解答本题关键是熟悉单质的定义，分子和原子的区别和联系。5（3分）我国5G通信芯片主要由氮化镓材料制成，如图是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（）A镓原子的质子数是31B镓属于非金属元素C镓原子质量是69.72gD镓原子核外有39个电子【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则

21、镓原子的质子数是31，故选项说法正确B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则镓原子核外有31个电子，故选项说法错误故选：A。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能

22、力6（3分）蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，是一种具有良好力学性能（耐高温、强度大、断面敏感性小）、导热率高和抗氧化性能强的新型工程结构材料。下列有关蠕铁的说法正确的是（）A蠕状石墨属于化合物B蠕状石墨和球状石墨化学性质不同C蠕铁属于金属材料D蠕铁易生锈【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物；B、蠕状石墨和球状石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相同；C、金属材料包括金属单质和合金；D、蠕铁抗氧化性能强，不容易和氧气反应。【解答】解：A、蠕状石墨是由一种元素组成的纯净物，是单质，该选项说法不正确；B、蠕状石墨和球状石墨化学性质相同，该选项说法不正确；C、蠕铁属于金属材料，该选项说

23、法正确；D、蠕铁抗氧化性能强，不易生锈，该选项说法不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7（3分）下列实验现象描述正确的是（）A红磷在空气中燃烧产生大量白雾B硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C木炭还原氧化铜，生成红色的铜D铁与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变成浅绿色【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断B、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。C、根据木炭具有还原性，进行分析判断。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误

24、B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。C、木炭还原氧化铜，生成红色的铜是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。8（3分）理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（）A部分氧气溶于水B部分氧气与碳棒反应C部分氧气被碳棒吸附D部分氧

25、气与氢气反应重新生成了水【分析】根据所出现的现象考虑到氢气和氧气的水溶性、物质的性质分析得出体积比不是1：2的答案。【解答】解：A氧气比氢气更容易溶于水，可能是部分氧气溶于水导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；B可能是部分氧气与碳棒反应导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；C可能是部分氧气被碳棒吸附导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；D氧气与氢气无法接触，不能生成水，说法错误，符合题意。故选：D。【点评】了解电解水的实验现象和结论及生成物产生的原因是解答此类题的基础和关键。9（3分）2022年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺

26、炎威胁着人们的身体健康。在抗击“新型冠状病毒”中，过氧乙酸（C2H4O3）显酸性，属高效消毒剂，过氧乙酸的气体和溶液都具有很强的杀菌能力，下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成B过氧乙酸中氢、氧的质量比是4：3C过氧乙酸是氧化物D过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成【分析】A、根据过氧乙酸的微观构成，进行分析判断。B、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。D、根据过氧乙酸化学式的含义，进行分析判断。【解答】解：A、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，1个过氧乙酸

27、分子是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的，故选项说法错误。B、过氧乙酸中氢、氧的质量比是（14）：（163）1：12，故选项说法错误。C、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。D、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力10（3分）在一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2AW可能是单质BY一定是催化剂

28、C该反应是化合反应D反应后Z物质的质量为86.4g【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、反应物W质量增大，是生成物，可能是单质，该选项说法正确；B、反应前后Y质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；C、待测值10+3+903.233.293.6，反应后X质量减小，是反应物，Z质量增大，是生成物，因此X分解生成Z、W，是分解反应，该选项说法不正确；D、反应后Z物质的质量为93.6g，该选项说法不正确。故选：A。【点评】化学反

29、应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。11（3分）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A物质X是由分子构成B该反应前后分子种类发生改变C该反应前后原子的个数发生改变D反应后生成的Z和W的分子个数比是1：1【分析】根据由反应的微观示意图和质量守恒定律分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。【解答】解：由反应的微观示意图和质量守恒定律

30、可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4。A、由物质的构成可知，物质X是由原子构成的，故A错误；B、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生改变，故B正确；C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故C错误。D、由方程式可知，反应后生成的Z和W的分子个数比即氮气和甲烷的分子个数比是2：3，故D错误。故选：B。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。12（3分）燃烧与人类的生活以及社会

31、的发展有着密切的联系。下列说法或做法正确的是（）A火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119B可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸C天然气泄漏时，立即打开排气扇D干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、精密仪器引起的火灾【分析】A、根据湿毛巾有类似防毒面具作用，进行分析判断B、根据爆炸的条件，进行分析判断。C、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。D、用来扑灭灭图书、档案、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损.【解答】解：A、湿毛巾有类似防毒面具作用，能防止吸入燃烧时生成的烟尘，火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119，故选项说

32、法正确。B、可燃性气体达到爆炸极限时不一定就会发生爆炸，还需遇明火等，故选项说法错误。C、天然气泄漏时，不能立即打开排气扇，立即打开排气扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。D、用来扑灭灭图书、档案、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损，不能使用干粉灭火器，应使用二氧化碳灭火器，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、湿毛巾有类似防毒面具作用、灭火器的种类及适用范围等是正确解答本题的关键。13（3分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）A原子结构模型B反应种类模型C地壳中元素含量模型D微粒间关系模型【分析】A、根据原子的构成回答本题；

33、B、根据化合反应与氧化反应的关系回答本题；C、根据地壳中元素含量多少考虑；D、根据分子、原子和离子的联系考虑。【解答】解：A、原子是由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成，故A 错误；B、化合反应和氧化反应是交叉关系，故B正确；C、化地壳中含量最多的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，故C错误；D、分子、原子和离子都能构成物质，氯化钠是由离子构成，氢气是由分子构成，故D错误。故选：B。【点评】解答本题关键是熟悉原子的构成，地壳中元素含量，化合反应与氧化反应的关系，分子、原子和离子的联系。14（3分）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A一氧化碳可用于冶炼金

34、属，因为一氧化碳有可燃性B活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性C氮气可用作焊接金属的保护气，因为氮气化学性质稳定D氧气可用于炼钢，因为氧气能支持燃烧【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。【解答】解：A.一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳可用于冶炼金属，对应关系错误；B.因为活性炭具有吸附性，所以活性炭可作冰箱除臭剂，对应关系正确；C.因为氮气化学性质稳定，所以氮气可用作焊接金属的保护气，对应关系正确；D.因为氧气能支持燃烧，所以氧气可用于炼钢，对应关系正确。故选：A。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的

35、关键。15（3分）如图表示的实验方案设计，不能达到实验目的是（）A探究燃烧的条件B探究木炭还原氧化铜C探究质量守恒定律D探究CO2能与水反应且密度比空气大【分析】可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；二氧化碳密度比空气大，和水反应生成碳酸。【解答】解：A、过程中Y形管中的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，该选项能够达到实验目的；B、过程中黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜和碳反应生成了铜和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；

36、C、过程中稀盐酸和碳酸氢钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；D、过程中、中的石蕊试液先后变红色，说明二氧化碳密度比空气大，和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，该选项能够达到实验目的。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16（3分）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A化合物由不同种元素组成，则不同种元素组成的物质一定是化合物B燃烧都伴有发光、发热现象，则有发光、发热现象的一定是燃烧C碳在氧气不足时燃烧会生成CO，则含碳元素的燃料在氧气不足时燃烧都可能生成

37、COD利用红磷在空气中燃烧可测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断B、根据燃烧的特征，进行分析判断。C、根据碳具有可燃性，进行分析判断。D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体。【解答】解：A、化合物是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。C、碳在氧气不足时燃烧会生成CO，则含碳元素的燃料在氧气不足时燃烧都可能生

38、成CO，故选项推理正确。D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项推理错误。故选：C。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析二、填空题（本题共6小题，每空1分，化学方程式2分，共44分。）17（6分）用化学用语回答：（1）天然气的主要成分CH4；（2）三个钙离子3Ca2+；（3）标出氧化铁中铁元素的化合价；（4）相对分子质量最小的氧化物为H2O，雪碧等饮料中常含的一种酸H2CO3；（5）导致酸雨的一种气体SO2。【分析】本题考查化

39、学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个钙离子可表示为：3Ca2+；（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字

40、表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化铁中铁元素的化合价，故可表示为：；（4）相对分子质量最小的氧化物为水，其化学式为：H2O；雪碧等饮料中常含的一种酸是碳酸，其化学式为：H2CO3；（5）二氧化硫是导致酸雨的一种气体，其化学式为：SO2。故答案为：（1）CH4；（2）3Ca2+；（3）；（4）H2O；H2CO3；（5）SO2。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易18（6分）阅读下面科技短文，回答问题：“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭

41、火弹主要以干粉为主，超细干粉灭火剂是目前灭火浓度最低、灭火效能最高、灭火速度最快的一种，对大气臭氧层耗减潜能值为零，温室效应潜能值为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无腐蚀，无毒无害，灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。“灭火弹”具有两种引爆方式，一种为拉发式，用力拉出拉索后延时7秒钟即爆炸；另一种为引燃式，使用时只须撕开封皮，掏出超导热敏线用力投入火场即可。在扑灭森林大火时，由于人员多，接受灭火弹使用方法培训的专业人员少，因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹；而在其它方面的灭火，则可根据现场情况选用，比如一些狭小场所或投掷不准的失火点、火灾场所，会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火

42、弹的情况，适宜使用拉发式灭火弹。（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。（2）下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的有ABC（填序号）。A.是灭火效能最高的一种灭火剂B.对大气臭氧层耗减潜能值为零C.灭火后残留物易清理D.会造成火场中人员中毒或窒息死亡（3）某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），遇热时碳酸氢钠会分解生成Na2CO3和H2O，并放出CO2气体。写出该反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠是由离子（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用拉发式（填“拉发式”或“引燃式”）灭火弹。【分析】

43、（1）根据题干信息来分析；（2）根据题干中的信息来分析；（3）根据化学反应的原理来书写化学方程式、根据物质的结构来分析；（4）根据题干信息来分析。【解答】解：（1）“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹；故填：干粉灭火弹；（2）A.根据题干提供的信息可以知道，超细干粉灭火剂是灭火效能最高的一种灭火剂；B.根据题干提供的信息可以知道，超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值为零；C.根据题干提供的信息可以知道，超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理；D.根据题干提供的信息可以知道，超细干粉灭火剂不会造成火场中人员中毒或窒息死亡；故填：ABC；（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠

44、、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；碳酸钠是由离子构成的，故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；离子；（4）根据题干提供的信息可以知道，狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用拉发式灭火弹，故填：拉发式。【点评】本题考查的是燃烧与灭火的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息进行。19（10分）根据下列装置，结合所学化学知识画答下列问题。（1）写出仪器的名称：长颈漏斗。（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是试管口没有塞一团棉花，选择装置E收集是依据氧气不易溶于水的性质，该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4

45、+MnO2+O2。（3）写出实验室用装置B制取CO2的化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。能够用装置C收集该气体的原因是二氧化碳密度比空气大。（4）将二氧化碳依次通过F、G。G中可观察到的现象是蜡烛由下而上依次熄灭，体现的二氧化碳的性质有密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，

46、能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。【解答】解：（1）仪器的名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，A装置存在的问题是试管口没有塞一团棉花，选择装置E收集是依据氧气不易溶于水的性质，该反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。故填：试管口没有塞一团棉花；不易溶于水；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（3）实验室用装置B制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，能够用装置C收集该气体的原因是二氧化碳密度比空气大。故填

47、：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；二氧化碳密度比空气大。（4）G中可观察到的现象是蜡烛由下而上依次熄灭，体现的二氧化碳的性质有密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。故填：蜡烛由下而上依次熄灭；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。20（6分）如图为制备纳米CaCO3的一种流程。（1）流程中操作2的名称是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。（2）流程中可以循环利用的物质是二氧化碳。（3）为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有：把原料研碎、加热、

48、搅拌等。经操作1后得到的CaCl2和H2O，与CO2和NH3反应生成NH4Cl和CaCO3，写出该反应的化学方程式CaCl2+H2O+CO2+2NH32NH4Cl+CaCO3。【分析】（1）过滤能够除去不溶于水的物质。（2）根据流程中可以判断循环利用的物质。（3）反应物接触面积越大、温度越高、搅拌等能够加快反应速率；氯化钙、水、二氧化碳、氨气反应生成氯化铵和碳酸钙沉淀。【解答】解：（1）流程中操作2的名称是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。故填：过滤；漏斗。（2）流程中可以循环利用的物质是二氧化碳。故填：二氧化碳。（3）为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有：把原料研碎、加热、搅拌等；经

49、操作1后得到的CaCl2和H2O，与CO2和NH3反应生成NH4Cl和CaCO3，该反应的化学方程式：CaCl2+H2O+CO2+2NH32NH4Cl+CaCO3。故填：把原料研碎、加热、搅拌等；CaCl2+H2O+CO2+2NH32NH4Cl+CaCO3。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。21（8分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O8S+4NaOH。【查阅资料】Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢H2S。【实验过程】（1

50、）制备四硫化钠：取0.5g硫酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加热（如图甲所示，夹持装置已略去）制得Na2S4；（2）冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加10mL水，迅速塞紧橡皮塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿距离，记录数据h1（如图乙所示）；（3）将该试管插入水中（如图丙所示），拔下橡胶塞，观察到试管内液面上升，塞紧橡皮塞，将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿距离，记录数据h2，理论上h2：h14：5。（4）按照再重复实验2次，3次实验数据如表所示：第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中

51、氧气的体积分数为20.9%（结果精确0.1%），三次测量过程中最接近理论值的是第1次。【反思与评价】蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收硫化氢，避免污染环境。用四硫化钠代替红磷来测定空气中的氧气含量，也能获得成功的原因是反应后产物不生成气体（其他合理答案亦可）（答出一点即可）。步骤（2）中，取下棉花，放置一段时间的目的是确保内部氧气充分反应；若没有进行充分振荡操作，会使实验结果小（填“偏大”或“偏小”）。【分析】【实验过程】（3）根据内部压强变化分析实验现象；根据氧气约占空气体积的五分之一回答此题；【解释与结论】根据实验数据计算此题；根据计算结果分析回答此题；【反思与评价】根据四硫化钠受热与水

52、蒸气反应生成硫化氢的性质分析回答此题；根据测量氧气含量实验的要求回答此题；根据反应需要时间分析回答此题；根据内部气体是否充分减少分析回答此题。【解答】解：【实验过程】（3）内部氧气被消耗后，压强减少，外界大气压将水压入试管，试管内液面上升；由于氧气约占空气体积的五分之一，所以剩余气体产生压强高度为原来高度的五分之四，所以h2：h1：h14：5；故答案为：试管内液面上升；4：5。【解释与结论】第一次计算氧气体积分数；第二次氧气体积分数，第三次氧气体积分数，所以第一次最接近21%的理论值；故答案为：20.9%；1。【反思与评价】根据题目信息可知，四硫化钠会反应生成硫化氢，硫化氢会污染环境，其可与氢氧化钠反应，因此可以利用占有氢氧化钠棉花吸收硫化氢；故答案为：吸收硫化氢，避免污染环境。要测量氧气体积分数，需要保证反应后无气体生成，而四硫化钠反应后没有气体产物，因此可以替代红磷；故答案为：反应后产物不生成气体（其他合理答案亦可）。氧气被消耗需要一定的时间，因此需要放置一段时间，保证氧气充分参与反应；不进行充分振荡，四硫化钠与