高一化学《金属的化学性质》-精讲版课件

1、金属元素在地壳中的含量：金属元素在地壳中的含量：金属有哪些共同化学性质？思考与交流金属有哪些共同化学性质？思考与交流还原性金属有哪些共同化学性质？思考与交流还原性1.举例：金属能和哪些物质发生反应？金属有哪些共同化学性质？与非金属反应与酸反应与盐反应思考与交流还原性1.举例：金属能和哪些物质发生反应？金属有哪些共同化学性质？与非金属反应与酸反应与盐反应如氧气 思考与交流还原性1.举例：金属能和哪些物质发生反应？金属有哪些共同化学性质？与非金属反应与酸反应与盐反应如氧气 排在H前面的金属思考与交流还原性1.举例：金属能和哪些物质发生反应？金属有哪些共同化学性质？与非金属反应与酸反应与盐反应如氧气

2、 排在H前面的金属以强制弱思考与交流还原性1.举例：金属能和哪些物质发生反应？思考与交流2. 请大家将这四幅图中所发生的化学反应用化学方程式表示出来(课后请将这四幅图中能发生离子反应的用离子方程式表示出来)反应方程式如下所示：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag2Mg + O2 = 2MgO点燃2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu钠通常保存在煤油或石蜡油中实验3-1:一、金属与非金属的反应钠的物理性质：钠的物理性质：银白色金属光泽，硬度较小；熔、沸点较低；（熔点是97.8 ，沸点是882.9）密度为0.97

3、 g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上；热和电的良导体。 观察：用小刀切开的一小块钠断面有什么变化？现象：反应：结论： 观察：用小刀切开的一小块钠断面有什么变化？现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：结论： 观察：用小刀切开的一小块钠断面有什么变化？现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na + O2 = 2Na2O (常温下)结论： 观察：用小刀切开的一小块钠断面有什么变化？现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na + O2 = 2Na2O (常温下)结论：常温下易与空气中的氧气反应 观察：用小刀切开的一小块钠断面有什么变化？现象： 切开的光亮的金属断面很快地

4、变暗。反应：4Na + O2 = 2Na2O (常温下)结论：常温下易与空气中的氧气反应1.钠与氧气的反应 把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？一、金属与非金属的反应实验3-2: 把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？一、金属与非金属的反应实验3-2: 把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体一、金属与非金属的反应实验3-2:过氧化钠（Na2O2）。2.钠在空气中燃烧：2.钠在空气中燃烧：点燃2NaO2 = Na2O2(淡黄色)思考：2.钠在空气中燃烧：点燃2NaO2 = Na2O2(淡黄色)1.过氧化钠中O的化合价为_。思考：2.钠在空气中燃

5、烧：点燃2NaO2 = Na2O2(淡黄色)2. Na2O2和 Na2O谁更稳定？1.过氧化钠中O的化合价为_。思考：2.钠在空气中燃烧：点燃2NaO2 = Na2O2(淡黄色)把一小块钠放在氯气中燃烧实 验现象：反应：结论：把一小块钠放在氯气中燃烧实 验 钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。现象：反应：结论：把一小块钠放在氯气中燃烧实 验 钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。2Na + Cl2 = 2NaCl点燃现象：反应：结论：把一小块钠放在氯气中燃烧实 验 钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。为什么说生成的是白烟？2Na + Cl2 = 2NaCl点燃现象：反应：结论： 在研钵中把钠与硫粉混合

6、研磨。实 验现象：反应：结论： 在研钵中把钠与硫粉混合研磨。实 验 火星四射，发生爆炸。现象：反应：结论： 在研钵中把钠与硫粉混合研磨。实 验 火星四射，发生爆炸。2Na + S = Na2S研磨现象：反应：结论： 在研钵中把钠与硫粉混合研磨。实 验 火星四射，发生爆炸。 钠是一种很活泼的金属，能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。2Na + S = Na2S研磨现象：反应：结论：思考与交流点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？思考与交流点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？【问】铝与氧气能否反应？所需条件？科学探究探究1： 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什

7、么会有这种现象？科学探究探究1： 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？科学探究探究1： 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？现象： 铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。原因： 铝表面的氧化膜保护了铝。 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？科学探究探究2： 用砂纸打磨后，仍出现上述现象，这又是为什么呢？ 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？科学

8、探究探究2： 用砂纸打磨后，仍出现上述现象，这又是为什么呢？ 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？4Al+3O2 = 2Al2O3科学探究探究2：铝的氧化膜资料卡片 在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够。为了使铝制品适应于不同的用途，可以采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色；用电化学氧化的方法，可以生成坚硬的氧化膜，还可以用染料使其着色。市场上的铝制品就有不少是经过这样处理的。氧化膜使得性质

9、活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。 活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。4Fe + 3O2 = 2Fe2O3Mg + O2 = 2MgO3Fe + 4O2 = 2Fe3O4点燃 活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。2Cu + O2 = 2CuO小结:金属的化学性质小结:金属的化学性质1.与非金属反应：(如氧气、氯气、硫等)小结:金属的化学性质常温：1.与非金属反应：(如氧气、氯气、硫等)小结:金属的化学性质常温：1.与非金属反应：(如氧气、氯气、硫等)小结:金属的化学性