【学生卷】初中九年级化学下册第九单元《溶液》经典测试卷(课后培优)

1、一、选题1下列有关溶液的叙述正确的（ ）A均一、稳定的液体一定是溶液B份溶液中可以含有多种溶质C和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液和溶液一定比不饱和溶液度大 解析：A溶液的特征是是均一、稳定、混合物，则均一、稳定的液体不一定是混合物A 错 误；B溶质是被溶解的物质，所以一份溶液中可以溶解多种物质，如碳酸饮料中就溶解多种 物质，则一份溶液中可以含有多种溶质B 正；C一定温度和一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，所以饱和溶液只是不能再溶解某种溶质，但可以溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液 可以溶解氯化钾等其他溶质 错误；D于同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度

2、大，而对于同种溶质的溶 液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大D 错误；故选：。2推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是A混合物中至少含有两种物质，则混合中至少含有两种元素B一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物子、原子都是不显电性的子，不显电性的粒子一定是分子或原子 解析：A、混合物中不一定含有两种元素，例如气和臭氧的混合物，故 错；B、一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故 B 正；C、氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾，故 C 错；、显电性的粒子不一定是分或原子，例如中子，故 D 错。故

3、选：。3常温下，对 氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是A实验 后甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 的不饱和溶液B验 2 后甲中溶液为氯化钠3 3 3 3 C验 2 后甲、乙中溶液的溶质量分数相实验 后甲、乙中溶液所含溶质质量 相等 C解析：A、溶液具有均一性，故实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故 分析正确， 不符合题意；B、验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因加入了溶剂，故 B 分正确， 不符合题意；C、验 2 是温下向氯化钠的饱和溶液中继续加入 氯化钠，温度不变，溶解度不变， 故加入的氯化钠不能溶解，乙中溶液溶质质量分数不变，甲中溶液溶质质量分数变小，故 C

4、分错误，符合题意、验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为甲中加水，溶质不变，乙中的 加溶质不再溶解，因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等，故 分正确，不符合题意。 故选 。4下列关于水和溶液的说法不正确的A蔗糖溶于水可形成溶液B液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物C 的 KNO 溶倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 变条件，能够使饱和溶液不饱和溶液相互转化 C解析：A、蔗糖溶于水可形成溶液，溶质是蔗糖溶剂是水，故 说正确；B、液由溶质和溶剂组成，特征是均一稳定的混合物，故 B 说正确；C、液具有均一性将 10% 溶倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 ， C 不确；、和溶液与不饱

5、和溶液可以互转化，故 D 说法正确。故选 。5下列有关溶液及溶解度的说法正确是（ ）A同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量 分数B T时某物质 A 的溶液，若蒸发掉 克水时，析出 A（含结晶水2 克；若蒸发 掉 10 克时，析出 A 克。则 T时A 的解度为 40 克C温下 水和 5mL 酒混合后总体积为 要配制 10%的硫酸 2940g，用 98%的浓硫酸进行稀释，需加水 D解析：A、同一种溶质的水溶液，相同温度下，和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液 中溶质的质量分数，温度未知，无法比较，不符合题意；B、 T时某物质 A 的溶液，若蒸发掉 克水时，析

6、出 A（含结晶水2 克；若蒸发 掉 10 克时，析出 A 克。说明该溶液一开始是不饱和溶液，该温度下 水，最多 能溶解 3gA100g 水中能溶解 ， T时，A 的溶解度为 60 克不符合题意； C、于分子之间存在间隔，故室温下 水和 5mL 酒精混合后总体积小于 10mL，不符1 2 2 1 1 2 1 2 2 2 1 1 2 2 1 1 2 1 2 2 2 1 合题意；、据稀释前后，溶质的质量变，设所需浓硫酸的质量为 x，：x =300g故需加水的质量为 ，合题意。故选 。6如图是 a、 三种固体物质的溶解曲线，下列叙述正确的是A将 a、c 三物质 t 时的饱和溶液升温至 ，得液的溶质质量

7、分数大小关系 是 abcB 时 物质 a 加到 50g 水不断搅拌，形成 80g 溶液C 时 、 三物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是 ba=c a 混有少量 ，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a解析：A、由图可知：、 的解度随温度升高而增大c 的溶解度随温度升高而减小，所以将 t 时 、 三种物质饱和溶液的温度升高到 t ，、 溶中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等c 溶解度减小析出溶质，溶质的质量分数减小，饱和溶液溶质质量分=100g+s100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而 t 时 b的溶解度大于 a 的解度大于 t 时 c 的溶解度，故三种溶液的溶

8、质质量分数大小系是 bac，故 A 错误；B、 时溶解度为 50 克可求 水解 a 物质的质量为 克则 t 时 物 质 a 入到 50g 水不搅拌，形成溶液的质量25+50=75 ，故 B 错误；C、 时 ， ， 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量不能确定，因为不知和溶液的质 量，所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系。故 错误；、于 a 的解度随温度的升而增大c 的解度随温度的升高而减小，可以采用冷却 热饱和溶液的方法提纯 ，故 D 正。故选：。7要配制 的食盐溶液，下列操作正确的是（ ）A将 10g 食直接放在天平托上称量B取 水，仰视量筒读数C加快食盐溶解，用温度计搅拌溶液配制好的溶液

9、倒入细口瓶，盖紧瓶塞并贴上标签 D2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 解析：A、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一干净的大小相同的纸片，故错误； B、取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故错误；C、快固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计，故错误；、后配好的溶液应该装入细瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故正确； 故选 。A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）At ， 物饱溶液的溶质质量分数为 B时，三种物质的溶解度关系为BACC C 的和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法 时 AB、 三物质的饱和溶液降温到 t ，所得溶液溶质质量

10、分数关系为 BAC解析：A、时， 物的溶解度为 50g，其饱和溶液的溶质质量分数为50g ，说法错误；B、时，三种物质的溶解度关系为BA=C，说法错误；C、 物质溶解度随温升高而减小，将 的饱和溶液变为不饱和溶液，不可采取升温的 方法，说法错误；D、 时 AB、 三物质的饱和溶液降温至 t时 的解度大于 A 的解度，因此 B 质量分数大于 A， 在 时的溶解度小于 A 在 t 溶解度，因此 A 质量分数大于 ，得溶液的溶质质量分数大小关系为 BAC说法正确；故选：D【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同 温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的

11、溶解度可能相同，也可能不同；温度对不 同物质的溶解度影响不同。9某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝银中的一种或几种组成。取该样品 2.4g，其中加 入 一溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成 0.2g 氢，得到无色溶液，固 体无剩余。下列说法正确的是A样品中一定不含有银，可能含有铁B品中一定含有镁C得溶液中溶质总质量为 入的稀硫酸的溶质质量分为 C解析：A、反应后，固体无剩余，且得到无色溶，银与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫 酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是浅绿色，故一定不含银和铁，不符合题意；B、与稀硫酸反应：Mg+H SO +H 22.4g 镁生成氢气的质是 ；与硫酸反应：Zn+H SO =Z

12、nSO +H 4 ， 锌生成氢气的质量小于 0.2g；与稀硫酸反应：2Al+3H SO =Al ) 4 2 ， 铝生成氢气的质量大于 0.2g，故样品中可能含镁，也可能含铝和锌，也可能含镁、铝、锌，不符合题意；C、 中化学方程式可知，氢气中的氢元素全部来自于硫酸，故参加反应的稀硫中溶质的质量为：0.2g 100%=9.8g，故所得溶液中溶质总质量为2.4g+9.8g-，合题意；、 C 可，参加反应的稀硫酸中溶质质量为 9.8g，加入的稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g100g，不符合题意。故选 。10盛有水的烧杯中加入以下种物质，形成溶液的过程中，温度没有明显变化的是 ( )A氢氧化钠B酸铵C氯

13、化钠硫酸 C解析：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过 程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量， 就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。A氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错；B硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降,故错误。C、化钠溶于水溶液温度基本不变，故对；D、硫溶于水放出热量，溶液温度升高，故错；故选：。【点评】熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有 硝酸铵。11据图所示的溶解度曲，判断下列说法中错误的是1 2 1 2 1 2 1 1 2 1 2 1 2

14、 1 At 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B的溶解度受温度变化影响较大C 时甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等甲物质中混有少量乙物质，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 解析：A、由图可知， 时甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，不符合题意；B、图可知，甲的溶解度受温度影响较大，不符合题意；C、图可知t 时，甲、乙溶解度曲线相交，说明该温度下，、乙的溶解度相等，说 明该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，该温度下，等质量的甲、乙饱和溶液 中溶质质量相等，溶液质量未知，无法确定，符合题意；、图可知，甲、乙溶解度随度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶 解度受温度影响较小，故当甲

15、物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提 纯甲，不符合题意。故选 。12图是 、b、 三固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的.Aa 的解度大于 c 的溶解度B C 时，、c 两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 C 的不饱和溶液由 t C 降温至 C 时变成饱和溶液 从 溶中得到 b,常采用冷却热饱和溶液的方法 B 解析：A、没指明温度两溶质的溶解度的大小能确定A 错； B、和溶液中溶质的质量分数可以根据溶解度计即1 1 3 1 3 3 1 1 3 1 3 3 溶质质量分 溶解 解度 ， 在 C 时，、 的溶解度相等，所以该温度下 a、 的饱和溶液的溶质质量分数也相等B 正；C、度降低

16、时c 的解增大，所以 c 的液仍旧是不饱和溶液C 错、 的解度受温度影响不大要让其从溶液中结晶出来，通常采用蒸发溶剂的方法D 错。故选 。13图是甲、乙固体的溶度曲线。下列说法正确的是A甲的溶解度比乙的溶解度大B用 时 20%的甲溶液配制 的溶液C甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲中 P 点表示的溶液是 t 时甲的饱和溶液 解析：A、溶解度比较，应指明温度，否则无法较，不符合题意；B、图可知t 时，甲物质的溶解度为 ，故该温度下，甲的饱和溶液的溶质质分数为：20g 16.7%，故不可能得到 20%的甲溶液，不符题意；C、图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度的

17、影响较大，乙的 溶解度受温度的影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲， 符合题意；、中 P 点在 ，甲的溶解度曲线的下方，故所表示的溶液是 t 时甲的不饱和溶 液，不符合题意。故选 。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出查某物质在一定温度下 的溶解度，从而确定物质的溶解性比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判 断饱和溶液中溶质的质量分数的大小判物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通 过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14图是甲、乙、丙三种质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）2 2 1 2 1 2 2 1 2 1 2 1

18、 2 2 1 2 1 2 2 1 2 1 2 1 A在 t 时解度由大到小的顺序是乙丙甲B、乙、丙的饱和溶液分别由 降 时析晶体最多的是甲溶液C、乙、丙的饱和溶液分别由 t 降到 t 时丙溶液浓度一定不发生变化、乙、丙三种物质的溶解都随温度升高而增大 C解析：A、由图可知， 时解度由大到小的顺序是：甲乙丙，不符合题意；B、图可知t 时，溶解度：甲乙丙t 时，溶解度：乙丙甲，故将等质量 的甲、乙、丙的饱和溶液分别由 降到 时析出晶体最多的是甲溶液，质量未知， 无法比较，且丙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，丙溶液变为不饱和溶液，无晶 体析出，不符合题意；C、图可知，丙的溶解度随温度的升高而减

19、小，由 降 时丙溶液变为不饱和溶 液，降温后，浓度不变，符合题意；、图可知，甲、乙两种物质溶解度都随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升 高而减小，不符合题意。故选 。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出查某物质在一定温度下 的溶解度，从而确定物质的溶解性比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判 断饱和溶液中溶质的质量分数的大小判物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通 过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。15时，向盛有 72g 水烧杯中加入 固 M，充分溶解如甲所示），进行如图 所示实验（不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是A甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液

20、 B和丁都是不饱和溶液C中溶液溶质的质量分数为 28% 的解度随温度升高而减小 解析：【分析】升高温度甲中固体溶解，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大。A、甲中有固体没有溶解，乙中固体全部解，所以甲是饱和溶液，乙可能刚好是饱和溶 液，也可能是不饱和溶液，故错误；B、溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，继续升温，得到丙，根据物质的溶解 度随温度的升高而增大，所以丙是不饱和溶液；保持温度，加入 10gM 物全部溶解， 到的丁溶液可能刚好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；故错误；C、中溶液溶质的质量分数为：10g 18g 10g 18g 72g，故正确；、时，甲中有固体没有溶解，升高温度甲中固体

21、全部溶解，说明该物质的溶解度随 温度的升高而增大，故错误。故选：。二、填题16图为甲、乙两种物质（均含结晶水）的溶解度曲线图。请回答下列问题：（1时，乙的溶解甲的溶解度（填“”、“”或”）。（2时，将等质量的甲、乙种物质的饱和溶液降温到 10，所得甲物质溶液的质 量乙物质溶液的质量（填“”、“”=”）。（3时，向盛有 60g 水烧杯中加入 30g 甲质，所得溶液溶质质量分数_。 （保留到 ）（4取乙进行如图 2 所的实验，属于饱和溶的_（字母，下同），质质量 分数最大的_。286CB解析： B（1通过分析溶解度曲线可知，在 时，乙的溶解度的溶解度，故填：； （2时，乙物质的溶解度大甲物质的溶解

22、度时，甲物质的溶解度大于乙物质 的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 ，乙溶液析出的晶体 多，所得甲物质溶液的质量乙物质溶液的质量，故填：；（3在 时，甲物质的溶解度是 40g，以向盛有 水烧杯中加入 甲物质，最 多溶解甲物质 ，所得溶液为饱和溶液，此时溶液溶质质量分数为40g100%，故填28.6%（4乙物质在 时的溶解度大 ，在 的溶解度是 ，在 30时的溶解度 是 60g所以取乙进行如图 2 实，属于饱和溶液的是 ；A 中溶质是 20g，溶剂是 100g， 中的溶质是 50g溶剂是 100gC 中质是 40g溶剂是 100g，所以溶质质量分 数最大的是 B，故填：C；B

23、17、乙、丙三种固体物质的解度曲线如下图所示。（1时，甲、乙、丙三种物的溶解度由大到小的顺序_。（2时，将 50g 乙质放入 水中充分溶解，所得溶液是溶 填“饱和” 或“不饱和” 。此溶液升温 ，此时该溶液的溶质质量分数_。（结精确 到 ）（2时，将等质量的甲、乙丙三种物质的饱和溶液同时降温至 ，所得溶液中 溶质质量分数最小的_（“甲”、“乙”或“丙”）。乙甲丙饱和 286 解析：、甲、丙 饱 丙（1由溶解度曲线图可知，20时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙、 甲、丙；（2由溶解度曲线图可知，20时，乙物质溶解度小于 ，将 乙物质放入 100g 水 中充分溶解，所得溶液是饱和溶液

24、；50时，乙物质溶解度等于 ，100g 中最多溶解乙物质 ，将此溶液升温至 50，此时该溶液的溶质质量分数为40g100% ；（2由图可知，甲、乙物质溶解度随温度的降低而降低，丙物质溶解度随温度的降低而升 高；50时，丙物质溶解度最小，饱和溶液溶质质量分数最小，降温后由饱和溶液变为不 饱和溶液，溶质质量分数不变；甲、乙物质降温至 ，溶度减小有晶体析出，两者仍 为饱和溶液，此时甲的溶解度小于乙的溶解度但仍大于 时丙的溶解度，故此时所得溶 液中溶质质量分数大小为乙、甲、丙，质量分数最小的为丙。18图 1 是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：2 1 2 2 1 2 2 1 1 2 2 1 2

25、2 1 2 2 1 1 2 （） 时甲、乙、丙种物质溶解度的由大到小的顺序_。（）溶液中有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法。（）同学在 t 时开始如图 2 所示实验，得到相应的溶液，下列说法不正确的是 _。A 在液中，于饱和溶液的B 与溶溶质量分数相等的C 杯中得溶液的质量为 160gD 烧中固体的质量为 30g（） 时要配制一瓶 300g 甲饱和溶液，需要溶质甲的质量，需要水的体积 为。乙甲丙蒸发结晶 C100g200mL解析：甲丙 蒸结晶 C 100g 200mL（）过分析解度曲线可知t 时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是 乙甲丙；（）物质的解度受温度变化影响较小，所以乙溶液中含

26、有少量甲的杂质，提纯乙晶体 的方法是蒸发结晶；（） 时甲物质的溶度是 30g， 时甲物质的溶解度是 50g，所以 100g 的水中 加入 20g 的，形成是不饱和溶液；再加入 20g 的甲形成饱和溶液；升温到 t 时，是饱溶液，再加入 20g 的，形成是饱和溶液；降温到 时 是饱和溶液，所以A、在溶液中属于饱和溶液的， A 正；B、都是 时 饱和溶液，所以与溶液溶质质量分数相等的，故 正； C、中得溶液的质量为 150g， C 错；、杯中体质量为 30g，故 正。故选：；（） 时甲物质的溶度是 50g，以要配制一瓶 300g 甲的饱和溶液，要溶质甲的质量为300g 50g150g100% 10

27、0g，需要水的质量为 300g-100g=200g，积为 200mL。19、 四烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向 个杯 中加入 20 、 、 、 g 的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题（填序号）。（）盛的一定是饱和溶液； _中的一定是不饱和溶液中的可能是饱 和溶液。（）固体溶为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的_。（）一定温下，在 A、 中别加入相同质量的水 中体好溶解A 中固体 _（能或不”）溶解。 所得溶液溶质质量分_ （填、） ABDCD 不能=解析：B C D 不能 =(1)A、 中体有剩余，盛的一定是饱溶液；D 中盛的一定是不饱和溶液是因为能溶解

28、 溶质，则溶解 一是不饱和溶液；C 中的可能是饱和溶，可能恰好溶解 10g 溶质达到饱和状态。(2)若体溶质为硝酸钾，A、 中解的硝酸钾质量都大于 10g， 中溶解 10g 硝酸钾， 中溶解的硝酸钾质量是 ，上述四个烧杯溶液的溶质质量分数最小的是 D 中的溶液。 (3) 在定温度下，在 、 中分别加入相同质量的水B 中固体刚好溶解， 中体不能 全溶解，是因为相同温度下B 中体刚好溶解，是饱和溶液A 中所加固体比 中所加 固体多，肯定不能全溶解。由于都是该温度下的饱和溶液， 所得溶液溶质质量分数 A= 。20年 3 月 2228 日第 28 届中水，其主题是节水资源保障水安。（）列有关水的说法，

29、不正确的_（序号）A清澈、透明的矿泉水是纯净物B理使用农药、化肥以减少水体污染C是由氢分子和氧分子构成的化合物过蒸馏可以将硬水变为软（）来水厂水的过程中用到活性炭，其作用，经过活性炭净化后的水_填 “纯物或混物）原因是_。（）离陆地海岛可以利“阳能海水淡化装置缓淡水不足的问题，下图就是该 置的示意图。据此回答下列问题：水成水蒸气的过程中，不发生变化的_（序号）A分子质量子种类分子间隔利该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数（ “变”“小或不”）（）明同学用下图所示的装置探究水的组成（注：该装置气密性良好，且反应一段时 间后停止通电，、 管内液面均高于图中 D 线。据此答

30、下列问题：A 管 B 管收集到的气体体积之比_，其中能使火星的木条复燃的气体_ （填A 管或B 管”）中的气体，该实验的符号表达式为，属_反应。其解的微观过程如下图所示，其变化的先后顺序_a b c 由实验得知，水_组成。（）理盐水医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理 盐水密封放置一段时间后_（“会或不”出现浑浊现象，其理由_AC 吸附 色素和异味混合物水中还有可溶性杂质 AB 变大 12A 管分解 abcd 氢元素和氧 元素不会溶液具有稳定性解析： 吸附色素和异味 混合物 水中还有可溶性杂质 变 1： 管H H分解 abcd 氢素和氧元素 不会 溶液具有稳定性（）

31、、澈、透明的矿泉水中至少有水和矿物质，是混合物，符合题意；B、理使用农药、化肥以减少水体污染，不符合题意；C、是由氢、氧元素组成的化合物，符合题意；、馏能够得到蒸馏水，经过馏能够将硬水变为软水，不符合题意。故选 。（）来水厂水的过程中用到活性炭，其作用是吸附，经过活性炭净化后的水是混合 物，原因是水中还有可溶性杂质。（）水变成水蒸气的过程只是状态的改变，不发生变化的是分子量、分子种类。分1 1 2 2 1 1 2 1 1 2 1 1 2 2 1 1 2 1 1 2 子间隔变大。故选 AB。利该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大，是 因为溶液质量减小，氯化钠质量不

32、变。（） 管（与正极连接，产生的是氧气）和 管（与负极连接，产生的是氢气）所收 集到的气体体积之比为 ：2其中能使带火星的木条复燃的气体是 管中的气体，即氧气；电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H H ；反应属于一多，于分解反应。其解的微观过程如图 3 所，其变化的先后顺序 （水分子b水分子分解成氢 原子、氧原子）（原子重组过程中（氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分 子）。电水生成氢气和氧气，说明水由氢元素、氧元素组成。（）瓶合格生理盐水密封放置一段时间后不会出现浑浊现象，其理由是溶液具有稳定 性。21图为 A、C 三物的溶解度曲线，据图回答：（） 时三种物质的解度由大到小的关系

33、_；（）时，将 物放入 50g 水，充分搅拌，所得溶液的量_。 （）将 三物质的饱和溶液分别升温到 t 时则三种溶液中溶质的质量数由小 到大的顺序_。（）将 时 C 的饱和溶液降温到 20时，发生改变的_。a溶剂质量 、溶质质量 、溶质质量分数 d溶解度（）时，将接近饱和的 溶变为饱和溶，可采_方（填一种方就 可）。AC70CBd 加 B 物质的方法（或恒温蒸发溶剂）解析： 70 A d 加 B 物质的方法（或恒温蒸发溶剂）（）据 AB、 三种物质的溶解度曲线t 时三种物质的溶解度由大到小的关系为 B；（）时， 物质溶解度为 40g此时 50g 水最多能溶解 20gA 物，将 25gA 物放

34、入 50g 水，充分搅拌，所得溶液的量是 20g+50g=70g。（） 三物质的饱和溶液分别升温到 时 和 B 的溶质质量分数不变C 析 晶体，溶质质量分数减小，又 时，三种物质的溶解度由大到小的关系为 B，据饱和溶液溶质质量分数S，相同温度下，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，故将 三物质的饱和溶液分别升温到 时其三种溶液中溶质的质量2 2 分数由小到大的顺序是 CA；（） 的解度随温度降低而增大，若将 t 时 的饱和溶液降温到 时， 的解度 增大，溶剂质量、溶质质量、溶质质量分数均不变；故填：；（）时，将接近饱和的 溶变为饱和溶，可增加溶质、减少溶剂，可采用加 B 物质的方法（或恒温蒸

35、发溶剂）。22根据题意，选择下列词语空饱和” 不和 浓“稀一”或不定。已知 时， 水中最多溶解食盐和熟石灰的质量分别为 36 g 和 0.17 ，现有甲、乙 两只烧杯各盛 水，在 ，分别进行如下实验：在甲烧杯中加入 30g 盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲_液。由于此溶 液中溶质含量较多，所以属于_溶。在乙烧杯中加入 熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙_ 溶液。由于此溶液中溶质含量较少，所以属_ 溶。由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶_ 是和溶液 ,稀溶液_ 是不饱 和溶液。不饱和浓饱和稀不一定不一定【分析】在一定的温度下在一定量的溶剂 里不能再继续溶解某种溶质的溶液是饱和溶液

36、还能继续溶解的是不饱和溶液 解析：饱和 浓 饱 稀 不定 不一定【分析】在一定的温度下，在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，还能继 续溶解的是不饱和溶液。 20， 水最多溶解食盐的质量为 36 g在甲烧杯中加入 30g 食盐，充分搅拌 后，得到溶液甲，则甲为不饱和溶液。由于此溶液中溶质含量较多，所以属于浓溶液。 在乙烧杯中加入 熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，说明乙烧杯中不能再溶解氢氧化 钙，过滤得到溶液乙，则乙为饱和溶液。由于此溶液中溶质含量较少，所以属于稀溶液。 由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶 液。【点睛】浓溶液不一定是饱和溶

37、液，稀溶液不一定是不饱和溶液。23活中处处有化学，你知道列生活常识体现的化学知识吗？（1现代玻璃门窗既美观又实用，请回答：玻璃属材。（天然”或“造） （2要证明自来水是硬水还是软水，可_来验。（3自制净水器中常加_ ，用于除去水中的异味和色素。（4井水中含有较多地钙、镁离子，为降低硬度，生活中可采用的方法_ （5我们用洗洁精清洗衣物上的油污，这是利用洗洁精_作用，还可以用汽油除 油污，这是利用汽油_作。（6生活中常遇到加食盐、这里的碘是_。（7溶解时会有吸热或放热现象，如生活中自热米饭等便携式“自动加热”的食品，就是 利用这个放热原理，我们学过的物质溶于水温度升高的。人造肥皂水活性炭煮 沸乳化

38、溶解碘元素氢氧化钠2 2 1 1 1 2 2 2 1 1 1 2 解析：造 肥水 活炭 煮沸 乳化 溶解 碘素 氢氧化钠（1现代玻璃门窗既美观又实用，玻璃需要高温熔化物质制造，属于人造材料。（2要证明自来水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验，产生泡沫多的为软水。（3活性炭具有吸附性，自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素。 （4井水中含有较多地钙、镁离子，为降低硬度，生活中可采用的方法是煮沸，煮沸可使 水中的钙镁离子沉淀。（5用洗洁精清洗衣物上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用，将大分子团油变为小分子 团；还可以用汽油除去油污，汽油除去衣服上的油污依据的是汽油能将油脂溶解，形成溶 液，

39、这是利用汽油的溶解作用。（6生活中常遇到“加碘食盐”，“这里的“碘”存在化合物中，是指碘元素。（7学过的物质溶于水温度升高的是氢氧化钠。24图是 、b、 三物质的溶解度曲线a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点（） 点的含义_。（） 时 30ga 物加入到 50g 水不断搅拌，此时所得溶液中溶质的质量分数为 _。保留一位小数）（） 溶液中混有少量的 c 物质，提纯 a 物质的方法_。（） 时 a、 三种物质饱和溶液的温度降到 t 时三种溶液的溶质质量分数大 小关系是。A c B C D t1时 a 和 c 的溶解度相等都为 20 克 333 冷却热饱和溶液或降温结晶 解析： 时a 和 c 的溶

40、解度相等，都为 20 克 33.3% 冷热饱和溶液或降温结晶 （）解度曲的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，由图可知该温度下二者溶解度 为 20g，故答案为 时a 和 c 的解度相，都为 20 克；（）图可知t 时a 的溶解度为 ，将 30 克的 物质加入 50 克水， 不能完全溶解，只能溶解 ，此时溶液的质量分=25g25g 50g100%，故答案为 33.3%；（）图可知 的溶解度随温度升高而升高C 的溶解度随温度升高降低，若 a 物质 中溶解有少量的 物，提纯 a 物的方法是冷却热饱和溶液或降温结晶；2 1 1 1 2 1 2 1 1 1 2 1 故答案为冷却热饱和溶液或降温结晶；（）

41、 时 a、 三种物质饱和溶液的温度降到 t 时、 两物仍然是饱和 溶液，因为 t 时 b 的解度大于 a 的解度，所以 的量分数大于 a 的量分数； 因为 时 的溶解度大于 时 c 的溶解，所以 t 时 的量分数于 的质量分 数。故答案为 。25图为 、 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线P 点的意义是_； tC 时，向 80g 的中加入 c 物质，充分搅拌，所得溶液的质量_g； t 2时，a 的和溶液的溶质质量分数为（到 0.1%）；20 克 30% 溶渡加_克后，溶质质量分数变为 10%；将t C时 、 三物质的饱和溶液升高温度t 2，所得溶液的溶质质量分数的关系是（用 、 及、表）时

42、ac 的溶解度相同均为水 9633340【分 析】由 abc 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线可知 物质的溶解度随温 度的升高而增大 b 物质的溶解度受温度的影响较小 物质的溶解度随温度的升 高而减小解析：t 时，、 的解度相同，均为20g 水 33.3% 40【分析】由 a、c 三物（均不含结晶水）的溶解度曲线可知a 物的溶解度随温度的升高 而增大， 物的溶解度受温度影响较小c 物的溶解度随温度的升高而减小。 P 点的意义是 时、 的解度相同，均为 20g 水。 1时，c 物质的溶解度为 20g向80g的水中加入20gc 物，分搅拌，溶解的 c 物质的质量为80g 20g100g，所得溶

43、液的质量是80g+16g=96g。 t2时，a 物的溶解度为 50g， 的和溶液的溶质质量分数为50g100% 。20 克 30% 溶液的溶质质量为 20g 设加入 xg 水后，溶质质量分数变为 ，则6g20g+xg，x=40g，故加入 水，溶质质量分数变为 10%。a 物的溶解度随温度的升高而增大 物质的溶解度受温度影响较小c 物的溶解 度随温度的升高而减小，将 时 的溶解度大于 a 的解度，、 三种物质的饱和溶液升高温度至t2，、 的质量分数不变c 的质质量分数减小，故所得溶液的溶质质量分数的关系是 【点睛】。溶液质量溶质+溶质量，饱和溶液质量分数 溶解度100g+溶解度。26表是氯化钠和

44、碳酸钠在不温度时的溶解度，根据此表回答：温度氯化钠溶解度g碳酸钠 21.8 39.7 53.2由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质_，氯化钠与碳酸钠溶解度相 等的温度范围是_至时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是 _；时， 水多能溶_gNaCl；向烧杯中加 水和 50.0g 碳钠配成 40的溶液，再冷却到 20，烧杯中析出固体 为_（不考虑结晶水）；若在碳酸溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采 用_碳酸钠 2030 氯化钠 360282 发浓缩后降温结晶解析：酸钠 20 氯化钠 蒸发浓缩后降温结晶根据表中的数据可以看出，溶解度随温度变化较大的物质是碳酸钠，

45、氯化钠与碳酸钠溶 解度相等的温度范围是 20t，故填：碳酸钠；30；时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故分别配制表中两种物质的饱和溶液， 其中溶质质量分数较大的物质是氯化钠时，100g 水多能溶解 ； 故填：氯化钠；向烧杯中加 水和 50.0g 碳钠配成 40的溶液，再冷却到 20，此时碳酸钠的溶 解度为 ，故析出碳酸钠的质量为50g-21.8g=28.2g，填；在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，由于碳酸钠的溶解度受温度影响变化大，故采用蒸发 浓缩后降温结晶的方法；故填：蒸发浓缩，降温结晶。三、解题27图为 A、 三物质的溶解度曲线，试回答：1 1 2 1 2 2 1 1 1 2 1 2 2

46、 1 (1)t A、 三种物质的溶解度大小关系是。(2)M 点含义_。(3)t 将 物加入到 50g 水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数。(4)A 中含少 C ，欲得到纯净的 A，可以采_。解析：BCA t 时A、 种物质的溶解度相等 37.5% 降温结晶（1根据题目图像可知，在 向上做一条竖直虚线，可以看到竖直线与 ABC 溶解曲 线的交点，此时对应的纵坐标读数中 大，然后是 ，最小为 A，所以三种此时溶解度为 BCA；（2）M 点时对应横坐标为 t，A 与 C 的解度曲线相交，应相同的纵坐标，说明此时溶解度相同，而溶解度与温度相关，所以 M 表示 t ，A、C 两种物质的溶解度相等； （3）由图中信息可知，t A 溶度为 60g，所以 50g 水中可以溶解 30gA，现在给出了 40gA，以只能溶解 30g，余 10g为 饱和溶液，此时溶质质量分数可以借助溶解度计算，即溶质质量分数 =100%，所以 A 形溶液的质质量分=60g100%=37.5%；（4由 A、C 溶度曲线可以看出 A 溶解度随温度变化较大，而 化较小，所以通 过改变温度的方法使 A 出，所以可以通过降温结晶的方法得到较为纯净的 A。 【点睛】饱和溶液的溶质质量分