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1、相关知识点回顾碳元素形成单质有哪些？ 碳元素形成单质有金刚石、石墨、碳60等碳单质有哪些化学性质？可燃性、还原性第1页第1页猜一猜？它，是一个无色无味气体；它似乎不主要，由于它总是被人们抛弃；但却很主要，是它让人工降雨成为现实；是它钻进冷饮中，为我们驱走炎炎夏日。它，是谁？它，就是二氧化碳第2页第2页思考：在试验室中，应当如何制取CO2？试验原理是什么？应当使用怎么试验装置？又应当如何检查？我们知道，空气中也存在占空气总体积0.03%二氧化碳。假如我们要在试验室中做相关二氧化碳试验，我们应当怎么取得二氧化碳？第3页第3页课题2 二氧化碳制取研究书本：109-112页第4页第4页试验原理探究科学

2、家发觉：常温下，用含有碳酸根物质与相应酸反应，能够生成二氧化碳。用四个试验来探究CO2反应原理试验药物：含碳酸根物质：碳酸钠Na2CO3、大理石CaCO3酸：稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4第5页第5页试验原理探究环节现象碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠与稀硫酸反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 大理石与稀硫酸反应:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 快速产生大量气泡产气愤泡，速率适中快速产生大量气泡开始有气泡产生，反应逐步削弱直至停止第6页第6页试验

3、原理探究你从中选择那些药物作为试验室制取CO2原理？思考：大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 应当选择：原因：该反应反应速率适中，容易控制， 且产气愤体量比较适中。 第7页第7页试验原理探究环节现象碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠与稀硫酸反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 大理石与稀硫酸反应:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 快速产生大量气泡产气愤泡，速率适中快速产生大量气泡开始有气泡产生，反应逐步削弱直至停止这是

4、由于反应产生硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面， 制止硫酸进一步与碳酸钙反应这是由于浓盐酸含有挥发性，能够挥发出HCl气体，使制得CO2不纯。第8页第8页如何拟定反应装置？ 2 、实验室制取气体装置拟定： 发生装置 反应物状态 反应条件固体和固体 固体和液体 液体和液体 搜集装置 排空气法 排水法 密度比空气大 向上排气法密度比空气小 向下排气法 （不易溶于水、不与水发生反应） （是否需要加热、加催化剂等）（普通需加热）（普通不需加热）第9页第9页反应物状态反应条件气体密度比空气大还是小是否与水反应CO2O2二氧化碳和氧气制取试验及相关性质对比固+液无需加热大与水反应固+固需要加热小不与水反应

5、第10页第10页大家来设计大家来设计下列仪器可供设计制取二氧化碳装置时选择，你也能够另选或自制仪器，还可利用代用具第11页第11页(2) 固+液(1) 固+固制取气体发生装置普通有两种:（普通需加热）（普通不需加热）第12页第12页搜集气体装置普通有三种:排水法向上排空气法向下排空气法CO2密度不小于空气，且能够溶解在水中第13页第13页试验室制CO2装置为了避免产气愤体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗管口在液面一下，而普通漏斗颈太短可用口径大小适宜容器代替如，大试管、烧瓶、广口瓶等第14页第14页制取CO2试验环节2、装药物（先固后液）3、搜集气体1、检查装置气密性第15页第15页如何验证所制出气体为CO2？检查办法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证实生成气体是CO2。反之，不是。验满办法：将燃着木条放在集体瓶口，若木条熄灭，则阐明CO2已集满。反之，不是。第16页第16页注意事项（1）按试验要求装配好仪器。（2）检查装置气密性。（3）加入块状石灰石（或大理石）办法。（4）由长颈漏斗加入稀盐酸并控制加入速度。（5）搜集气体正确办法。 第17页第17