XX市缙云教育联盟2022至2023学年高三8月质量检测化学-答案

1、PAGE 5PAGE 重庆市2022-2023学年（上）8月月度质量检测高三化学答案及评分标准【命题单位：重庆缙云教育联盟】1B（A 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于有机高分子材料，故A错误；B 部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖，米饭在嘴里咀嚼有甜味，故B正确；C 杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度一般为75%，灭菌效果越好，浓度太高，渗透性低，灭菌效果不好，故C错误；D 糯米中的淀粉经水解先生成葡萄糖，再在酒化酶的作用下酿成了酒，故D错误；故选B。）2B（根据化学式中元素的正、负化合价绝对值相等(硫酸根和氢氧根是原子团)，则：1+33=22+x，解得x=6；答案为

2、B。）3A（A由过程iii氧气与二氧化硫反应生成三氧化硫可知，氧化性，过程i可知氧化性：，所以氧化性：，故A正确；B由过程i可知乙烯被氧化成二氧化碳，则乙烯在该过程中做还原剂，故B错；C该脱硫过程作为催化剂，所以不需要及时补充，故C错；D有关系式可知，标况下每消耗44.8L，有2NA个S原子生成，但选项中未说明是否处于标况下，故D错；答案选A。）4A（A该分子的分子式为C11H16而环己二烯的分子式为C6H8，它们之间差C5H8，A项错误；B该分子中含有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应、氧化反应，B项正确；C该分子含有4个不饱和度，含一个苯环和一个C5H11烷基，由基元法-C5H11为8种，所

3、以该同分异构体为8种，C项正确；D该物质为含三个双键的多烯烃，可以发生1,2-加成也可以发生1,4-加成。前者有三种后者2种，总共5种，D项正确；答案选A。）5D（A12C、13C、14C是碳元素的三种核素，三者互称同位素，A不正确；B氯化钠为轻金属的盐，其水溶液只能使蛋白质发生盐析，不能使蛋白质变性，B不正确；C虽然NO2的水溶液显酸性，但它与水反应除生成硝酸外，还有一氧化氮生成，所以不是酸性氧化物，C不正确；D蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体，其分散质粒子直径都介于10-910-7m之间，所以均能产生丁达尔效应，D正确；故选D。）6A（A升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，

4、A正确；B化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误；C催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，平衡产率不变，C错误；D该反应S0，HO，则相应的气态氢化物稳定性为；O和S同主族，非金属性OS，则相应的气态氢化物稳定性为，故D、C、E的简单气态氢化物的稳定性为，B正确；C8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足

5、8电子稳定结构；E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C错误；D与在溶液中相互促进水解，趋于完全，离子方程式为 不能共存，D错误；故合理选项为B。）9C（A胶体属于分散系，是由分散质和分散剂构成，纳米材料只是达到了胶体分散质的要求，缺少分散剂不能形成胶体，A项错误；B二氧化硅属于酸性氧化物，B项错误；C与过量的NaOH反应，分子中只有1个参与了反应，故属于一元酸，C项正确；D浓硫酸的强氧化性由6价硫体现，的强还原性由4硫体现，而6价硫和4价硫之间无中间价态，无法发生归中反应，可以使用浓硫酸干燥，D

6、项错误。故选C。）10D（A丙烯与氯化氢发生加成反应生成1氯丙烷，故A错误；B由图可知，第I步反应为反应为总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B错误；C由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可知，反应的焓变，故C错误；D1氯丙烷的同分异构体为2氯丙烷，结构简式为，故D正确；故选D。）11D（A电极为负极，电极为正极，正极电势高于负极电势，故A正确； B负极的反应式为，正极的反应式为，双极膜中OH-和H+分别向负极、正极移动，补充消耗的阴、阳离子，两电极均有水生成，溶液体积变大，则NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小，故B正确；C电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为，故C

7、正确；D正极的反应式为，由反应式可知，转化为1mol，转移电子，整个电池系统质量会增大30g-17g=13 g，故当电路通过时，理论上可以转化的物质的量为，整个电池系统质量会增大130.2g=2.6g，故D错误；故答案为D。）12D（A甲中N是-1价，易被氧化，不能用浓硫酸干燥，A错误；B氮的固定为游离态氮转变为化合态氮，乙是化合态的氮，转化为NO2不是氮的固定，B错误；C丙和丁中N元素均为+5价，不是氧化还原反应，C错误；D常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，D正确；故选D。）13C（A盐酸和醋酸都是一元酸， 氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，所以c (HCl) =c (H+)，

8、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c (CH3COOH) c (H+)，如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的c (H+) 大于醋酸中c (H+) 的2倍，A错误；B电离平衡常数只与温度有关，只要温度不变平衡常数K不变，B错误；C在醋酸钠溶液中，溶液中氢氧根离子和氢离子全部是水电离出，但由于CH3COO-将水电离出的氢离子结合，导致溶液中故溶液中的氢氧根是水电离出的全部，而pH=9时，溶液中的c(OH-)10-5mol/L，水电离出的c(OH-)10-5mol/L，所以水电离出的c(H+)10-5mol/L，C正确；D等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA和

9、水，由于A-部分水解，溶液显示碱性，则c (OH-) c (H+)，根据电荷守恒可得：c (M+) c (A-)，溶液中离子浓度大小为：c (M+) c (A-) c (OH-) c (H+)，D错误；故选C。）14B（A由流程图可知，“氨浸”时CuO和As2O3都能发生反应，而少量不溶性杂质以浸渣被滤出，所以该过程涉及的离子方程式有和，故A项正确；B根据A项中的离子方程式可知，“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：和，没有Cu2+，故B项错误；C根据流程图，可知氧化除的离子反应为：，即反应生成lmol FeAsO4，消耗(NH4)2S2O8为1.5mol，故C项正确；D“蒸氨”过程中发生的化

10、学反应为：，所以“蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4，故D项正确；）15.（1）bce （2分）（2）2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4 （4分）（3）NaOH溶液 （2分） ； Na2CO3溶液 （2分）（4）21 （2分）16.（1）0.1 （2分）； 66.7 （2分）（2）负 （1分） ； （2分）（3）劣于 （1分） ； 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 （3分）（4分） 一 （1分） ； （2分）17.（1）作保护气，将产生的环戊二烯蒸汽吹入接收瓶中，提高环戊二烯的产率 （2分）；受热均匀，便于控温 （2分）（2）滴液漏斗(或分液漏斗)；（2分）防止Fe(II)被空气中氧气氧化；（2分）迅速降温，有利于二茂铁结晶析出；（2分）四紫色石蕊溶液(或甲基橙溶液、pH试纸、湿润的蓝色石蕊试纸)；（2分） FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O(或FeCl24H2O+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+6H2O) （3分）（3）85.0（