影响化学反应速率的因素微课市公开课获奖课件

1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率原因晨背关键语句知识点四知识点一理解教材新知考向一考向二考向三随堂基础巩固学时跟踪训练知识点二知识点三知识点五第1页第1页第2页第2页第3页第3页第4页第4页 1影响化学反应速率主要原因是反应物本身性质。 2其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。第5页第5页 3对于有气体参与化学反应，增大压强(减小容器体积)，反应速率增大；减小压强(增大容器体积)，反应速率减小。 4其它条件不变时，升高温度，反应速率加快；减少温度，反应速率减慢。 5使用适当催化剂，能加快化学反应速率。第6页第6页第7页第7页自学教材填要点

2、 1有效碰撞 能够发生 碰撞。 2活化分子 能够发生 分子。化学反应有效碰撞第8页第8页 3活化能 活化分子比普通分子高出能量。如图所表示：反应活化能是E1。反应热是 。E1E2第9页第9页师生互动解疑难 (1)反应物分子之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞才干发生化学反应。有效碰撞是发生化学反应充足条件。 (2)化学反应速率大小，与单位体积内活化分子数目及单位时间内有效碰撞次数相关。单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快。第10页第10页1下列相关活化分子和有效碰撞描述中，正确是_。A当碰撞分子含有足够能量和适当取向时，才能发生化学反应B发生有效碰撞分子一定是活化分子C活化

3、分子间碰撞一定是有效碰撞第11页第11页D活化分子间每次碰撞都发生化学反应E能发生有效碰撞分子必须含有相称高能量F活化能指活化分子多出反应物分子平均能量那部分能量第12页第12页解析：活化分子间碰撞有适当取向时，才干发生有效碰撞，故C项错；活化分子间碰撞只有发生有效碰撞，才干发生化学反应，故D项错。答案：ABEF第13页第13页自学教材填要点1试验探究原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O试验环节第14页第14页试验现象KMnO4溶液 KMnO4溶液 褪色时间褪色时间 较0.1 molL1H2C2O4溶液褪色时间 结论H2C2O4浓度越大，KMnO

4、4溶液褪色越 ，反应速率也越 ，反之H2C2O4浓度越小，反应速率越 褪色褪色长短快快慢第15页第15页 2.规律 反应物浓度增大反应速率 ；反应物浓度减小反应速率 。 3解释 反应物浓度增大单位体积活化分子数 单位时间内有效碰撞 反应速率 。加快减慢增多增长加快第16页第16页师生互动解疑难 (1)固体或纯液体浓度为常数，因此增长其用量时，化学反应速率不变。 (2)增大固体表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。 (3)增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子数目，但活化分子百分率没有增大。 (4)影响化学反应速率主要原因是反应物本性而不是外界条件。第17页第17页2把下列4种X溶

5、液分别加入到4个盛有10 mL 2 molL1盐酸烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大是 ()A20 mL3 molL1B20 mL2 molL1C10 mL4 molL1 D10 mL2 molL1第18页第18页解析：本题中反应速率大小是由混合后反应物浓度大小决定，由于最后溶液体积相同，因此混合前X物质量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。答案：A第19页第19页 1.规律 对于有气体参与或生成化学反应，增大压强(缩小容器体积)，反应速率 ；减小压强(增大容器体积)，反应速率 。 2解释 对于气体反应，增大压强，相称于增大反应物浓度，反应速率增大。

6、增大减小第20页第20页 3注意事项 (1)对于固体或液体，压强改变，基本不影响其浓度，也不影响其反应速率。 (2)恒容时充入“无关气体”，容器总压强增大，但各反应物浓度不变，反应速率不变。 (3)恒压时充入“无关气体”，引起体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。第21页第21页3反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响是 ()A增长C量B将容器体积缩小二分之一C保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大第22页第22页解析：C为固态反应物，增长其用量对反应速率几乎没有影响，A项符合

7、题意；容器体积缩小二分之一相称于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大，B项不符合；充入H2O(g)，体积不变，反应速率加快，C项不符合；压强不变，充入N2，体积增大，气体浓度变小，反应速率减小，D项不符合。答案：A第23页第23页自学教材填要点1试验原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O试验操作第24页第24页试验现象混合后，两组均出现 ，但 首先出现浑浊结论当其它条件相同时，升高温度反应速率 ，减少温度反应速率 浑浊加热一组加快减小第25页第25页2.规律 温度升高，反应速率 ；温度减少，反应速率 。 3解释 升高温度活化分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 。减慢增大加

8、快增多加快第26页第26页师生互动解疑难 (1)温度对反应速率影响规律，对吸热反应、放热反应都合用，且不受反应物状态限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。 (2)对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大程度不同；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小程度不同。第27页第27页 (3)许多试验表明：温度每升高10，反应速率通常增大到本来24倍。 (4)普通情况下，温度对化学反应速率影响比浓度、压强对化学反应速率影响要大，也更易控制。第28页第28页4设CCO2 2COH0，反应速率为v1，N2 3H2 2NH3H0，反应速率为v2，对于上述反 应，当

9、温度升高时，v1和v2改变情况为 ()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大第29页第29页解析：升高温度，吸、放热化学反应反应速率都能增大。答案：A第30页第30页自学教材填要点 1试验第31页第31页试验操作第32页第32页实现现象a.未加入MnO2时，带余烬木条无明显改变b加入MnO2后，锥形瓶内马上产生 ，并且带余烬木条 结论MnO2能加快H2O2分解大量气泡复燃第33页第33页 2.规律 使用适当催化剂，可 化学反应速率。 3解释 使用适当催化剂减少反应所需 活化分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 。加快活化能增长增长加快第34页第34页师生互动解疑难

10、(1)有催化剂能加快化学反应速率，有催化剂能减慢化学反应速率，能加快化学反应速率催化剂叫做正催化剂；能减慢化学反应速率催化剂叫做负催化剂。在实践中，若不尤其阐明，但凡催化剂均指正催化剂。 (2)可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。 (3)催化剂含有选择性和高效性。第35页第35页5双选题下列关于催化剂叙述中，正确是()A催化剂在化学反应前后化学性质不变B催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应C反应物中一些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒”D催化剂能够提升反应物转化率第36页第36页解析：催化剂参与反应，改变反应历程(即减少反应活化能)，但反应前后其质量和化学性质不

11、变。一些杂质使催化剂催化作用削弱或失去，叫催化剂中毒。催化剂不能改变反应物转化率。答案：AC第37页第37页主题1：一定温度下，在密闭容器内进行合成氨反应，增大压强，化学反应速率就一定增大吗？甲通过压缩体积来增大压强，则化学反应速率一定增大乙向密闭容器中充入与反应相关气体(如N2、H2或NH3)，压强增大，化学反应速率一定增大第38页第38页丙向密闭容器中充入与反应无关气体(如氦气)，尽管压强增大，但化学反应速率不变丁压强对化学反应速率影响，关键看改变压强办法是否引起浓度改变，若浓度改变，则化学反应速率一定改变第39页第39页主题2：探究增大化学反应速率办法有哪些？甲增大反应物或生成物浓度，化

12、学反应速率增大乙增大压强，化学反应速率增大丙升高温度，化学反应速率一定增大丁使用催化剂，能加快化学反应速率戊增大固体物质表面积，化学反应速率增大第40页第40页第41页第41页 例1500 mL 1 mol/L稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快是() A升高温度 B将500 mL 1 mol/L盐酸改为1000 mL 1 mol/LHCl C用1 mol/LH2SO4代替1 mol/L盐酸 D用锌粉代替锌粒 第42页第42页 解析升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度盐酸由500 mL变为1000 mL，只是改变了反应物用量，并不改变其浓度，

13、因此反应速率不变。 答案B第43页第43页 判断外界条件对化学反应速率影响时，要注意外界条件改变是否引起反应实质改变。如Zn与浓H2SO4反应，当H2SO4浓度变小时，反应实质也随之发生改变。第44页第44页提醒：不能；由于Zn与稀HNO3反应不产生H2。 本题中若将1 mol/L盐酸改为2 mol/LHNO3， 能否使产生H2速率加快？第45页第45页 例2双选题下列表格中各种情况，能够用下面相应选项中图像曲线表示是 ()选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近金属和水反应反应速率KNa第46页第46页选项反应纵坐标甲乙B4 mL 0.01 mol/LKMnO4溶液，分别和不同样浓度H2C2O4(

14、草酸)溶液各2 mL反应反应速率0.1 mol/LH2C2O4溶液0.2 mol/LH2C2O4溶液第47页第47页选项反应纵坐标甲乙C5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应反应速率热水冷水D5 mL 4%过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末第48页第48页第49页第49页 解析反应速率与物质本性相关，由于K比Na活泼，故K反应速率快，且Na、K与水反应放热，反应速率逐步加快，图像A正确；由于起始乙中H2C2O4浓度大，故反应速率比甲中快，图像B错误；甲中热水温度高、反应速率快，伴随反应进行反应物浓度逐步减小，故甲、乙

15、中反应速率逐步减小，图像C正确；MnO2在H2O2分解中起催化作用，故乙中反应速率不小于甲，图像D错误。 答案AC 第50页第50页 对于时间速率图像要注意下列3点： (1)分清曲线是连续，还是跳跃，若是跳跃，找出跳跃原因。 (2)分清“渐变”和“突变”。 (3)增大反应物浓度瞬间，v正突变，v逆渐变；升高温度和使用催化剂，v正、v逆均突变。第51页第51页1试分析下列可逆反应2A(g)B(g) 2C(g)反应速率随压强改变曲线图正确是 ()第52页第52页第53页第53页解析：增大压强，正、逆反应反应速率均增大，选项A、B、D错误。答案：C第54页第54页 例3(广州调研)某试验小组以H2O

16、2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率影响。在常温下按照下列方案完毕试验。第55页第55页试验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液第56页第56页试验编号反应物催化剂10 mL 5% H2O2溶液少许HCl溶液1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少许NaOH溶液1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液第57页第57页 (1)催化剂能加快化学反应速率原因是_。 (2)试验和目的是_。 试验时由于没有观测到明显现象而无法得出结论；资料

17、显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解，为了达到试验目的，你对原试验方案改进是_。第58页第58页 (3)试验、中，测得生成氧气体积随时间改变关系以下图：分析上图能够得出什么试验结论？第59页第59页 解析(1)加入催化剂能使化学反应速率加快，其原因是加入催化剂减少了反应活化能，使更多普通分子变为活化分子，增大了活化分子碰撞几率，使活化分子有效碰撞增多，从而加快反应速率。第60页第60页 (2)试验和区别是中H2O2浓度小，中H2O2浓度大，因此试验和目的是探究浓度对反应速率影响。为了能够通过试验和探究浓度对反应速率影响，对原试验方案进行改进，可向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物试管

18、放入同一热水浴中观测试验现象。 (3)由图像知试验反应速率最快，试验反应速率最慢，阐明碱性环境能增大H2O2分解速率，酸性环境能减小H2O2分解速率。第61页第61页 答案(1)减少了反应活化能 (2)探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物试管放入同一热水浴中) (3)碱性环境能增大H2O2分解速率，酸性环境能减小H2O2分解速率。第62页第62页 通过对比实验数据、分析实验现象，总坚固验规律。影响化学反应速率因素有诸多，用实验办法研究外界因素对化学反应速率影响时，必须要控制实验条件，一次只能改变一个影响因素，否则就无法得出正确结论。第63页第63页2(东北师大附中期中)下表是稀硫酸与某金属反应试验数据：试验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失时间/s反应前反应后10.10丝 0.550203450020.10粉末0.550203550第64页第64页试验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失时间/s反应前反应后30.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.0502035125第65页第65页试验序