必修一 第四章 第一节 第2课时

1、 第二课时 硅酸盐和硅一、硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定1.最简单的硅酸盐：硅酸钠（Na2SiO3) 硅酸钠俗称“泡花碱”，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。还可以作为矿物胶。硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液现象结论当水分蒸发后燃烧当水分蒸发后不易燃烧用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火(Na2SiO3耐高温)制备木材防火剂的原料P77取两片纸条分别用蒸馏水和Na2SiO3 溶液浸湿，用酒精灯加热观察 2.硅酸盐的表示方法： 化学式法：硅酸钠：Na2SiO3硅酸钙：CaSiO3例如：Na2SiO3 :Al2(Si

2、2O5)(OH)4 ：Ca(Al2Si3O10)3H2O ： 氧化物法：硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示。CaOAl2O33SiO23H2ONa2OSiO2Al2O32SiO22H2Ot3、硅酸盐的应用无机非金属材料硅酸盐产品陶瓷水泥玻璃 水泥是一种非常重要的建筑材料。万丈高楼平地起，穿针引线是水泥。（1）、水泥 性能具有水硬性原料生产过程普通水泥的成分硅酸三钙 3CaOSiO2硅酸二钙 2CaOSiO2铝酸三钙 3CaOAl2O3原料研磨混合 煅烧(回转窑)成品加入石膏黏土和石灰石水泥、沙子和水的混合物建筑黏合剂。水泥、沙子和碎石的混合物。 混凝土

3、：水泥砂浆：纯碱、石灰石、石英反应原理Na2CO3+ SiO2 = Na2SiO3 + CO2高温CaCO3+ SiO2 = CaSiO3 + CO2高温设备主要生产原料玻璃熔炉（2）、玻璃：玻璃的生产流程玻璃无固定的熔沸点，在一定温度范围内软化 玻璃的性能普通玻璃的成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔合在一起而形成的玻璃态物质（或者Na2O CaO 6SiO2）玻璃的性质物性：表面光滑、致密、硬而脆，没有固定熔点化性：性质稳定，但易被氢氟酸和强碱腐蚀玻璃的种类和用途种类用途普通玻璃窗玻璃、玻璃瓶、玻璃杯等硼酸盐玻璃高级的化学仪器光学玻璃眼镜片、照相机、望远镜和显微镜的透镜钢化玻璃汽车

4、、火车的车窗在西方人眼中的China英汉词典中“China”解释为“中国”，而”china”解释为“陶瓷”，为什么瓷器是中华文明的象征。在许多拉丁语系国家中，“瓷器”和“中国”都以“CHINA”用同一字母拼音表示。江西景德镇。 江西景德镇所烧制的薄胎瓷器被誉为：“洁如玉、明如镜、薄如纸、声如罄。” 我国素有“瓷都”之称的地方： 陶瓷欣赏17在16、17世纪，这种彩饰曾经风靡全球黏土属于硅酸盐原料粘土生产过程粘土混合成型干燥烧结成品冷却性质抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型用途艺术品、餐具、建筑材料、化学仪器等（3）、陶瓷：水泥玻璃陶瓷主要原料设备原理主要成分物质类别水泥、玻璃、陶瓷的比较

5、石灰石黏土石灰石、纯碱石英黏土回转窑玻璃熔炉陶瓷炉复杂的物理化学变化成分复杂混合物混合物Na2SiO3、CaSiO3、SiO2Na2CO3+ SiO2 = Na2SiO3 +CO2CaCO3+ SiO2 = CaSiO3 + CO2复杂的物理化学变化3CaOSiO22CaOSiO23CaOAl2O3混合物除了传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥外，化学家还制成了其他一些具有特殊功能的含硅的物质。如：SiC（俗称金刚砂）等等，请看P78最后一段既耐高温又耐低温的硅橡胶制品P79科学视野新型陶瓷高温结构陶瓷、压电陶瓷透明陶瓷、超导陶瓷等四、新型无机非金属材料：新型陶瓷制成的人造骨等高压钠灯透明氧化

6、铝陶瓷高温结构陶瓷氧化铝陶瓷二氧化锆氮化硅陶瓷结构陶瓷24光导纤维251、新型无机非金属材料的特征：（1）耐高温、强度高； （2）具有电学性质； （3）具有光学性质； （4）具有生物功能；科学视野1.下列物质中属于纯净物的是( ) A.Na2CO310H2O B.水泥 C.纯净的盐酸 D.普通玻璃3.下列物质有固定熔点的是（）A.水泥 B.玻璃C.Na2OSiO2 D.水玻璃 2.下列叙述正确的是( )A.酸均不能与酸性氧化物反应B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同ABDC课堂练习复习：自然界中分布广泛，在地

7、壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的基本元素。硅没有游离态，只有化合态。1、硅的工业制法 ： 粗硅： 纯硅：2C+ SiO2= Si+2CO高温Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl高温五、硅单质2.物理性质结构类似金刚石，为硬而脆的灰黑色固体, 熔点高,硬度大。3.化学性质（1）常温下，除与F2、HF、强碱反应外，不与氧气、氯气、硫酸、硝酸、盐酸等其他物质发生反应。 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2（2）加热时，硅能与氧气、氯气等反应，也能与碳单质反应。Si + O2 = SiO2Si+2Cl2=SiCl4Si+C=SiC(俗称金刚砂)高温4.用途：晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料利用硅的半导体性能，制成光电池 ，将光能转化为电能。（1）做半导体材料，如硅芯片等（2）新型能源，如光电池等太阳能电池电脑的中央处理器（CPU）硅芯片的使用，使计算机的体积已缩小到笔记本一样大小了。大规模集成电路硅的用途非常广泛，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制太阳能电池，制铝合金